第一章物质及其变化知识点题库

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：( )

A . 铝片与稀盐酸反应 B . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 C . 灼热的碳与CO₂反应 D . 甲烷在氧气中燃烧

某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺、MnO $\text{[math]}$ 中的几种，请填写下列空白：

（1）不用做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。
（3）取（2）中滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，写出加入氢氧化钠溶液发生的离子方程式：，。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是___（填字母）。

A . Cl^- B . NO $\text{[math]}$ C . CO $\text{[math]}$ D . OH^-

下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（）

A . 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B . 醋酸钠溶液和稀硫酸 C . 碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D . 硝酸钾溶液和氯化铜溶液

某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na^＋、Mg²^＋、Cu²^＋、OH^－、Cl^－、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 。现进行如下检验：

（1）不用做任何实验，就可以排除的离子是
（2）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，可确定溶液中一定存在的离子是，同时排除的离子是
（3）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，由此可以确定溶液中无
（4）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，写出反应的离子方程式

①将AgNO₃溶液和NaCl溶液混合，反应的离子方程式为，恰好反应后，过滤后溶液中的溶质为(填化学式)；

②CuSO₄溶液和BaCl₂溶液混合，反应的离子方程式为，恰好反应后，过滤后溶液的溶质为(填化学式)。

火法炼锌： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 被还原的元素只有Zn B . $\text{[math]}$ 在反应中失去电子 C . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1

工业上用黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸的流程如下：

（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂ ，该反应被氧化的元素是(填元素名称)。
（2）利用Fe₂O₃废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为。
（3）从接触室出来的混合气体中含有SO₂、SO₃、O₂、N₂等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO₂：。
（4）有些反应中物质浓度不同，性质也不同。浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。则加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为。
（5）将一定量锌与100mL18mol/L 浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得c(H⁺)=2mol/L，则产生气体中SO₂物质的量为mol。

下列方程式不正确的是（）

A . 乙烯与溴水化学方程式： $\text{[math]}$ B . 乙醇在铜催化下氧化： $\text{[math]}$ C . 氯化铵水解的离子方程式： $\text{[math]}$ D . 碳酸氢钠在水中的电离方程式： $\text{[math]}$

反应2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂中，还原剂是（）

A . $\text{[math]}$ B . Cu C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列指定化学用语正确的是（）

A . Ba(OH)₂的电离方程式： $\text{[math]}$ B . 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应： $\text{[math]}$ C . Na₂S水解的离子方程式： $\text{[math]}$ D . 电解NaCl溶液的离子方程式： $\text{[math]}$

下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A . 在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂=NH₄⁺＋HCO₃^- B . 少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^-=CaSO₃↓＋2HClO C . 碳酸氢钠溶液的水解：HCO₃^-＋H₂O⇌CO₃^2-＋H₃O⁺ D . 向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液CO₃^2-＋2H⁺=CO₂↑＋H₂O

我国广东、广西等省的钨锡矿床中含有黝锡矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)。一种以黝锡矿为原料提取锡的工艺流程如图所示：

已知：“滤液”中含有的主要离子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。

回答下列问题：

（1） “焙烧”过程中主要发生的反应为 $\text{[math]}$ 。
① $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为。

②在反应物中加入 $\text{[math]}$ 粉的最主要目的是(填标号)。

A．提供能量 B．防止 $\text{[math]}$ 被氧化 C．防止结块

③加入的 $\text{[math]}$ 的量应为黝锡矿量的2.1倍，结合图示说明其原因。
（2） “滤渣”中可回收的金属是(填元素符号)。
（3）若黝锡矿中含有 $\text{[math]}$ 元素，则“净化”时需加入 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 转化为单质 $\text{[math]}$ 除去，发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，该过程可看作经历以下两步反应：
第一步： $\text{[math]}$

第二步：
（4） “电沉积”时，采用惰性电极作阳极，纯锡作阴极， $\text{[math]}$ 溶液和“净化”后溶液(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)分别为两极区的电解液，选用阳离子交换膜。
①“净化”后溶液应作(填“阳极区”或“阴极区”)电解液。

②“电沉积”过程中，阳极区溶液的 $\text{[math]}$ (填“增大”或“减小”或“不变”)。

③“电沉积”结束后，阴极区溶液的主要溶质为(填化学式)。

次磷酸是一种一元弱酸，次磷酸钠(NaH₂PO₂)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P₄)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH₃ ， PH₃是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K₁ ，通入N₂一段时间，关闭K₁ ，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。
①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，目的是

②a中反应的化学方程式为
（2）反应结束后，打开K₁ ，继续通入N₂ ，目的是d的作用是
（3） c中生成 NaH₂PO₂和NaCl，c中反应的离子方程式为；相关物质溶解度(S)如下：

s(25℃ )

s(100℃ )

