4.1 物质在溶解过程中有能量变化吗？知识点题库

在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（　　）

A . 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B . 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C . 待水分完全蒸干后停止加热 D . 蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

下列变化过程与能量的说法中正确的是（）

A . 中和反应是吸热反应 B . 燃烧属于放热反应 C . 化学键断裂放出能量 D . 吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量

下列化工生产原理错误的是（）

①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；

②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；

③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；

④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．

A . ②③ B . ①③ C . ①②③ D . ②③④

下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（）

A .

风力发电 B .

太阳能发电 C .

火力发电 D .

潮汐能发电

美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO₂的全过程．下列说法不正确的是（）

A . CO₂属于酸性氧化物 B . CO与O形成化学键的过程中放出能量 C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变 D . CO与O形成化学键的过程中有电子转移

下列说法错误的是（）

A . 化学反应必然伴随发生能量变化 B . 石灰石烧制石灰是吸热反应 C . 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大 D . 将AgNO₃溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零

下列说法中正确的是（）

A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

下列关于能量变化的说法正确的是( )

A . 冰融化成水放出热量 B . 化学键断裂过程一定放出能量 C . 生成物的总能量一定低于反应物的总能量 D . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

下列有关能量的说法正确的是( )

A . 化学能可转变为电能 B . 化学变化时断裂化学键需放出能量 C . 化学反应能量转换遵守能量守恒定律 D . 化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一

下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（）

A . 灼热的炭与CO₂反应 B . 铝与稀盐酸 C . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 D . Na₂O₂与H₂O的反应

下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）

图片_x0020_1752249235

A . 2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+Al₂O₃ B . C+CO₂ $\text{[math]}$ 2CO C . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑ D . C+H₂O $\text{[math]}$ CO+H₂

下列说法不正确的是（）

A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定不含有K⁺ B . 鉴别NaCl和KI溶液可用硝酸酸化的硝酸银溶液 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯实验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶

已知：H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol^-¹ ，下列说法正确的是：( )

图片_x0020_916958832

A . 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B . 1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C . 在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和小于2 mol HF气体的能量 D . 该反应中的能量变化可用如图来表示

根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是（）

图片_x0020_396035568

A . △H₁>0；△H₂<0 B . △H₃>0；△H₄<0 C . △H₅>0；△H<0 D . △H=△H₁+△H₂+△H₃+△H₄-△H₅

在密闭容器中加入镍粉后再充入一定量的CO气体，一定条件下，发生反应：Ni(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法正确的是（）

温度/℃	20	100	230
K	1×10⁵	1	2×10^-5

A . 该反应正反应为放热反应 B . 在100℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、CO的浓度均为1mol·L^-1 ，则此时v_正>v_逆 C . 20℃时反应Ni(CO)₄(g) $\text{[math]}$ Ni(s)+4CO(g)的平衡常数约为10^-5 D . 恒温恒压下，向容器中再充入少量CO，达到平衡时，CO的转化率将增大

已知： $\text{[math]}$ ∆H= mkJ·mol·L^-1 ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . m＞0 B . 过程a使用了催化剂 C . 过程b发生的两步反应均为吸热反应 D . 使用催化剂后，SO₂的平衡转化率保持不变

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．下列判断一定正确的是（）

A . 1mol氢气完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 吸收241.8kJ热量 B . 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7kJ C . 由①②知，水的热稳定性大于硫化氢 D . 反应②中改用固态硫，1 mol $\text{[math]}$ 完全反应放热将大于20.1 kJ

下列反应的能量变化与图示一致的是（）

A . 铝热反应 B . 蜡烛燃烧 C . 中和反应 D . 高温煅烧石灰石

下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（）

A . 断开化学键会释放能量 B . 化学反应过程中一定伴有能量变化 C . 常温下进行的一定是放热反应 D . 如图表示该反应为吸热反应

人们通过化学方法可以开辟新能源和提高能源的利用率，根据情景回答下列问题：

（1）工业合成氨反应 $\text{[math]}$ 是放热的可逆反应。已知1mol高温高压N₂(g)完全反应生成 $\text{[math]}$ (g)可放出92kJ热量。如果将0.5mol $\text{[math]}$ (g)和足量 $\text{[math]}$ (g)混合，使其充分反应，放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)46kJ。
（2）在容积为5L的密闭容器内模拟工业合成氨，反应经过5min后，生成10mol $\text{[math]}$
①用 $\text{[math]}$ 表示的化学反应速率为 $\text{[math]}$
②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是。
a． $\text{[math]}$ 的转化率达到最大值
b． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分子数之比为 $\text{[math]}$
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变
（3）某实验小组进行如图甲所示实验。请判断b中的温度(填“升高”或“降低”)。反应过程(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。
（4）用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
①电极c是(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为。
②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积为L。

4.1 物质在溶解过程中有能量变化吗？ 知识点题库

4.1 物质在溶解过程中有能量变化吗？知识点题库