2.3 从海水中提取溴和碘知识点题库

含铁元素的物质对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：

（1）取少量某品牌油漆的原料Fe₂O₃（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色溶液，其离子反应方程式为．取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）₃沉淀生成，该离子方程式为．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至产生色液体，停止加热．证明所得分散系类型的最常用的物理方法为．
（2）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe²⁺易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺ ，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现（“氧化性”或“还原性”）．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）能有效地杀灭水中的病菌，同时自身被还原成新生态的Fe（OH）₃ ，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na₂FeO₄的强．（“氧化性”或“还原性”）

下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（）

A . Na₂O→NaOH B . Fe→FeCl₂ C . CuO→Cu D . H₂O₂→H₂O

某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，先慢慢通入O₂ ，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是（）

A . 还原剂 B . 氧化剂 C . 反应物 D . 催化剂

用硫酸酸化的CrO₃遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车．反应的化学方程式如下：2CrO₃+3C₂H₅OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃+3CH₃CHO+6H₂O此反应的氧化剂是（）

A . H₂SO₄ B . CrO₃ C . Cr₂（SO₄）₃ D . C₂H₅OH

飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH₄ClO₄═N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O．下列有关叙述不正确的是（　　）

A . 该反应属于分解反应、氧化还原反应 B . 上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行 C . 铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D . 在反应中NH₄ClO₄只作氧化剂

在2KMnO₄+16HBr＝5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反应中，若消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。

在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（）

A . CuO→Cu B . H₂O₂→O₂ C . CaCO₃→CO₂ D . FeCl₂→FeCl₃

实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I⁻等)中回收碘，其实验过程如下：

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下列叙述错误的是（）

A . “操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行 B . “还原”步骤发生的反应为：SO₃²⁻+I₂+H₂O = 2I⁻+SO₄²⁻+2H⁺ C . “氧化”过程中，可用双氧水替代氯气 D . “富集”即I₂富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子

甲醇既是基本有机化工原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

（1）工业上合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250℃

300℃

350℃

平衡常数K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为（从表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH₁ kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH₂ kJ/mol

③H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH₃ kJ/mol

则反应 CH₃OH(l)+O₂(g)＝CO(g)+2H₂O(l) ΔH＝ kJ/mol（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇²‾）时，实验室利用如图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为。

②请完成电解池中Cr₂O₇²‾转化为Cr³⁺的离子反应方程式：

Cr₂O₇²‾ + Fe²⁺+ ＝ Cr³⁺+ Fe³⁺+
（4）处理废水时，最后Cr³⁺以Cr(OH)₃形式除去，当c(Cr³⁺)＝1×10‾⁵ mol/L 时，Cr³⁺沉淀完全，此时溶液的pH＝。（已知：K_sp=6.4×10‾³¹ ， lg2=0.3）

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A . 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A B . 乙烯(C₂H₄)和环丙烷(C₃H₆)组成的28g混合气体中含有4N_A个氢原子 C . 22.4L氯气和足量氢气反应转移的电子数为2N_A D . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.2N_A个Cl^-

下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（）

A . 3Fe+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂ B . 2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑ C . 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ D . 2F₂+2H₂O═4HF+O₂

一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO₂)。某离子反应涉及到H₂O、H₂O₂、O₂、CoO₂、H⁺、Co²⁺等微粒，溶液中CoO₂、O₂的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是( )

A . 反应中的还原剂是H₂O₂ B . 氧化性：LiCoO₂>O₂ C . 氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 D . 若反应生成2.24L(标准状况)O₂ ，转移电子0.4mol

下列实验操作、现象与对应结论均正确的是（）

序号	实验操作	现象	结论
A	向溴水中加入等体积的苯，振荡静置	上层接近无色，下层为红棕色	Br₂在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
B	向2mL0.1mol·L^-1AgNO₃溶液中滴入1mL0.1mol·L^-1NaCl溶液后，再滴入1mL0.1mol·L^-1Na₂S溶液	先产生白色沉淀后又变为黑色	K_sp（AgCl）>K_sp（Ag₂S）
C	向等体积等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中各滴1-2滴酚酞溶液	溶液均变红且前者颜色较深	结合H⁺能力：CO $\text{[math]}$ >HCO $\text{[math]}$
D	将蔗糖和稀H₂SO₄混合溶液水浴加热，冷却后加入足量NaOH溶液，再加入少量新制Cu（OH）₂ ，并加热	产生砖红色沉淀	蔗糖完全水解

A . A B . B C . C D . D

已知，向FeI₂溶液中滴加少量的溴水发生反应Ⅰ：2I^-+Br₂=2Br^-+I₂；滴加足量的溴水发生反应Ⅱ：2Fe²⁺+4I^-+3Br₂=2Fe³⁺+6Br^-+2I₂；现向只含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入一定量的Cl₂ ，这三种离子的物质的量随n(Cl₂)的变化情况如图所示，下列说法错误的是（）

A . 线段①③分别表示的I^-、Br^-变化情况 B . 由图像可推断n(Fe²⁺)=6mol C . 原溶液中n(Fe²⁺)：n(I^-)：n(Br^-)=2：1：3 D . 溶液中已发生的离子反应方程为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+I₂ $\text{[math]}$

氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列没有涉及氧化还原反应的是（）

A . 燃料的燃烧 B . 食物的腐败 C . 钢铁的锈蚀 D . 冰雪的融化

下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）

A . 氧化还原反应前后元素化合价有升降 B . 氧化还原反应前后一定有氧的得失 C . Fe³⁺→Fe²⁺的变化过程中，Fe元素发生氧化反应 D . 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

某研究小组为测定软锰矿中MnO₂的质量分数，实验步骤如下：准确称取0.5000g软锰矿样品，加入1.34gNa₂C₂O₄再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0100mol/L KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应。(已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将NaC₂O₄氧化，且还原产物均为Mn²⁺。)

（1）配制240mL 0.0100mol/L KMnO₄标准溶液，若使用分析天平需要KMnO₄固体质量为g(保留4位有效数字)，需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为(填名称)。
（2）酸化KMnO₄溶液可选用的酸是，KMnO₄标准溶液应置于(填 “酸式”或“碱式”)滴定管中，原因是。
（3） KMnO₄和Na₂C₂O₄在酸性条件下反应的离子方程式为。
（4）到达滴定终点的实验现象是。
（5）根据实验数据计算，软锰矿中MnO₂的质量分数为%。

权威专家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和橙汁，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As₂O₃ ，剧毒)”。下列说法错误的是( )

A . 维生素C具有还原性 B . 橙汁中含有维生素 C . 维生素C能将+5价砷还原成+3价 D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒

化学与科学、技术密切相关，下列说法错误的是（）

A . 王亚平太空授课，将泡腾片(含酒石酸和碳酸氢钠)溶于水，在水球内产生气泡，发生的是氧化还原反应 B . 神州十三号返回舱侧壁壳体使用的高强度铝合金材料的主要成分是金属单质 C . 冬奥火炬“飞扬”外壳使用的碳纤维复合材料能耐高温且在空气中不燃烧 D . 冬奥场馆使用 $\text{[math]}$ 制冷剂制冰是物理过程

制备纳米颗粒M(化合物)的反应为xFe²⁺+2S₂O $\text{[math]}$ +O₂+4OH^-=M+S₄O $\text{[math]}$ +2H₂O。下列说法中，正确的是（）

A . x=5 B . O₂是还原剂 C . M的化学式为FeO D . 反应中一个S₂O $\text{[math]}$ 转移的电子数为1

温度	250℃	300℃	350℃
平衡常数K	2.041	0.270	0.012

2.3 从海水中提取溴和碘 知识点题库

2.3 从海水中提取溴和碘知识点题库