第二单元物质的化学计量知识点题库

下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）

A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

下列叙述正确的是（　　）

A . 1molH₂O的质量为18g/mol B . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L C . CH₄的摩尔质量为16g D . 3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

某氯原子的质量是ag，¹²C原子的质量是b g，用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . 该氯原子的相对原子质量为 $\text{[math]}$ B . m g该氯原子的物质的量为 $\text{[math]}$ mol C . 该氯原子的摩尔质量为aN_Ag D . a g该氯原子所含的电子数为17 mol

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）

A . 1mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A B . 在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N_A个氢原子 C . 25℃，1.01×10⁵Pa，64 g SO₂中含有的原子数为3N_A D . N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4

15g A和10.5g B完全反应，生成7.2g C、1.8g D和0.3mol E，则E的摩尔质量为（　　）（提示：用质量守恒观点解答）

A . 100 g•mol^﹣1 B . 27.5 g•mol^﹣1 C . 55 g•mol^﹣1 D . 16.5 g•mol^﹣1

N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A . 1 mol FeCl₃水解生成的 Fe（OH）₃胶粒数为 1N_A B . 将 1mol Cl₂通入水中，HClO、Cl、ClO 粒子数之和为 2N_A C . 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2N_A D . 10℃时，1L pH=1.0 的 H₂SO₄溶液中含 H⁺为 0.1N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L苯所含的碳碳双键数为3N_A B . 常温常压下，28 g乙烯和丙烯（C₃H₆）的混合气体中所含氢原子数为4N_A C . 1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2N_A D . 1 mol·L^－¹的醋酸溶液中含醋酸分子数为N_A

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）

A . 在标准状况下，2.24LSO₃中含氧原子数为0.3N_A B . 1L0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，阳离子总数为0.3N_A C . 常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9N_A D . 将0.1molCl₂通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO₃和水，转移电子数为0.1N_A

已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是（）

A . 163 g/mol B . 126 g/mol C . 122 g/mol D . 63 g/mol

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A B . 1mol FeCl₃形成的 Fe(OH)₃胶体中，胶体颗粒的数目为N_A C . 28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为3N_A D . 18g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A

如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）

A . $\text{[math]}$ mol^－¹ B . 9n mol^－¹ C . 2nmol^－¹ D . nmol^－¹

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 常温常压下28g氮气所含有的分子数目为N_A B . 标准状况下，22.4L水中含有N_A个水分子 C . 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2N_A D . 1mol•L^﹣¹KCl溶液中含有Cl^﹣的个数为N_A

阴离子X^n-含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是（）

A . $\text{[math]}$ （N-a）mol B . $\text{[math]}$ （n+A）mol C . $\text{[math]}$ （N+n）mol D . $\text{[math]}$ （A-N+n）mol

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 15g甲基(-CH₃)所含有的电子数是10N_A B . 标准状况下，2.24L的水所含的分子数为0.1N_A C . 28g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为6N_A D . 16g甲烷与足量氯气在光照下充分反应后产物中含有的CCl₄分子数为N_A

下列说法中，正确的是（）

A . 1 mol CO₂中含有的原子数为 N_A B . 1 mol N₂ 与 1 mol O₂ 的质量比为 7：8 C . 常温常压下，1 mol CO 的体积是 22.4 L D . 0.1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中含有 0.2 mol Na⁺

镓(Ga)位于周期表中第四周期第IIIA族，与强酸、强碱溶液均能反应生成H₂ ，是一种应用广泛的金属元素，可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下， $\text{[math]}$ 分别与 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H₂的体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 转移的电子数之比为 $\text{[math]}$ C . 消耗酸和碱的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D . 反应前后两溶液的质量变化相等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 金刚石中含有化学键数目为4N_A B . 标准状况下 $\text{[math]}$ 通过足量 $\text{[math]}$ 充分反应，转移电子数目为N_A C . 用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为N_A时，生成的 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ D . 一定温度下， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目均小于0.5N_A ，且前者更少

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24 L的CHCl₃含有C-Cl键的数目为0.3 N_A B . 1 L pH=1的盐酸中含有阴离子总数为0.1N_A C . 1 mol NH₄F固体中含有的共价键数目为5 N_A D . 常温下，18 g水中含有的OH^-数目为10^-7 N_A

A、B、C、D为前三周期的四种元素，化合物X(X的摩尔质量为594g·mol^-1)由四种元素组成。A、B的价层电子排布可表示为as^a ， bs^bbp^2b ， B、C同主族，化合物Z是最常见的溶剂，混合气体W能使晶红溶液褪色，气体G能使带火星的木条复燃。各物质间有如图转化关系，某兴趣小组展开如图实验(气体的体积均在标准状况下测得)：

请回答：

（1）化合物X的组成元素是。
（2）白色沉淀H的化学式，写出H的一种用途。
（3）写出X高温分解的化学方程式为。
（4）溶液E与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得X，化学方程式为。
（5）关于混合气体W能使品红溶液褪色的原因，一般认为：W混合气体能使品红褪色，不是其中某种气体本身与品红作用，而是该气体与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明。

有4.8 g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol/L Ba(OH)₂溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是（）

A . 原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量之比为2：1 B . 原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量之比为3：1 C . 反应中生成的CO₂体积为1.792 L D . 吸收CO₂后溶液中一定有Ba(HCO₃)₂

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