第2节铝金属材料知识点题库

现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为(　　)

A . 20% B . 30% C . 70% D . 80%

已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲 $\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$ 丙，下列说法不正确的（）

A . 若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 B . 若乙为NaHCO₃ ，则丙一定是CO₂ C . 若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀 D . 若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

图为制取纯净干燥的气体A的装置图的一部分．生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制．已知A是一种无色、无气味的气体，它不能使酸碱指示剂变色，也不能在空气中燃烧，但能使带火星的木条复燃．

（1） A是．
（2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为．
（3）若C是一种黑色粉末，则B物质是，C物质的作用是．
（4）洗气瓶中的试剂是，其作用是．

（已知HCO₃^﹣+AlO₂^﹣+H₂O═CO₃²^﹣+Al（OH）₃↓；将足量的KHCO₃溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO₃溶液体积的关系可表示为（）

A .

B .

C .

D .

将5.1g镁铝合金，投入500mL 2.0mol•L^﹣¹盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol•L^﹣¹的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则加入NaOH溶液的体积是（）

A . 200mL B . 425mL C . 250mL D . 560mL

将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）

A . FeCl₃ B . NaAlO₂ C . NaHCO₃ D . Na₂SO₃

A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣、CO₃²^﹣的中的一种．

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1） A，C；
（2）写出盐酸与D反应的离子反应方程式：；
（3）写出C与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式．

金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( )

A . Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃ B . Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃ C . Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgSO₄ D . Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl

下列离子方程式中，正确的是（）

A . 钠和冷水反应：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑ B . AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^-═Al(OH)₃↓ C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺+ Fe═ 2 Fe²⁺ D . FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)

请回答下列问题：

（1） A、C的化学式分别为、。
（2）反应①的化学方程式为。
（3）反应②的离子方程式为。
（4）向反应②后的溶液中通入少量的A,现象为。

将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，有沉淀产生且最终消失的是（）

A . 氯化铝、氨水 B . 氢硫酸、氧气 C . 硫酸铝、氢氧化钠 D . 氯化亚铁、氯气

由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如图所示：

请回答下列问题：

（1）写出以下物质的结构简式：B，G
（2）写出以下反应的反应类型：X，Y．
（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：
（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为．

下列说洪正确的是（）

A . 久置氯水会变成稀盐酸 B . 红热的铁丝在Cl₂中剧烈燃烧，产生白烟 C . 钠在空气中变质，最终变成氢氧化钠 D . 钠在空气中燃烧得到白色固体Na₂O

下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )

A . 少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B . 往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C . 少量Na₂O₂固体加入到过量NaHCO₃溶液中 D . 在酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液

以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

图片_x0020_100001

下列分析错误的是（）

A . 反应③表明CO₂具有酸性氧化物的性质 B . 反应④说明NaHCO₃的稳定性强于Na₂CO₃ C . 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D . Na放在空气中表面最终生成的是Na₂CO₃

A~E为中学化学常见纯净物，其中A可用于焙制糕点，B是生活中常用的一种调味品，也是重要的化工原料。D、E均为气体，F的水溶液是一种强酸。它们之间的转化关系如下。(部分反应物、生成物已略去)

图片_x0020_1401549068

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A，B，C。
（2） A→B的离子方程式是。
（3） D与E反应的化学方程式是，反应现象是。

三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿（主要成分为FeS₂,杂质不与盐酸反应）为原料制备三氯化铁晶体（FeCl₃·6HO₂）的工艺流程如图所示：

图片_x0020_624947623

回答下列问题：

（1） “焙烧”过程中，理论上1molFeS₂被氧化转移11mol电子，则该反应的氧化产物为。
（2） “酸溶”（填“能”或“不能”）用稀硫酸代替30%的盐酸，理由是。
（3）现有试剂①稀盐酸②稀硫酸③稀硝酸④氯气⑤硫氰化钾溶液⑥高锰酸钾溶液⑦氢氧化钠溶液，为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe²⁺ ，另取“焙烧”后的烧渣少许，用（从上述试剂中选择，填标号）溶解，将所得溶液滴入从上述试剂中选择，填标号）中，若，则说明“酸溶”后的溶液中含Fe²⁺。
（4）从FeCl₃溶液中得到FeCl₃•6H₂O的操作包括、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：。
（5）从FeCl₃•6H₂O中得到无水FeCl₃的操作方法为。
（6）若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨FeCl₃•6H₂O，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿FeS₂的含量为（用含a、b的代数式表示）。

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O俗称“摩尔盐”，是一种重要的化学试剂。当隔绝空气加热至500℃时，摩尔盐可完全分解，某小组欲探究其分解产物，设计实验如下，请回答：

（1）该小组认为分解产物可能有以下几种情况：

A . Fe₂O₃、SO₃、NH₃、H₂O B . FeO、SO₃、NH₃、H₂O C . FeO、SO₂、NH₃、H₂O D . Fe₂O₃、SO₂、SO₃、NH₃、H₂O
经认真分析，确定猜想___________不成立(填序号)；
（2）为进一步确认分解产物，该小组设计了如下实验装置探究：
①仪器B的名称为；

②加热前先通一段时间N₂ ，加热至完全分解后再通入过量N₂ ，实验过程中观察到装置D始终无明显现象，装置C和E均产生白色沉淀。

ⅰ.下列判断错误的是

A．C中的沉淀一定有BaSO₄

B．C中的沉淀不可能含有BaSO₃

C．加热至完全分解后再通入过量N₂的目的是将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收

D．D中无明显现象是因为SO₂不能与BaCl₂反应

ⅱ.写出E中所发生反应的化学方程式；
（3）实验结束后，A中的固体变为红棕色，某同学猜测可能还有FeO，并设计实验验证：
第一步：该红色固体用溶解(填“盐酸”或“稀硫酸”)；

第二步：为了检验是否存在Fe²^＋，向所得溶液中滴加试剂，观察是否褪色。

下图是以铝土矿(主要成分是 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制取铵明矾晶体 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程。

请回答：

（1）试剂Ⅰ为，滤渣a可以“变废为宝”，写出它的一种用途。
（2）证明铁元素已除尽的实验方法是。
（3）滤液2中通入足量 $\text{[math]}$ 进行酸化得到固体c，则生成固体c的离子方程式为。
（4）由溶液d制取铵明矾溶液的化学方程式为，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、、、干燥(填操作名称)。

某小组用下图所示装置(夹持装置省略)制备 $\text{[math]}$ ，并探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

回答下列问题：

（1）仪器 $\text{[math]}$ 的名称是，装置Ⅰ中反应的化学方程式为。
（2）多孔球泡的作用有、。
（3）实验开始后，装置Ⅱ中溶液很快由黄色变为红棕色；停止通入 $\text{[math]}$ ，放置一段时间后，Ⅱ中溶液又逐渐变为浅绿色。有同学认为此时该溶液中含有 $\text{[math]}$ ，并进行以下实验验证：
操作
现象
结论
取少量装置Ⅱ中溶液于试管中，先滴加溶液，再滴加适量 $\text{[math]}$ 溶液，振荡
先无明显现象，加入 $\text{[math]}$ 溶液后，现象是
溶液中含有 $\text{[math]}$
（4）为探究装置Ⅱ中溶液颜色变化的原因，查阅资料后提出假设：该装置中可能存在以下两种化学反应。将反应ii补充完整。
i. $\text{[math]}$ (红棕色)；
ii. $\text{[math]}$
（5）为检验反应ii中生成的 $\text{[math]}$ ，可选用的化学试剂是。

操作	现象	结论
取少量装置Ⅱ中溶液于试管中，先滴加溶液，再滴加适量 $\text{[math]}$ 溶液，振荡	先无明显现象，加入 $\text{[math]}$ 溶液后，现象是	溶液中含有 $\text{[math]}$

第2节 铝 金属材料 知识点题库

第2节铝金属材料知识点题库