第二节 金属材料 知识点题库

（1） 装置F的作用是 ．通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响是 ，产生这一现象的原因是 ．

（2）

请设计一个实验，验证产物是氮化镁： ．

镁在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO₂2MgO+Si，同时有副反应发生：2Mg+SiMg₂Si

Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）．SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体．

（3） 图（甲）是进行Mg与SiO₂反应的实验装置．由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO₂、②N₂、③H₂中的 （选填编号）．实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是 ；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是 ．

（4） 图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为 ．停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是 ．C中全部反应产物有 （填化学式）．

（1） 在恒温、恒容密闭容器中加入H₂C₂O₄ ， 发生反应：H₂C₂O₄(s) CO₂(g)+CO(g)+H₂O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________。

（2） 工业上可以通过反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH₂ ， CO的平衡转 化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的∆H0(填“>”、“<”或“＝”)，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH₃OH表示的逆反应速率的大小v_正(CO)v_逆(CH₃OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在压强p₁下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH₂ ， 则在压强p₂下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=L。

（3） 从平衡移动的角度分析AlCl₃溶液可以溶解CaCO₃固体的原因是

（4） 常温下，测得某CaCO₃的饱和溶液pH=10.0，忽略CO₃^2－的第二步水解，计算K_sp(CaCO₃)=(保留三位有效数字)(已知：K_a1(H₂CO₃)=4.4×10^-7K_a2(H₂CO₃)=4.7×10^-11)

（5） 有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na⁺的物质的量保持不变，并且用含Na⁺的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na⁺+FeS+2e^-=Na₂S+Fe， 则放电时负极反应式为。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为g。

（1） 生成的气体体积在标准状态下为多少升？

（2） 生成的溶质的质量是多少？

（1） 盐酸的物质的量浓度为 mol·L^-1。

（2） 镁 、铝的物质的量之比为。