4.1 物质在溶解过程中有能量变化吗？知识点题库

下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）

A . 铝粉与氧化铁的反应 B . 氯化铵与Ba（OH）₂•8H₂O反应 C . 锌片与稀硫酸反应 D . 钠与冷水反应

根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）

A . 若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应 B . 若A₂+2D^﹣=2A^﹣+D₂ ，则氧化性：D₂＞A₂ C . 若R²^﹣和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M D . 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体

下列说法正确的是( )

A . 反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化 B . 当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0 C . 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D . 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知(　　)

A . NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应 B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量 C . 反应物的总能量高于生成物的总能量 D . NH₄HCO₃的能量一定低于NH₄Cl的能量

下列过程中吸收热量的是（）

A . 甲烷的燃烧 B . 浓硫酸的稀释 C . NH₄Cl与Ba(OH)₂·8H₂O反应 D . 铝热反应

下列说法正确的是（）

A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C . 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多 D . 因为3O₂（g）=2O₃（g）是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

将V₁ mL 1.00 mol·L^-1HCl溶液V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）。下列叙述正确的是（）

A . 做该实验时环境温度为22 ℃ B . 该实验表明化学能可以转化为热能 C . NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L^-1 D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

指出下列能量的变化

（1）学校燃烧煤煮饭，
（2）用畜电池点亮灯泡。

下列变化过程中，一定放出能量的是（）

A . 化合物的分解 B . 可燃物的燃烧 C . 液体的气化 D . 固体的溶解

以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂(g) ΔH　＝＋131.3 kJ·mol^－¹。
①该反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母，下同)。

a．容器中的压强不变

b.1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键

c．c(CO)＝c(H₂)

d．密闭容器的容积不再改变

（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中从反应开始至平衡以CO₂表示的平均反应速率为v(CO₂)＝(取小数点后两位，下同)。

②该反应的正反应为(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝。

（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－¹)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，达到平衡后下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是。

a．升高温度

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离出来

d．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

已知NO和O₂转化为NO₂的反应机理如下：

① 2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g) (快） △H₁< 0 平衡常数 K₁

② N₂O₂(g)+O₂ $\text{[math]}$ 2NO₂(g) (慢） △H₂< 0 平衡常数 K₂

下列说法正确的是（）

A . 2NO(g)+O₂ $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H= △H₁-△H₂ B . 2NO(g)+O₂ $\text{[math]}$ 2NO₂(g) 的平衡常数K=K₁×K₂ C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示 D . 总速率的大小由反应①决定

下列说法中不正确的是（）

A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示:

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（1）该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_________(填字母)。

A . 改铁片为铁粉 B . 改稀硫酸为98%的浓硫酸 C . 升高温度 D . 使用催化剂
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为：(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：，外电路中电子移动方向为：。

下列关于化学反应的描述中正确的是（）

A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 C . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-283.0 kJ/mol D . 已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H=a，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=b，则b>a

CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

（1）已知CH₃OH(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+2H₂(g)的能量变化如图所示：

下列说法正确的是(填字母标号)。

a．CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程

b．H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1：2

c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

d.1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度
（2）某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入容积为2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)=0.2mol/L，4min内平均反应速率v(H₂)=，则CH₃OH的转化率为。
（3） CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。已知其负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-= $\text{[math]}$ +6H₂O。
则下列说法正确的是(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子