实验4-1 纯净物与混合物性质的比较知识点题库

下列物质中，不属于合金的是（）

A . 硬铝 B . 水银 C . 黄铜 D . 钢铁

下列有关合金的说法正确的是(　　)

A . 组成合金的元素必须是两种或两种以上的金属 B . 铝热剂是铝合金 C . 将镁粉和铝粉混合即得镁铝合金 D . 合金也具有金属的特性

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）

A . 加热时，①上部汇集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳定性比较好 B . 加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 C . ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D . 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

生活处处有化学．下列说法正确的是（）

A . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．

I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．

（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是（用所学的知识回答）
（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
①溴与乙醛发生取代反应；

②；

③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．

为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：

方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^﹣的物质的量．
（3）方案一是否可行（填“是”或“否”），理由是．
（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后n（Br^﹣）=mol，则说明溴与乙醛发生取代反应．

（5）小吴同学设计如下实验方案：

①按物质的量之比为1：5配制KBrO₃﹣KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr₂ ．

②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．

③加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．

试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为

Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见表：

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸点	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

请回答下列问题：

（6）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）．
（7）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在；目的是；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在，目的是．
（8）烧杯B内盛装的液体可以是（写出一种即可，在题给物质中找）．

下列有关金属的说法正确的是（）

A . 湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 B . 加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu C . 黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物 D . 生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO₂ ，防止其污染环境；②．
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻值SO₂ 气体逸出而防止污染环境；二是．
（3）能说明有SO₂气体产生的实验现象是．
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
I：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺ ．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．KMnO₄溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的（填试剂序号，溶液的颜色变色，则试样中含有Fe³⁺ ，发生反应的离子方程式为；
步骤2．再取适量的试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液颜色的变化为，则试样中含有Fe²⁺ ．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

请完成该实验中的问题．

（1）写出该反应中还原产物是．
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；
（3）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是．
（4）干燥管中盛装的物质是碱石灰作用是．
（5）如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行．

古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者，假鍮也。崔昉曰：铜一斤，炉甘石一斤，炼之成鍮石(假鍮)。”“水银坠地，鍮石可引上。”下列叙述错误的是（）

A . 假鍮是一种合金 B . 炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原 C . 可以用盐酸鉴别真假“鍮石” D . 分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的

下列有关操作不可能引发喷泉现象的是：（）

A . 挤压装置①的胶头滴管使CCl₄全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B . 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C . 打开止水夹，用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气 D . 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

某化学兴趣小组对m g无水三草酸合铁酸钾（K₃[Fe(C₂O₄)₃］）受热分解产物

进行探究，并对所得气体产物和固体产物进行验证（查阅资料得知：三草酸合铁酸钾热分解的气体产物中含有 CO和 CO₂）。利用下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

回答下列问题：

（1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为；（填接口代号，装置可重复使用）
（2）反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加药品、通氮气一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为；
（3）通入氮气的目的是。
（4）实验中观察到第一个澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有（写化
学式）。能证明分解产物中有 CO气体生成的实验现象是。

样品完全分解后，装置 B中的残留物含有 FeO和 Fe₂O₃
（5）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①将装置B中完全分解后的残留物置于锥形瓶中，溶解后加稀 H₂SO₄ 酸化，xmol• L^－1

kMNO₄溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。该过程发生反应的离子方程式为。

②向上述溶液中加入过量 KI—淀粉溶液，充分反应后，用y mol• L^－1Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液V mL（已知I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－）。该晶体中铁的质量分数的表达式为。

下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作及实验现象	实验结论
A	向蔗糖溶液中滴加几滴稀H₂SO₄ ，水浴加热几分钟后，再加入银氨溶液继续水浴加热，未在试管内壁上形成银镜	蔗糖未发生水解反应
B	将油脂、乙醇和氢氧化钠溶液混合加热几分钟，用胶头滴管取少量混合物滴入蒸馏水中，液体表层无剩余油滴	油脂已完全水解
C	将乙醇和浓H₂SO₄的混合物迅速升温至170℃，并将产生的气体通入到酸性KMnO₄溶液中，酸性KMnO₄溶液紫色变浅	反应生成了乙烯
D	向蛋白质溶液中加入浓HNO₃ ，析出白色固体	蛋白质发生了颜色反应

