实验4-3 含氯消毒液性质、作用的探究知识点题库

某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性．

回答下列问题：

（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、．

A装置中发生反应的化学方程式是．

（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接，接，　接，接，接．

（3）A装置中发生反应，产生Cl₂后，从集气瓶B、C中有色布条的现象可得出的结论是；其中发生反应的化学方程式为　．

（4）F装置中饱和NaCl溶液作用为．D装置中浓 H₂SO₄作用为．

（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为　．

（6）工业生产漂白粉的化学方程式

在反应中消耗2mol氯气，则转移了 mol电子．

（7）工业上可用氨与Cl₂反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂ ．该反应中，是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为 mol，被氧化的物质有 mol．

氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）

①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水．

A . ①②③ B . ②③ C . ③④ D . ③④⑤

将X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是（）

	A	B	C	D
X	SO₂	Cl₂	NH₃	SO₂
Y	H₂S	CO₂	CO₂	Cl₂

A . A B . B C . C D . D

下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（）

A . NaOH，FeSO₄在空气中放置变质 B . 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中 C . 乙烯使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色 D . 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）

生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）

①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料

②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

④天然气、石油和煤均属于不可再生能源

⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢

⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾

⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水

⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO₂增多

⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．

A . ①③④⑦⑩ B . ②③④⑤⑥ C . ①⑦⑧⑨⑩ D . ①②④⑦⑨⑩

城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO₂）替代传统的净水剂Cl₂ ．

（1）工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂ ．写出该反应的离子方程式．
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C₂HCl₃），向此污水中加入KMnO₄（高锰酸钾的还原产物为MnO₂）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂ ，写出该反应的化学方程式．

KIO₃是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO₃氧化法”可制备KIO₃ ，流程如下：

已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。

（1） KIO₃所含的化学键有。
（2）逐出的Cl₂可用检验；“滤液”中的溶质主要是；“调pH”中所用的试剂是。
（3）已知KIO₃在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是、、过滤。
（4）为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO₃与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10^-4mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液体积为30.00mL。已知：KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O(未配平)，2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有。
（5）判断滴定终点的依据是。
（6）配平：KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O
（7）该食盐中碘元素的含量是mg/kg。

某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：

（1）仪器A的名称是，实验中制备氯气的反应方程式为。
（2） C中发生反应的化学方程式为．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是，原因是。
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式。
（4） F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解， 100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是；在F和H装置之间安装G装置的目的是。
（5） H中NaOH溶液的作用是。

如图的锥形瓶内充满干燥气体X，滴管内盛有液体Y，将滴管内的液体挤压到锥形瓶中，轻轻振荡，一会儿可见小气球a鼓涨，下列X和Y的组合不可能的是( )

	X	Y
A	HCl	饱和食盐水
B	H₂	浓硫酸
C	HCl	2mol/L NaOH溶液
D	Cl₂	6mol/L NaOH 溶液

A . A B . B C . C D . D

为验证Cl₂、Fe³⁺、I₂三者氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

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实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B 中溶液红色加深，关闭活塞a。

Ⅳ……

（1）盛浓盐酸溶液的仪器名称是；A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是。
（3） B中溶液发生的离子方程式。
（4）为验证Fe³⁺的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是，对应反应的离子方程式是。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是。
（6）过程Ⅲ实验的目的是。

下列实验过程中没有气体产生的是( )

A .

B .

C .

D .

下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）

A . 次氯酸的酸性比硫酸弱 B . 氯能置换硫化氢中的硫 C . 硫离子的还原性比氯离子强 D . 硫能在空气中燃烧，而氯则不能

碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 的一种制备方法如下图所示：

①加入 $\text{[math]}$ 粉进行转化反应的离子方程式为，生成的沉淀与硝酸反应，生成后可循环使用。

②通入 $\text{[math]}$ 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；若反应物用量比 $\text{[math]}$ 时，氧化产物为；当 $\text{[math]}$ ，单质碘的收率会降低，原因是。
（2）以 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 的方法是：先向 $\text{[math]}$ 溶液中加入计量的 $\text{[math]}$ ，生成碘化物；再向混合溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，反应得到 $\text{[math]}$ ，上述制备 $\text{[math]}$ 的总反应的离子方程式为。
（3） $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液混合可生成 $\text{[math]}$ 沉淀和 $\text{[math]}$ ，若生成 $\text{[math]}$ ，消耗的 $\text{[math]}$ 至少为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中可发生反应 $\text{[math]}$ 。实验室中使用过量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量 $\text{[math]}$ 的原因是。

下列说法中错误的是（）

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠

②钠投入硫酸铜溶液中有红色固体产生

③氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾

④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl₃

A . ①③④ B . ①②③④ C . ①②③ D . ②③④

化学与社会生活、科技有着密切的关系，下列说法正确的是（）

A . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏的过程中发生了氧化还原反应 B . 包装袋中装有少量铁屑作为食品的干燥剂 C . 可使用含氯的杀菌消毒剂对生产和生活环境进行消毒 D . 铝合金硬度大、质量轻，工业上可用于制造盛放NaOH溶液的容器

“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可做供氧剂 B . 公共场所消毒所用的75%酒精过氧乙酸( $\text{[math]}$ )均属于纯净物 C . “84”消毒液可有效杀灭“新冠病毒”，其有效成分是 $\text{[math]}$ D . 医用口罩可以水洗后重复使用

下列叙述前后没有因果关系的是（）

A . 氯气具有强氧化性，氯水可以漂白有色布条 B . Al和Al₂O₃均能与酸、碱反应，不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 C . 硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D . 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

下列说法正确的是（）

A . 过量的Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₂ B . NO₂可与水发生反应生成硝酸，NO₂为酸性氧化物 C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理 D . NH₃与O₂的混合气体经过灼热的催化剂层生成NO₂和H₂O

下列物质的俗名与其成分相匹配且有关叙述合理的是（）

A . 硬铝( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，硬度大，密度小，抗腐蚀 B . 铁红( $\text{[math]}$ )，可用作红色油漆的颜料 C . 液氯( $\text{[math]}$ )，黄绿色气体，具有漂白性 D . 小苏打( $\text{[math]}$ )，可用于治疗胃酸过多

某学习小组用如图所示装置制备氯水并对其成分进行探究，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是。
（2）实验室制取氯气的化学方程式是，该反应中氧化剂是，装置B的作用是除去氯气中混有的。
（3）装置D的作用是，反应的离子方程式为。

实验4-3 含氯消毒液性质、作用的探究 知识点题库

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