3.3 共价键知识点题库

现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题:

（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程。
（2）写出基态F原子的核外电子排布式。
（3）写出A₂D的电子式，其分子中(填“含”或“不含”，下同)σ键，π键。
（4） A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有。

等电子体是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同、分子(或离子)中价电子数也相同。

（1） SiO₃^2-、SO₃、NO₃^-三种粒子(填“是”或“不是”)等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能的大小关系为。
（2） C₂O₄^2-和是等电子体，C₂O₄^2-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是，外围电子排布式为。
（3）两原子14个电子的等电子体的共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子：(分子或离子)。每个分子或离子中含个σ键，个π键。

下列说法正确的是（　　）

A . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

B . 一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小 C . 酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热 D . 催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度

下列叙述正确的是（）

A . 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B . 含有共价键的化合物都是共价化合物 C . 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D . 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

下列A，B，C，D四个同学的陈述完全正确的是（）

A . NaCl：我是离子化合物，含有极性键 B . H₂O：我1mol中含有2mol非极性键 C . KOH：既含有离子键，又含有极性共价键 D . NaNO₃：我是含有离子键的共价化合物

下列化学用语使用正确的是（）

A . NH₄Cl的电子式：

B . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

C . 氧化钠的电子式：

D . R²⁺离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为： $\text{[math]}$ R

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是（）

A . S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子 B . 反应中SO₂是氧化产物，S是还原产物 C . S₂Cl₂的分子构型与H₂O₂的分子构型相似 D . 反应中，生成3molS，转移电子数目为3N_A

在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）

A . 2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑ B . CaH₂+2H₂O→Ca(OH) ₂ +2H₂↑ C . Mg₃N₂ +6H₂O→3Mg(OH)₂ ↓+2NH₃↑ D . NH₄Cl+NaOH $\text{[math]}$ NaCl+NH₃↑ +H₂O

请按要求填空：

（1） Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

①解释表中氟化物熔点差异的原因：

a．。

b．。

②硅在一定条件下可以与Cl₂反应生成SiCl₄ ，试判断SiCl₄的沸点比CCl₄的(填“高”或“低”)，理由。
（2）下列物质变化，只与范德华力有关的是。
a．干冰熔化 b．乙酸汽化 c．石英熔融 d．HCONHCH₂CH₃溶于水 e．碘溶于四氯化碳
（3） C，N元素形成的新材料具有如下图所示结构,该晶体的化学式为：。
（4） FeCl₃常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断FeCl₃的晶体类型为。
（5）氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大，熔点高、化学性质稳定。
①氮化硅的硬度(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是。

②下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是。

a．单质I₂和晶体硅 b．冰和干冰

c．碳化硅和二氧化硅 d．石墨和氧化镁

③已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式。
（6）第ⅢA，ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。

下列说法中错误的是( )

A . 熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物 B . 双原子分子中不一定含有非极性共价键 C . 只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D . 不同元素组成的多原子分子里的化学键只存在极性键

下列有关化学用语正确的是（）

A . 二氧化碳的电子式

B . CaCO₃和CH₃COOH均为弱电解质 C . 用于考古断代的中子数为8的碳原子表示为 $\text{[math]}$ D . 明矾溶液水解可制得Al(OH)₃胶体，用于杀菌消毒

下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是（）

A . Na₂O、Na₂O₂ B . MgCl₂、AlCl₃ C . CO₂、SiO₂ D . CO₂、H₂O

（1）单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。Ni与CO在60~80℃时反应生成 Ni(CO)₄气体，在 Ni(CO)₄分子中与Ni形成配位键的原子是，Ni(CO)₄晶体类型是。
（2）非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs₂CO₃、XO₂(X=Si、Ge)和H₃BO₃首次合成了组成为CsXB₃O₇的非线性光学晶体。回答下列问题：
①SiO₂、GeO₂具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是，原因是。

②正硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构的白色晶体，如图为硼酸晶体的片层结构，层内的H₃BO₃分子之间通过氢键相连图中“虚线”表示氢键)其中硼的杂化方式为sp² ， H₃BO₃在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是。

