实验4-4 饮料的研究知识点题库

黄铜矿（CuFeS₂）是炼钢和炼铜的主要原料，在高温下灼烧生成三氧化二铁和氧化亚铜．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验来探究﹣红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或两者的混合物，探究过程如下：

[查阅资料]Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄ ，在空气中加热生成CuO．

[提出假设]假设1：红色粉末是Fe₂O₃ ．

假设2：红色粉末是Cu₂O．

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．

[提出探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．

（1）若假设1成立，则实验现象是．
（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，某同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁，你认为这种说法合理吗？．简述你的理由（不需要写出反应的化学方程式）．
（3）若固体粉末完全溶液无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：．
（4） [探究延伸]经试验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．实验小组称取3.04g该红色粉末，设计如下实验方案进行实验．经查资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：
物质
Cu（OH）₂
Fe（OH）₂
Fe（OH）₃
开始沉淀时的pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全时的pH
13
14
3.7
步骤Ⅰ：将3.04g红色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H₂O₂溶液，振荡，得澄清透明溶液X．
步骤Ⅱ：在溶液X中加入适量Cu（OH）₂粉末，调节溶液pH=4.0，过滤，得红褐色沉淀Y和滤液Z．
步骤Ⅲ：将沉淀Y充分灼烧，得1.6g红色固体M．
步骤Ⅳ：将滤液Z蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得6.0gCuSO₄•5H₂O晶体．
①沉淀Y的化学式为．
②步骤Ⅳ中不需要用到的实验仪器．
a．烧杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精灯e．铁架台（带铁圈）f．托盘天平g．量筒h．蒸发皿i．容量瓶．
③红色粉末样品中Cu₂O的质量分数为．

某次酸雨的分析数据如下：c（NH $\text{[math]}$ ）=2.0×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ， c（N_a⁺）=1.9×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ， c（SO $\text{[math]}$ ）=2.8×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ， c（Cl^﹣）=6.0×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ， c（NO $\text{[math]}$ ）=2.3×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ．则此次酸雨的pH约为（）

A . 3 B . 4 C . 5 D . 6

CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．

步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L^﹣¹稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO₄溶液．

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa₂S₂O₃溶液．

已知涉及的部分反应的离子方程式为：

步骤a：2MnO₄^﹣+5C₂O₄²^﹣+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑

步骤b：2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI↓+I₂ I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣

（1）已知室温下CuI的K_sp=1.27×10^﹣¹² ，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^﹣⁶mol•L^﹣¹ ，应保持溶液中c（I^﹣）≥ mol•L^﹣¹ ．
（2） MnO₄^﹣在酸性条件下，加热能分解为O₂ ，同时生成Mn²⁺ ．
写出该反应的离子方程式为．
若无此加热操作，则测定的Cu²⁺的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为．
（4）通过计算确定样品晶体的组成．

已知在100℃下，水的离子积K_W=1×10^﹣¹² ，下列说法正确的是（）

A . 0.05 mol•L^﹣¹ 的 H₂SO₄ 溶液 pH=1 B . 0.001 mol•L^﹣¹ 的 NaOH 溶液 pH=11 C . 0.005 mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液与0.01 mol•L^﹣¹的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性 D . 完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．

请回答下列问题：

（1） Q内发生反应生成种气体，其中的反应有个为氧化还原反应．
（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭（填“K₁”、“K₂”或“K₃”），打开（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）．
（3）当上述反应停止时，将K₁、K₂、K₃均关闭，然后先打开K₂ ，再缓缓打开K₁ ，这时可观察到的现象是．
（4） b中装的固体试剂是，需缓缓打开K₁的原因为．
（5）实验结束时，量筒Ⅰ 中有x mL水，量筒Ⅱ 中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．

化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^﹣⁵ mol•L^﹣¹时，沉淀就达完全．已知：常温下K_sp[M（OH）₂]=1×10^﹣²¹ ．则溶液中M²⁺沉淀完全时的pH为（）

A . 7 B . 6 C . 5 D . 4

工业纯碱中常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量．

实验过程的主要步骤是：

①准确称取干燥试样x g（x＞2），放入广口瓶C中．

②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g．

③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止．

④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为W g．

根据以上实验，填写下列空格：

（1）装置A的作用是，如果不用装置A，会导致实验结果偏（填“大”、“小”或“不变”，下同）．
（2）装置B的作用是，如果不用装置B，会导致实验结果偏．
（3）通入空气的作用是．如果不通入空气，会导致实验结果偏．

