题目
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如下图所示的实验装置:
(1)
他们制备Cl2依据的原理是:MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ 2H2O + Cl2↑,应选用上图A、E装置中的(填序号)制Cl2 , 反应中浓盐酸所表现出的性质是、。
(2)
反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的液体加热,B试管中的现象是。
(3)
NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是、。
(4)
该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是。
答案: 【1】E【2】酸性【3】还原性
【1】溶液由无色变为红色
【1】Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O【2】SO2+2OH-= SO32-+H2O
【1】Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl