第一章物质及其变化知识点题库

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 1.0mol/LKNO₃溶液：H^＋、Fe²^＋、SCN^－、SO₄²^－ B . pH =0的溶液：Al³^＋、CO₃²^－、Cl^－、SO₄²^－ C . $\text{[math]}$ 的溶液：K^＋、Ba²^＋、NO₃^－、Cl^－ D . 无色溶液：Na^＋、SO₃²^－、Cu²^＋、SO₄²^－

有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、Ⅹ、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。

请回答下列问题：

（1） A的原子结构示意图为；
（2）写出气体C的一种用途；
（3） Y和D溶液反应的离子方程式为；
（4）实验室检验Ⅰ中所含的金属阳离子的试剂是(填化学式)；
（5） Ⅰ溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，请写出相关的离子方程式。

下列离子方程式正确的是（）

A . 甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H₂NCH₂COOH+NaOH→H₂NCH₂COO^-+Na⁺+H₂O B . 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al³⁺+3CO₃^2-=Al₂(CO₃)₃↓ C . 苯酚溶液中加入少量纯碱溶液：2C₆H₅OH+CO₃^2-→2C₆H₅O^-+H₂O+CO₂ D . 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO₂：2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O

不能正确表示下列变化的离子方程式是( )

A . 氧化镁与盐酸反应：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O B . 氯气和水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^- C . 将过量CO₂通入NaAlO₂溶液中：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^- D . 氯化铵水解：NH₄⁺+H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O+H⁺

下列物质中，其水溶液能导电，但自身属于非电解质的是（）

A . CH₃COOH B . Na₂O C . H₂SO₄ D . SO₂

下列物质分类正确的组合是( )

选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	空气	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫
C	胆矾	氢氧化铁胶体	铁	碳酸钙
D	水银	澄清石灰水	氯化铜	碳酸钠

A . A B . B C . C D . D

下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（）

A . Na→ NaOH B . HCO $\text{[math]}$ → CO₂ C . Fe³⁺→ Fe²⁺ D . Cl^-→ Cl₂

现有下列十种物质：①H₂、②铝、③CaO、④CO₂、⑤H₂SO₄、⑥Ba(OH)₂、⑦红褐色的氢氧化铁澄清液体、⑧氨水、⑨稀硝酸、⑩Al₂(SO₄)₃

（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)：

分类标准

金属单质

氧化物

溶液

胶体

电解质

属于该类的物质
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－= H₂O，该离子反应对应的化学方程式为。
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为。
（4）白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：。

下列物质能导电且又属于电解质的是（）

A . Al B . 熔融态NaCl C . 蔗糖 D . 盐酸

下列物质分类的正确组合是（）

选项	混合物	纯净物	单质	电解质
A	盐酸	NaOH	石墨	K₂SO₄溶液
B	空气	Fe(OH)₃胶体	铁	Na₂CO₃
C	CuSO₄·5H₂O	CaCl₂	水银	铜
D	氨水	KNO₃晶体	O₃	NaCl

A . A B . B C . C D . D

下列反应中， $\text{[math]}$ 表现出氧化性的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法中正确的是（已知氧化性： $\text{[math]}$ ）（）

A . 原混合溶液中 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 点溶液中 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 点溶液呈蓝色 D . 若不考虑溶液体积变化， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三点溶液中 $\text{[math]}$ 浓度相同

在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

碳酸锶(SrCO₃)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、 Pb²⁺等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：I. Cr(OH)₃为两性氢氧化物；

II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。

化合物	Cr(OH)₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂	SrCO₃
K_sp近似值	1×10^-31	5.5×10^-6	1.8×10^-11	5.6×10^-10

回答下列问题：

（1）气体A的电子式为。
（2） “除钡、铅”时，pH过低会导致(NH₄)₂CrO₄的利用率降低，原因为(用离子方程式解释)；“还原”时发生反应的离子方程式为。
（3） “滤渣1”的主要成分为(填化学式)。
（4）用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为。
（5） “调pH ≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为。
（6）已知：碳酸的电离常数K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.7×10^-11 ，则“碳化”时，反应Sr²⁺(aq)+2HCO $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ SrCO₃(s)+H₂CO₃(aq)的平衡常数K=(保留两位有效数字)。
（7） “系列操作”中包含“200℃烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCO₃中的微量可溶性杂质，该杂质除NH₄HCO₃外还可能为 (填化学式)。

在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是（）

A . 加入K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、I^-等离子，可以大量共存。 B . 可用pH试纸测定该溶液的pH C . 向该溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ D . 该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生 $\text{[math]}$ ，转移电子数约为 $\text{[math]}$ 个

ICl与H₂能发生的总反应为H₂(g)+2ICl(g)=I₂(g)+2HCl(g) △H<0。

已知：①该反应分两步完成，第一步为 $\text{[math]}$

②两步反应的活化能分别为E_a1、E_a2 ，且E_a1>E_a2

下列判断正确的是（）

A . 总反应中I₂为氧化产物 B . 第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率 C . 已知键能： $\text{[math]}$ ，可推知键能H-Cl<I-Cl D . 第二步的化学方程式可能为 $\text{[math]}$

下列物质能导电的是（）

A . 乙醇溶液 B . 氯化钠溶液 C . 液态氯化氢 D . 氢氧化钠固体

硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 反应Ⅰ的离子方程式为Ce⁴^＋＋H₂=Ce³^＋＋2H^＋ B . 反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C . 该转化过程的实质是NO被H₂氧化 D . 反应过程中混合溶液内Ce³^＋和Ce⁴^＋离子总数一定保持不变

化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为0.10 mol·Lˉ¹的HCN与NaCN等体积混合所得缓冲溶液pH=9.4。下列说法错误的是（）

A . HCN的电离方程式为：HCN⇌H⁺+CN^- B . HCN的电离程度大于CN^-的水解程度 C . 向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变 D . 溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na⁺)＞c(CN^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

高铁酸钾( $\text{[math]}$ )为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，可用于饮用水处理。实验室中可通过如图方法制备 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1） Ⅰ.制备 $\text{[math]}$ ：
仪器a的名称为；装置B中试剂的名称是；装置B的作用是。
（2）装置C中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
（3）若无装置D，可能产生的危害是。
（4） Ⅱ.制备 $\text{[math]}$ ：
待装置C中得到足量 $\text{[math]}$ 后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液并搅拌，控制水浴温度为 $\text{[math]}$ ，充分反应得到含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的紫色溶液，反应的离子方程式为。

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质

第一章 物质及其变化 知识点题库

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