水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）₂ ，实现氧的固定．

Ⅱ．酸化、滴定

在碘量瓶中将因氧后的水样酸化，MnO（OH）₂被I^﹣还原为Mn²⁺（该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2S₂O $\text{[math]}$ +I₂═2I^﹣+S₄O $\text{[math]}$ ）

回答下列问题：

（1） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为．
（2）水样酸化后发生反应的离子方程式．
（3）在碘量瓶（如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是．
（4） Na₂S₂O₃溶液不稳定，易被氧化，且易受到水中CO₂以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是．
（5） Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定，KIO₃做其准物标定Na₂S₂O₃溶液的浓度，称取0.214g KIO₃与过量的KI作用，析出的碘用Na₂S₂O₃溶液滴定，用去24.00mL，此Na₂S₂O₃溶液的浓度为（已知M（KIO₃）=214.0g•mol^﹣1）
（6）取100.00mL 水样经固氧、酸化后，用该 Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为10mL，则水样中溶解氧的含量为mg•L^﹣1 ．

实验操作规范且能达到目的是( )

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．	配制浓度为0.010mol/L的KMnO₄溶液	称取KMnO₄固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A . A B . B C . C D . D

测定 0.1 mol/LNa₂SO₃溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。

实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl₂ 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A . 此实验中 Na₂SO₃溶液的 pH 是由 pH 计测定的 B . ④与①的pH不同，是由于 SO₃^2-浓度减小造成的 C . ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D . ①与④的 K_W值相等

（1） Ⅰ．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，发生反应，滴入指示剂2～3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液润洗，然后装入0.01 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+ Na₂S₄O₆。试回答下列问答：

步骤①中涉及的离子反应方程式加入的指示剂是。
（2）步骤②应使用式滴定管。
（3）判断达到滴定终点的实验现象是。
（4） Ⅱ．若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是____________。

A . 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B . 锥形瓶未用待测液润洗 C . 滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了 D . 滴定时将标准液溅出锥形瓶外
（5）碳酸H₂CO₃ ， K₁=4.3×10^-7 ， K₂=5.6×10^-11 ，草酸H₂C₂O₄K₁=5.9×10^-2 ， K₂=6.4×10^-5。0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH0.1 mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是(填选项字母代号)。
A．c(H⁺)＞c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )

B．c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )

C．c(H⁺)＞c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )

D．c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )

某课外时同学设计如下实验装置测定水的组成。

图片_x0020_2000335186

回答下列问题：

（1）仪器X的名称为。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为。
（3）当硬质玻璃管中固体由黑色转变为红色时，测得：①硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减少了1.6g；②干燥管的总质量在反应后增加了1.82g。由上述数据计算得出水中H、O元素的质量比为(填最简整数比)。
（4）甲同学经分析认为：该装置存在缺陷，并对装置进行改进，其方法是(假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内的水蒸气、CO₂忽略不计)。
（5）乙同学查阅资料知：CuO被还原的过程中可能有Cn₂O(红色)生成。若反应后硬质玻璃管中残留固体含有Cu₂O，是否会影响该实验测定结果? (填“影响”或“不影响”)。

某同学为测定Na₂CO₃固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法错误的是( )

A . 必须在②③间添加吸收HCl的装置 B . ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C . 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D . 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na₂CO₃固体的纯度

常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（）

A . 相同物质的量浓度的两溶液，后者的pH更大 B . pH＝13的两溶液稀释100倍，前者的pH大于后者 C . 两溶液中分别加入少量NH₄Cl固体，c(OH^-)均减小 D . 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸

下列有关实验操作的说法，正确的是（）

A . 制备 $\text{[math]}$ 胶体：将 $\text{[math]}$ 浓溶液滴加到饱和的 $\text{[math]}$ 溶液中 B . 检验溶液中的 $\text{[math]}$ 取一根洁净的铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有 $\text{[math]}$ C . 测定 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 $\text{[math]}$ 试纸上 D . 配制 $\text{[math]}$ 氯化钠溶液：称取 $\text{[math]}$ 氯化钠固体，放入 $\text{[math]}$ 量筒中，加水定容至 $\text{[math]}$ 刻度线