NaCl

37

39

NaH₂PO₂

100

667

充分反应后，将a、c中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为，然后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH₂PO₂的粗产品。
（4）产品纯度测定：
取产品1.50克配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL，0.10mol/L碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平均消耗18.00mL，相关反应方程式为：H₂PO $\text{[math]}$ +H₂O+I₂=H₂PO $\text{[math]}$ +2H⁺+2I^- ， 2S₂O $\text{[math]}$ +I₂=S₄O $\text{[math]}$ +2I^-。产品纯度为

常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的NaHSO₃溶液中， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的醋酸或盐酸分别稀释10倍的pH均为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的盐酸与 $\text{[math]}$ 的氨水以任意比例混合后，溶液中 $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 的氨水中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

某兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如图，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如图：

实验

现象

一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：

Ⅰ区澄清且紫色褪色明显

Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体

Ⅲ区澄清且紫色变浅

已知：MnO₂是棕黑色固体。下列说法不正确的是（）

A . Ⅰ区铜参加反应方程式为：5Cu+2MnO $\text{[math]}$ +16H⁺=5Cu²⁺+2Mn²⁺+8H₂O B . Ⅱ区棕黑色固体是由铜和酸性高锰酸钾反应产生还原产物 C . Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO $\text{[math]}$ 的浓度减小，是因为离子扩散作用 D . 如果酸性高锰酸钾过量很多，所有反应完全后，产物中可能没有Mn²⁺

2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，不依赖植物光合作用，以二氧化碳、氢气为原料，成功生产出淀粉。其部分历程如图所示，下列说法不正确的是（）

A . X、Y为同一种物质 B . CO₂到淀粉属于还原过程 C . 反应③是典型的放热反应 D . 反应②的方程式为：2CH₃OH+O₂=2HCHO+2H₂O

弱酸、弱碱的电离都比较弱，已知25C时部分弱酸的电离平衡常数(K_a)如下表：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂SO₃

K_a

1.8×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

K₁=1.5×10^-2

K₂=1.0×10^-7

下列说法正确的是（）

A . 0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中通入CO₂至恰好完全反应(不考虑溶液体积变化)，溶液中存在：c(H⁺)-c(OH^-)=2c(SO $\text{[math]}$ )+c(HSO $\text{[math]}$ )+2c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )-0.1 B . 25℃时，0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液的pH约等于10(忽略二级水解和H₂O的电离) C . 25℃时，0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH) D . 足量CH₃COOH与Na₂SO₃溶液反应的化学方程式为：2CH₃COOH+Na₂SO₃=2CH₃COONa+SO₂↑+H₂O

以铝土矿粉(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ，少量FeS₂和金属硫酸盐)；为原料生产Al₂O₃和Fe₃O₄的部分流程如下：

下列说法正确的是（）

A . “焙烧I”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率 B . 用NaOH溶液吸收过量SO₂的离子方程式为： 2OH^- +SO₂=SO $\text{[math]}$ +H₂O C . 滤液中通入足量CO₂ ，过滤后可得到Al₂O₃ D . 无氧条件下进行“焙烧II”时，理论上消耗的n(FeS₂)：n(Fe₂O₃)=1：16

某化学实验小组探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

（1）实验一：用如图所示实验装置制备 $\text{[math]}$ ，并将足量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。

制备 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式为；
（2）仪器a的名称为，按图示装好药品后，打开K之前的操作是。
（3）某同学取适量酸性 $\text{[math]}$ 于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有Fe²⁺。此结论(填“正确”、“不正确”)，理由是。

（4）实验二：探究血红色溶液产生的原因

实验过程如下表：

实验序号	假设	实验内容	结论
①	与溶液中c(H⁺)有关	取适量上述血红色溶液，滴入Y溶液，溶液又变为黄色	假设不成立
②	与c(H₂SO₃)或c(SO₂)有关	1溶液中，滴入1mol/LNaHSO₃溶液，溶液呈血红色，再逐滴滴入HCl溶液，出现×××现象	假设不成立
③	与c( $\text{[math]}$ )或c( $\text{[math]}$ )有关	在FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，立即变为血红色。

实验①中，Y是(填化学式)；实验②中现象是；实验③的结论是。

（5）为了进—步探究血红色物质产生主要原因，又进行了以下实验：
在0.5mL1mol/L的FeCl₃溶液中，加入浓度相同的Na₂SO₃溶液V₁mL，NaHSO₃溶液V₂mL并混合均匀，改变V₁、V₂的值并维持V₁+V₂=4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。

①维持V₁+V₂=4.0的目的是。

②该实验得出的结论是。

下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，说法正确的是（）

A . 化合反应都是氧化还原反应 B . 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 C . 有一些置换反应不是氧化还原反应 D . 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应

	s(25℃ )	s(100℃ )
NaCl	37	39
NaH₂PO₂	100	667

第一章 物质及其变化 知识点题库

第一章物质及其变化知识点题库