4.1 物质在溶解过程中有能量变化吗？ 知识点题库

（1） 学校燃烧煤煮饭，

（2） 给手机的电池充电，

（3） 用畜电池点亮灯泡，

（4） 电解水得到O₂和H₂．

（1） 上述反应中属于放热反应的是。

（2） H₂的燃烧热为，C的燃烧热为。

（3） 燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为。

（4） CO的燃烧热为，其热化学方程式为。

（1） 除去NaCl溶液中的Br₂(性质与碘相似)，方法是。

（2） 除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃ ， 用。

（3） 除去自来水中难挥发的成分得到纯净水，方法是。

（4） 汽油和氯化钠溶液，采用。

（5） 从海水中获取食盐，采用。

（1） 在微生物作用的条件下， 经过两步反应被氧化成 。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是。

②1mol (aq)全部氧化成 (aq)的热化学方程式是。

（2） 白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆ ， 空气充足时生成P₄O_10。

①已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

P₄(s，白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)   ΔH₁=-2983.2kJ·mol^-1

P(s，红磷)+ O₂(g)= P₄O₁₀(s)    ΔH₂=-738.5kJ·mol^-1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为。相同状况下，能量较低的是(填“红磷”或“白磷”)，白磷的稳定性比红磷(填“高”或“低”)。

②已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄(s，白磷)+3O₂(g)=P₄O₆(s)   ΔH=-1638kJ·mol^-1.在某密闭容器中加入12.4g白磷和8.96L氧气(标准状况下)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀和P₄O₆的物质的量之比为，反应过程中放出的热量为。

（3） 已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)   ΔH=-72kJ·mol^-1 ， 蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	a

则表中a=。

（1） 已知：I.H₂O(g) = H₂(g) +O₂(g)    ΔH = +241.8kJ/mol

II.C(s) + O₂(g) = CO(g)    ΔH = -110.5kJ/mol

III.C(s) + O₂(g) = CO₂(g)    ΔH = -393.5kJ/mol

①上述反应中，属于吸热反应的是(填序号)。

②表示C的燃烧热的热化学方程式为(填序号)。

③写出CO燃烧的热化学方程式。

（2） 在密闭容器中，通入a mol N₂和b mol H₂ ， 在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余c mol N_2。

①达到平衡时，生成NH₃的物质的量为，H₂的转化率为。

②若把容器的容积缩小一半，则正反应速率(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率，N₂的转化率。

（1） 反应ⅰ中主要的能量转化为；你认为通过此途径进行H₂工业化生产的最突出优点是。

（2） 相同温度压强下，若分别以ⅰ、ⅱ反应生成1mol H₂ ， 反应ⅱ比ⅰ要少吸收热量；你认为ⅱ反应需要吸热较小的原因可能是。

（3） ①写出反应ⅲ的化学平衡常数的表达式：；

②一定温度下，ⅲ反应中使用催化剂后，下列物理量能保持不变的有。

a.焓变       b.反应活化能Ea       c.活化分子百分比       d.平衡常数K₃

（4） ①利用上述热化学方程式，推测反应；

②以为燃料、KOH溶液为电解液的燃料电池，负极的电极反应式为。