第二节 氯及其化合物 知识点题库

（1） 利用图装置制备纯净、干燥的氯气．

①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为　 　；若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为　 　mol．

 

（2） 利用图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂ ． 圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．

①证明SO₂具有漂白性的装置是　 　；

②证明SO₂具有还原性的现象是　 

③证明生成气体中含有CO₂的现象是　 ；

④D装置的作用是 

（1） 盛浓盐酸的装置名称为．

（2） 如图1，装置B的作用是，装置C的作用是

（3） 如图2，下列收集Cl₂的正确装置是．

（4） 写出实验室制取Cl₂的化学方程式．

（5） 若实验时加入1.74g的二氧化锰则至多生成多少mL Cl₂ （标准状况）？

（1） 装置A中制取Cl₂的化学方程式为。

（2） 装置C中发生反应的离子方程式为，反应后溶液中含Cl元素的分子有。

（3） 实验结束后，测得装置D溶液中存在大量SO₄^2-。Cl₂通过装置D溶液时发生反应的离子方程式为 。

（4） 装置F的作用是，该装置中发生反应的离子方程式。

（1） 求原NaOH溶液的质量分数。

（2） 求所得溶液中Cl^-的物质的量。

（3） 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)。

（1） 浓硫酸的作用是。

（2） 写出实验室制取Cl₂的化学方程式。

（3） 证明氯气和水发生反应的实验现象为。

（4） 该实验设计存在的缺陷是，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为。

（1） 试从上图图1中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:A接,B接。 

（2） 铁棒接直流电源的极;碳棒上发生的电极反应为。 

（3） 能说明氯气具有氧化性的实验现象是。 

（4） 假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得的氢气为5.6 mL（已折算成标准状况）时,溶液的pH为。 

（5） 工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如上图图2，该离子交换膜是（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，溶液A是（填溶质的化学式）

（1） Ⅰ.某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：

 

A 中发生反应的化学方程式为。在该反应中当 0.4molHCl发生反应时，生成标准状况下的Cl₂ 的体积为。浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）；

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2） 各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→→→→D。

（3） 装置 E 的作用是。写出装置 D(D中所盛溶液为 NaOH)中反应的化学方程式

（4） 工业上用电解法制备氯气的化学方程式为：。

（5） Ⅱ．某小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是

（1） 盛有浓盐酸仪器名称 ，装置的正确连接顺序为；

（2） 气体发生装置中发生反应的化学方程式为；

（3） 题给装置中饱和食盐水的作用是 ，检验氯气是否收集满的方法是 ；

（4） 写出尾气吸收装置中反应的离子方程式 ；

（5） 工业上常用氯气制备“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒，某品牌84消毒液：含25%NaClO、1000 mL、密度1.192 g·cm ^-3。该品牌消毒液需要稀释后才能使用，某化学实验小组用该品牌消毒液配制1000mL0.2mol·L^-1的稀溶液。

①量取84消毒液   mL；

②定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，此时应采取的处理方法。

（1） 打开 的活塞， 中发生反应生成 ，请将化学方程式配平

。

（2） 吸收 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放 的浓度随时间的变化如下图所示。

若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。