2.3 从海水中提取溴和碘 知识点题库

（1） 请回答图中甲池是装置，其中OH^﹣移向极（填“正”或“负”）

（2） 写出通入CH₃OH的电极反应式是

（3） 向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式．

（4） 乙池中反应的离子方程式为．

（5） 当乙池中B（Ag）极的质量增加2.70g时，乙池的pH是（若此时乙池中溶液的体积为250mL）；此时丙池某电极析出0.80g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）

A．MgSO₄    B．CuSO₄    C．NaCl    D．AgNO₃ ．

（1） 如果煤中的硫全部转化为SO₂ ， 每天可产生的SO₂的质量为多少t；

（2） 这些SO₂在标准状况下的体积．

（1） 在标准状况下制得Cl₂多少升？

（2） 所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

（1） 写出CO₂的电子式。

（2） 用离子方程式表示纯碱工艺中HCO₃^-的生成。

（3） 工业生产时先氨化再通CO₂ ， 顺序不能颠倒，原因是。

（4） 滤液A中最主要的两种离子是。

（5） 某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因。

 

（6） 某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO₃ ， 取质量为m₁的纯碱样品，充分加热后质量为m₂ ， 则此样品中碳酸氢钠的质量分数为。

（1） 选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H₂O₂的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H₂O₂比20%的H₂O₂利用率低的原因是。

（2） SrO₂.2H₂O遇CO₂会反应变质，反应的化学方程式为。

（3） 25℃时，将Sr(NO₃)₂溶液滴加到含有F^-、CO₃^2-的溶液中，当混合溶液中c(Sr²⁺）= 0.0010 mol/L时，同时存在SrF₂、SrCO₃两种沉淀，则此时溶液中c(F^-)：c(CO₃^2-)=。

（4） 准确称取1.8000 g SrO₂·2H₂O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H₂O₂ ， 再加入足量KI摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000 moI/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准溶液20.00 mL，计算SrO₂·2H₂O样品的纯度，写出计算过程。（已知：Ksp(SrF₂)=4.0×10^-9 ， Ksp(SrCO₃)=5.0×10^-9）

（1） 实验室用MnO₂等为原料制取少量KMnO₄的实验流程如下：

①“熔融”时，可用作坩埚材质的是 (填序号)。

a．氧化铝           

b.陶瓷           

c.铁           

d.玻璃

②“K₂MnO₄歧化”的离子方程式为。

③“蒸发浓缩”时，温度需控制在80℃，适宜的加热方式是。

（2） 高锰酸钾法测定水体COD (化学雷氧量) 的实验步骤如下：

步骤1．准确移取100mL 水样，置于250mL 锥形瓶中。加入10mL1∶3 的硫酸，再加入15.00mL0.0200 mol·L-1KMnO₄ 溶液(此时溶液仍呈紫红色)。

步骤2．用小火煮沸10min (水中还原性物质被MnO₄^-氧化，本身还原为Mn²⁺)，取下锥形瓶趁热加10.00mL0.0500mol·L-1Na₂C₂O₄溶液，充分振荡(此时溶液为无色)。

步 骤3．趁热用0.0200 mol·L-1KMnO₄溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO₄ 溶液4.500mL。通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。[已知： COD是指在一定条件下，以氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O₂的质量(mg)，COD的单位mg·L^-1。]

（1） 从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有（填化学式）．

（2） 将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

（3） Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为．

（4） Na₂S₂O₃是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是（填代号）．

a．Na₂S+S    b．Na₂SO₃+S     c．SO₂+Na₂SO₄ d．Na₂SO₃+Na₂SO₄

（5） 已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄则24mL 0.05mol•L^﹣1的Na₂SO₃溶液与 20mL 0.02mol•L^﹣1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为．

（1） 浓盐酸在反应中显示的性质是     (填字母)。

（2） 产生0.2 mol Cl₂时，转移电子的物质的量为mol。

（3） 该反应中氧化产物与还原产物的质量比为。

（4） Ⅱ.质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。

（5） 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是(填序号)。

①NaAlO₂     ②Ca(OH)₂    ③Na₂CO₃    ④Al(OH)₃

（6） Ⅲ.奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂ ， 则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为。

（1） 写出两种可以食用的含钠化合物的化学式：。将0.01 mol下列物质(①Na₂O₂；②Na₂O；③Na₂CO₃；④NaCl)分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是(溶液体积变化忽略不计)。

（2） 由于钾比钠更活泼，制备K₂O一般是用单质钾还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐，试写出用钾与硝酸钾反应制取K₂O的化学方程式(还有一种单质生成)：。K₂O₂也有强氧化性，试写出其与SO₂发生反应的化学方程式：。

（3） 某学生用Na₂CO₃和 KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如表数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)

实验序号	①	②	③	④
盐酸体积/mL	50	50	50	50
固体质量/g	3.06	6.12	9.18	12.24
生成气体体积/L(标况)	0.672	1.344	1.568	1.344

根据数据计算所用盐酸的物质的量浓度为，原混合物样品中n(Na₂CO₃)∶n(KHCO₃)＝。

（1） Cu₂S溶解的离子方程式为；从“有机相”可回收的金属是。

（2） 保持其他条件不变，测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率[]随加入的质量变化如图所示。

①加入的质量约为g时，Cu元素恰好完全浸出。

②当时，Se元素浸出率和浸出渣率均增加的原因是。

（3） 已知“溶浸”时发生的反应如下：

       ；

             

则“沉银”时，溶液中时，可使Ag⁺沉淀完全[即]。

（4） 研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理如图所示。

①正极的电极反应式为；浸金过程中的催化剂是(填化学式)。

②若有标准状况下11.2L参加反应，浸出金的质量为g。