下列说法正确的是（）

A . 体系的内能与温度等有关，只要温度不变，体系的内能不变 B . 反应 $\text{[math]}$ 能自发进行，它的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . 室温下，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH大于7 D . 水与丙酮能完全互溶的原因是两种分子间能形成氢键

谷物中脂肪含量虽少，但却是其品质优劣的指标之一。黄玉米中粗脂肪(以亚油酸甘油酯为主)含量测定的实验流程如下：

已知：亚油酸甘油酯沸点 $\text{[math]}$ ；乙醚熔点 $\text{[math]}$ ，沸点 $\text{[math]}$ ，易燃。

回答下列问题：

（1）实验中两次“冷却”均在干燥器中进行，其目的是。
（2）上述实验中多次“萃取”均在下列仪器中进行(填字母标号)。

a

b

c
（3）为了克服多次萃取实验操作繁琐，萃取剂消耗量过大的缺点， Franz von Soxhlet发明了索氏抽提筒。若将上述实验的多次萃取改为在下图装置中进行(约需10～12h)：

①为提高乙醚蒸气的冷凝效果，球形冷凝管可改用(填仪器名称)。实验中常在冷凝管上口连接一个装有活性炭的球形干燥管，其目的是。

②实验中需控制提取器(烧瓶)温度在60℃～70℃之间，应采取的加热方式是。

③索氏提取法原理：当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过(填字母标号，下同)上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……如此往复。

a.冷凝管 b.虹吸管 c.连通管

④索氏提取法存在的明显缺点是。
（4）数据处理：样品中纯脂肪百分含量(填“＜”、“＞”或“=”) $\text{[math]}$ ，原因是。

下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 ( )

选项	实验	现象	结论
A	向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H₂O₂溶液	观察并比较产生气泡的快慢	浓度大的反应速率快
B	取 Al 和Fe₂O₃ 完全反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加 KSCN 溶液	溶液不变红	反应后固体中可能含有 Fe₂O₃
C	将湿润的淀粉-KI 试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中	试纸变蓝	该气体为 NO₂ ，具有氧化性
D	将少量 Fe(NO₃)₂ 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN 溶液	溶液呈血红色	Fe(NO₃)₂ 已变质

A . A B . B C . C D . D

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K₂FeO₄并探究其性质。

已知：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；

② $\text{[math]}$ 具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K₂FeO₄(夹持装置略)
①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO₄的仪器名称是。

②装置B的作用是。

③装置C中的KOH溶液需过量，目的是。

④C中得到紫色固体和溶液。则C中Cl₂与Fe(OH)₃发生反应生成K₂FeO₄的离子方程式为
（2）探究K₂FeO₄的性质甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。该现象(填“能”或“不能”)证明“酸性条件下 $\text{[math]}$ 氧化性强于Cl₂”，并说明理由：。
（3）测定K₂FeO₄的产率若在制备装置C中加入Fe(OH)₃的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K₂FeO₄固体9.9g，则K₂FeO₄的产率为。

某电镀废水中的铬元素以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。

步骤一：取 $\text{[math]}$ 废水，加热浓缩成 $\text{[math]}$ 溶液，然后加入 $\text{[math]}$ 溶液将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ；

步骤二：加入稍过量的 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 在碱性条件下转化成 $\text{[math]}$ ；

步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为 $\text{[math]}$ ，同时生成单质 $\text{[math]}$ ；

步骤四：加入指示剂用 $\text{[math]}$ 溶液滴定，滴定过程中消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ ，请回答下列问题：

（1） “步骤三”中加硫酸酸化时存在反应 $\text{[math]}$ ，则该反应平衡常数的表达式为 $\text{[math]}$ 。升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”或“<”)。
（2）若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（3） “步骤四”中加入的指示剂为，盛装 $\text{[math]}$ 溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择如图中的(填选项字母)；滴定终点时的现象为。
a. b. c. d.
（4）硫代硫酸钠晶体( $\text{[math]}$ )不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )及纯碱等为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：
$\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)，“反应”过程中体系 $\text{[math]}$ 过小产品产率降低的原因是(用离子方程式表示)，提纯 $\text{[math]}$ 时，应用洗涤。

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀时的pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全时的pH	13	14	3.7

实验4-4 饮料的研究 知识点题库

实验4-4 饮料的研究知识点题库