第二节金属材料知识点题库

关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（　　）

A . 金属元素仅存在于矿物中 B . 金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含 C . 少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在 D . 金属元素仅存在矿物中，动物和植物体內不存在金属元素

所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

	Na	Cu	Al	Fe
熔点（℃）	97.5	1083	660	1535
沸点（℃）	883	2595	2200	3000

你判断其中不能形成合金的是（）

A . Cu和Al B . Fe和Cu C . Fe和Na D . Al和Na

在 200mL 0.5mol/L H₂SO₄ 溶液中，c（H⁺）=，溶质的质量是．此溶液中含 n（H⁺）=．

铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是（）

A . ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B . a、b中铝元素的化合价不相同 C . ③中需要通入过量的CO₂ D . ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

同温同压下，等质量的CO和CH₄分别在足量的O₂中完全燃烧，消耗O₂的体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（）

A . 1：4 B . 4：7 C . 1：7 D . 7：1

美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（）

A . 铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H₂O $\text{[math]}$ Al₂O₃+3H₂↑ B . 总反应式为2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑ C . 该过程中，能量的转化形式只有两种 D . 铝镓合金可以循环使用

下列物质中既能与稀H₂SO₄反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）

①NaHCO₃②Al₂O₃③Al（OH）₃④Al ⑤Na₂CO₃ ．

A . ③④ B . ①②③④ C . ②③④ D . 全部

在60g碳中，所有碳原子的质子的总数约为个．

进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）

A . 将铁粉加到稀硝酸中 B . 向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液 C . 向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液 D . NaOH溶液与醋酸溶液反应后所得的pH大于7的溶液

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . H₂SiO₃ $\text{[math]}$ SiO₂ $\text{[math]}$ SiCl₄ B . 浓HCl $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ 漂白粉 C . Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃ D . Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ 无水MgCl₂

下列说法正确的是( )

A . 节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现 B . 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是 a%和 b%的两种溶液，则a 和 b 的关系是 a=b C . 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低 D . 用如图装置进行实验，将装置①中的 AlCl₃ 溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生图片_x0020_1796152739

N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . 46g乙醇中存在的共价键总数为7N_A B . HNO₃作为氧化剂得到的电子数一定为3N_A C . 1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6N_A D . 将3.4g H₂S全部溶于水，所得溶液中HS^－和S²^－离子数之和为0.1N_A

化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ( )

A . 铁水打花是一种古老的烟花，操作是“将生铁装进坩泥锅，并化成沸腾的铁汁”，其中坩泥锅的主要成分是硅酸盐 B . 液氨可用作制冷剂是由于液氨汽化吸热 C . 《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火，…则纯钢也，虽百炼，不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁高 D . 华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A . 将1 L 2 mol/L的FeCl₃溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N_A B . 常温常压下，23 g NO₂和N₂O₄的混合气体一定含有N_A个氧原子 C . 标准状况下，22.4L酒精所含分子数为N_A D . 向某无色溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO₄^2-

按要求完成填空。

（1）等物质的量的盐酸、苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积之比为
（2）除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃杂质应，离子方程式为
（3）将一小块金属钠投入到FeCl₃溶液中，此时观察到的现象是，有关化学反应方程式是

同温、同压下，若A容器中充满O₂ ， B容器中充满O₃。

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是。
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是。
（3）若两容器的体积比为3∶2，则O₂和O₃物质的量之比为，质量之比为，密度之比为。

如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

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请回答下列问题：

（1） A极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的质量之比为。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则G应是(填“镀层金属”或“镀件”)。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为100mL)，丙中镀件上析出银的质量为.

聚合氯化铝化学式为[Al₂(OH)₆Cl_6-a]_n是一种无机高分子铝的聚合物，己广泛用于生活废水处理。由偏铝酸钙[Ca(AlO₂)₂]制备聚合氯化铝的一种工艺流程如图：

（1） “沉淀1”的化学式是，“碱溶”后溶液的pH=12，“沉淀1”中不含Ca(OH)₂则溶液中的c(CO $\text{[math]}$ )>mol•L^-1。(K_sp(Ca(OH)₂=6×10^-6 ， K_sp(CaCO₃)=3×10^-9)
（2） “沉降”时温度控制在40℃左右，主要原因是，“沉降”的离子方程式是。
（3） “洗涤”的目的是，实验室检验该洗涤已干净的操作是。
（4）若要使聚合氧化[Al₂(OH)_aCl_6-a]_n中a=3，“酸化”时除控制温度外，理论上还需控制投料比n[Al(OH)₃：n(HCl)=，为了达到上述目的，实际生产中可以采用控制的条件是。

将钠、铝混合物投入足量水(质量为100g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是（）

A . 产生 $\text{[math]}$ 的物质的量为2.5mol B . 溶液中的溶质只有 $\text{[math]}$ C . 金属未完全溶解 D . $\text{[math]}$ 的质量分数是 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 0.5mol $\text{[math]}$ 含有的质子数为5.5 $\text{[math]}$ B . 2.24L $\text{[math]}$ 中含有的共用电子对数为0.4 $\text{[math]}$ C . 1mol $\text{[math]}$ 固体中共价键总数为4 $\text{[math]}$ D . 2.0g $\text{[math]}$ 中含有的电子数和中子数均为 $\text{[math]}$

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