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB₃O₇属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为a pm、b pm、c pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为。CsSiB₃O₇的摩尔质量为M g·mol^-1 ，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB₃O₇晶体的密度为g·cm^-3(用代数式表示)。

下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（）

A . SiC和SiO₂ B . NaCl和HCl C . (NH₄)₂CO₃和CO(NH₂)₂(尿素) D . AlCl₃和KCl

已知Mn、Fe、Co是合金中的重要元素，而P、S、Cl是农药中的重要元素。请回答下列问题：

（1）基态锰原子的价电子排布图为。
（2）已知PCl₃的沸点高于SCl₂ ，原因是。
（3）以无水乙醇作溶剂，Co(NO₃)₂可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构如图所示，下列说法错误的是___________。

A . 第一电离能：H＜O＜N B . 该配合物中C原子的杂化方式均为sp C . 该配合物中Co原子的配位数为4 D . 基态Co原子核外电子的空间运动状态有27种
（4）水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与Mn²⁺形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与Mn²⁺形成配位键的原子有(填元素符号)，锰试剂(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。
（5）阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图a所示(●=Mn，○=S)。在该晶胞中，硫原子的堆积方式为。
（6）已知阿拉班达石晶胞中最近两个硫原子之间的距离为dÅ(1Å=10^-10m)，晶体密度为ρg▪cm^-3 ，则阿伏加德罗常数的值N_A=(不要求化简)。
（7）为更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶体化学中常将立体晶胞结构转化为平面投影图。例如：沿阿拉班达石晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用图b表示。下列晶体结构投影图可能表示MnO₂晶体的是___________。

A . B . C . D .

选择下列物质填空（填写序号）：①金刚石　②干冰 ③氩晶体 ④白磷 ⑤氯化钙 ⑥过氧化钠⑦石英 ⑧石墨 ⑨氯化铵 ⑩铜晶体

（1）固态时能导电的有
（2）熔化时不破坏化学键的有
（3）含有配位键的有
（4）含有非极性共价键的有

金属钾在空气中燃烧的产物有过氧化钾和超氧化钾(KO₂)，超氧化钾的电子式为

，简写成KO₂；KO₂与Na₂O₂的性质相似，与H₂O、CO₂都能发生反应，与水反应的方程式为4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑。下列有关KO₂的说法，错误的是（）

A . KO₂属于离子化合物，含有离子键和共价键 B . 与水反应，KO₂既是氧化剂又是还原剂 C . 与CO₂反应，产物是K₂CO₃和O₂ D . 与水反应，若生成1molO₂ ，则有2mole^-发生转移

过氧化钠常用作供氧剂：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。下列说法错误的是（）

A . Na₂O₂ 的电子式：

B . Na⁺的结构示意图：

C . $\text{[math]}$ O 与 $\text{[math]}$ O互称为同位素 D . NaOH 属于离子化合物，仅含有离子键

下列叙述正确的是（）

①在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

②C₆₀晶体的晶胞是面心立方结构

③As是第VA族的元素，属于p区元素

④熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类，HgCl₂是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ②④

第四周期过渡金属元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）二茂铁[ $\text{[math]}$ ]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为晶体，在二茂铁结构中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间形成的化学键类型是。
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变成红色。可用方程式 $\text{[math]}$ 表示。经研究表明， $\text{[math]}$ 是配合物， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 不仅能以 $\text{[math]}$ 的个数比配合，还可以其他个数比配合。
①所得 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的配合物中，主要是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 以个数比 $\text{[math]}$ 配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是。
②铁的另一种配合物铁氰化钾 $\text{[math]}$ 俗称赤血盐，可用于检验 $\text{[math]}$ ，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，该赤血盐中心原子的配位数是，请写出一种与其配体互为等电子体的分子。
（3）已知 $\text{[math]}$ 的立体结构如下图，其中1~6处的小圆圈表示 $\text{[math]}$ 分子，且各相邻的 $\text{[math]}$ 分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。 $\text{[math]}$ 位于八面体的中心，若其中两个 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 取代，所形成的 $\text{[math]}$ 的结构有种。

3.3 共价键 知识点题库

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