A . A B . B C . C D . D

Na₂C₂O₄可用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究Na₂C₂O₄溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测得0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液的pH≈8.4
2	向0.2mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中加入等体积0.2mol·L⁻¹盐酸，测得混合后溶液的pH≈5.5
3	向0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，溶液仍为无色
4	向0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中加入等体积0.1mol·L⁻¹CaCl₂溶液，产生白色沉淀

下列有关说法错误的是（）

A . 0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中存在c(OH^-)=c(H⁺)+2c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $\text{[math]}$ ) B . 实验2得到的溶液中有c(H₂C₂O₄)＞c(Cl^-)＞c(C₂O $\text{[math]}$ ) C . 实验3中MnO $\text{[math]}$ 被还原成Mn²⁺ ，则反应的离子方程式为2MnO $\text{[math]}$ +5C₂O $\text{[math]}$ +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O D . 依据实验4可推测K_sp(CaC₂O₄)＜2.5×10⁻³

某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl₂依据的原理是：MnO₂+ 4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+ 2H₂O + Cl₂↑，应选用上图A、E装置中的（填序号）制Cl₂ ，反应中浓盐酸所表现出的性质是、。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是。
（3） NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是、。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是。

向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO₃溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下：

下列分析不正确的是（）

A . 过程①后溶液pH明显变小 B . 过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag⁺ C . 不能判断4H⁺+4I^-+O₂=2H₂O+2I₂是过程④中溶液变蓝的原因 D . 综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag⁺氧化了I₂

化学与社会、生活、科技密切相关，下列说法正确的是（）

A . 家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等而造成堵塞，可用固体管道疏通剂疏通，其主要成分为铝和氢氧化钠 B . 自来水的消毒剂可以使用二氧化氯、臭氧、明矾等 C . “嫦娥五号”返回器(采用超级钢材料等)携带月球样品(含核聚变原料³He和Fe₂O₃等)安全着陆，超级钢材料所含的元素均为主族元素 D . 储氢合金的储氢过程是物理变化

黑色化合物M由两种常见的元素组成，各物质的转化关系如图所示。

回答下列问题：

（1） D是(填化学式)。
（2）根据上述信息推知，M是(填化学式)。
（3）将A通入新制氯水中发生主要反应的离子方程式为。

（4）为了探究温度对D和氨气反应的产物的影响，设计如下实验：

步骤	操作	E(甲组)	F(乙组)
I	取少量产物，加入稀盐酸	溶解、无气泡	溶解，有气泡
II	取步骤I中溶液，滴加KSCN溶液	溶液变红	无明显变化
III	向步骤II溶液中滴加双氧水	红色变深	溶液变红

①根据上述现象，得出实验结论：E为X₃O₄(X表示形成化合物M的一种元素)，F为(填化学式)。

②乙组实验中，步骤III中溶液由无色变红的原因是(用离子方程式表示)。

③通过交流、讨论，有人认为E中除X₃O₄外还可能含单质X，判断的理由是。

为探究 $\text{[math]}$ 的性质进行下列实验，其中能达到实验目的的是（）

A .

探究 $\text{[math]}$ 的氧化性 B .

探究 $\text{[math]}$ 的漂白性 C .

模拟工业制漂白粉 D .

$\text{[math]}$ 尾气处理

2021年7月29日，我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭成功发射天绘一号04星，下列关于“天绘一号04星”涉及的材料为金属材料的是（）

A . 探测器上天线接收器外壳材料—镁合金防腐镀层 B . 发动机使用的包覆材料—碳纤维 C . 隔绝超低温环境所用材料—纳米二氧化硅 D . 整流罩前锥段材料—聚甲基丙烯酰亚胺

下列实验的现象描述和结论都正确的是( )

	实验操作	实验现象	实验结论
A	将水滴入盛有 $\text{[math]}$ 固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口	观察到有气泡产生，木条复燃	$\text{[math]}$ 固体遇水产生 $\text{[math]}$
B	在100mL小烧杯中加入 $\text{[math]}$ 稀溶液，加热至沸腾，向其中慢慢滴入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热	液体呈红褐色	实验制得了 $\text{[math]}$ 胶体
C	将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同。用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧	火焰呈黄色	溶液中含 $\text{[math]}$ 元素，不含K元素
D	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加入铁粉	有红色固体析出	$\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ 的氧化性

A . A B . B C . C D . D

实验4-1 纯净物与混合物性质的比较 知识点题库

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