3.3 共价键知识点题库

根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F₂和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )

A . 两者都为s-sσ键 B . 两者都为p-pσ键 C . 前者为p-pσ键，后者为s-pσ键 D . 前者为s-sσ键，后者为s-pσ键

水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．请回答下列问题：

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为
（2） H₂O分子中氧原子采取的是　杂化．写出与H₂O分子互为等电子体的微粒　．（写一个即可）
（3）水分子容易得到一个H⁺形成水合氢离子（H₃O⁺）．对上述过程的下列描述不合理的是　　．
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．水分子仍保留它的化学性质 D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体
类型相同的是　　（请用相应的编号填写）
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是　　kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：
（7）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
（8）分析下表数据，请写出你的最具概括性的结论：
键型
键能
（kJ/mol）
键长
（pm）
分子
键角
物质
熔点（℃）
沸点（℃）
H﹣C
413
109
109.5°
甲烷
﹣183.7
﹣128.0
H﹣N
391
101
107°
氨
﹣77.7
﹣33.3
H﹣O
467
96
104.5°
水
0.0
100.0
① ；②

下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（）

A . 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ B . 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ C . Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO D . Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）

A . MgCl₂ B . NaOH C . HBr D . N₂

下列物质之需克服范德华力，就可气化的是（）

A . 液态氮 B . 液态氟化氢 C . 液态氨 D . 干冰

下列叙述中正确的是（）

A . 共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构 B . 通过共价键形成的分子一定是共价化合物 C . 共价化合物中可能含有离子键 D . 微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点

碘晶体升华时,下列所述内容发生改变的是(　　)

A . 分子内共价键 B . 分子间的作用力 C . 碘分子的大小 D . 分子内共价键的键长

食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法符合题意的是( )

A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键 B . HCl的电子式是

C . HCl是共价化合物，但溶于水时电离出H^＋和Cl^－ D . NaCl熔化时破坏共价键

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）

A . SO₂与SiO₂ B . CO₂与H₂O C . NaCl与HCl D . CCl₄与KCl

工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为 2NH₃(g)+ CO₂ (g) ⇌ CO(NH₂)₂(l)+ H₂O(l)+Q(Q>0)。该反应分两步进行：① 2NH₃(g)+ CO₂ (g) ⇌ NH₄COONH₂ (s)+ Q₁(Q₁>0)，② NH₄COONH₂ (s) ⇌ CO(NH₂)₂(l)+ H₂O(l)+Q₂ (Q₂<0).

（1）固体CO₂称干冰，属于晶体。氮原子最外层电子排布式是。
（2）氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由
（3）下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是____________。

A . B . C . D .
（4）写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=。
（5）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。

① 在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为。

② 为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有。

a. 缩小反应容器的容积

b. 升高温度

c. 增加反应物的量

d. 使用合适的催化剂

③ 若保持平衡的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。

（1） Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；

A . H₂O B . NH₃ C . CH₄ D . Cl^﹣
（2）用氢键表示式写出氨水中NH₃分子与水分子间可能存在的氢键；
（3） Cu元素可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄ ，其中存在的化学键类型有（填序号）；
①配位键　 ②氢键　 ③极性共价键　④非极性共价键 ⑤离子键　
（4）甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。

A . 甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体 B . 晶体中1个CH₄分子有12个紧邻的甲烷分子 C . CH₄晶体熔化时需克服共价键
（5）下图表示的是SiO₂的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表氧原子），判断在30g二氧化硅晶体中含mol Si－O键。如果该立方体的边长为a cm，用N_A 表示阿伏加德罗常数，则SiO₂晶体的密度表达式为g/cm³ 。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是（填元素符号）；
（2） ⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有；
（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：。
（4） ③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是（填离子符号）
（5） ①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是（填物质化学式）；该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程。
（7）写出工业冶炼⑤的化学方程式：。

对下列过程的化学用语表述正确的是( )

A . 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺ B . 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O C . 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：

D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e^-=Fe³⁺

下列说法正确的是：（）

A . π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B . σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C . 乙烷分子中的键全为σ键，乙烯分子中含σ键和π键 D . H₂分子中含σ键，Cl₂分子中含π键

近年来，德国研究人员利用O₂、N₂、CH₄、NH₃、H₂O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。下列说法正确的是( )

A . O₂的沸点比N₂的低 B . NH₃分子呈三角锥形 C . 配离子[Fe(H₂O)₆]³⁺中H与中心原子配位 D . 元素C、N、O、S的第一电离能依次增大

下列叙述错误的是（）

A . 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻 B . 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子 C . 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D . 在12g金刚石晶体中，含共价键为2N_A

现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

（1）上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有。
（2） ④的电子式为。
（3）用电子式表示⑥的形成过程。

下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）

A . MgCl₂ B . SiO₂ C . CH₃Cl D . NH₄Cl

一种抗病毒药物的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )

A . 该分子属于非极性分子 B . 该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性 C . 该分子中所有C原子都为sp³杂化 D . 该分子中σ键与π键数目之比为11： 4

化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示：

，下列说法正确的是（）

A . 碳、氮元素的电负性比较是 $\text{[math]}$ B . 氮原子与碳原子分别为 $\text{[math]}$ 杂化与 $\text{[math]}$ 杂化 C . $\text{[math]}$ 分子中所含 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键的数目之比为10∶1 D . 编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内

键型	键能（kJ/mol）	键长（pm）	分子	键角	物质	熔点（℃）	沸点（℃）
H﹣C	413	109		109.5°	甲烷	﹣183.7	﹣128.0
H﹣N	391	101		107°	氨	﹣77.7	﹣33.3
H﹣O	467	96		104.5°	水	0.0	100.0

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