第三单元物质的检测知识点题库

将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（）

A . KCl B . KBr C . CCl₄ D . I₂

只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl₂、FeCl₂、Al₂ （SO₄）₃四种溶液，这种试剂是（）

A . AgNO₃ B . HCl C . BaCl₂ D . NaOH

提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（　　）

A . 苯（甲苯）KMnO₄（酸化），NaOH溶液分液 B . 乙烷（乙烯）酸性KMnO₄（溶液洗气 C . 乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液分液 D . 苯（苯酚）浓Br₂水过滤

下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）

选项	待提纯的物质	除杂的试剂	操作方法
A	NO₂（NO）	O₂	收集气体
B	CO₂（HCl）	饱和Na₂CO₃溶液	洗气
C	FeCl₂溶液（FeCl₃）	足量铁粉	过滤
D	KCl溶液（MgCl₂）	NaOH溶液	过滤

A . A B . B C . C D . D

在进行分液操作实验时需要常用到的玻璃仪器是烧杯和，在进行分液时，首先要对其进行．

某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。进行如下实验。下列有关说法正确的是（）

A . 根据上述步骤II可以得出m(Fe₂O₃)∶m(Cu)＝1∶1 B . 步骤I中减少的3 g固体一定是混合物 C . 步骤II中质量减少的物质一定是Cu D . 根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂

下列说法错误的是（）

A . 镁合金密度虽小，但硬度和强度较大 B . 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂 C . 海水中含量最高的非金属元素是氯元素 D . 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。

为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：

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（1） X中的非金属元素是。
（2）黑色化合物高温空气红棕色化合物的化学方程式是。
（3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子。

二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：

加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

请回答下列问题：

（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：b。
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：。
A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂

如果溶液中发生过饱和现象，可采用等方法促进晶体析出。
（3）抽滤所用的滤纸应略（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是。
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D．滤液
（4）抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为。
（5）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：。
（6）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_____。

A . 15min B . 30min C . 45min D . 60min

白酒、食醋、蔗糖等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是（）

①验证蛋壳能否溶于酸②检验白酒中是否含有甲醇③鉴别食盐和小苏打④检验自来水中是否含有氯离子

A . ①② B . ②④ C . ③④ D . ①③

有一固体混合物A，已知其中可能含有MgCl₂、CuSO₄、CaCO₃、FeCl₃四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

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试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）气体B的化学式为。
（2）在混合物A里，上述四物质中肯定不存在的物质是（写化学式）。
（3）在溶液F中，主要含有种溶质，其中大量含有的酸根离子符号是。
（4）写出1个生成白色沉淀G的化学方程式：。

向200mL Na₂CO₃和 NaHCO₃混合溶液中缓慢滴加0.1 mol•L^-1稀盐酸，当加入的盐酸体积为100 mL后开始产生气体，加到 amL 时测得产生的气体在标准状况下体积为0.672L，继续滴加盐酸不再产生气体(不考虑气体的溶解)。下列说法错误的是（）

A . a=400 B . 原溶液中c(NaHCO₃)=0.1 mol•L^-1 C . 滴加稀盐酸50mL时，溶液中n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)=1：2 D . 产生气体时反应的离子方程式为：H⁺+ HCO $\text{[math]}$ =CO₂↑+ H₂O

氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：

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（1） “酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的(填产物名称)。
（2）由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为。
（3） “锌沉淀”过程中发生反应的离子方程式为。
（4） “操作A”的名称是；在实验室完成其过程需要用的玻璃仪器有。
（5） “操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种气态碳氧化物生成，则草酸锌分解的化学方程式为。

某待测溶液(阳离子为Na⁺)中可能含有SO₄^2- 、SO₃^2- 、Cl^-、Br^-、CO₃^2- 、HCO₃^- 中若干种，为确定其组成，进行了如下实验：图片_x0020_18

注：①稀硝酸具有强氧化性；②每步实验所加试剂均过量。下列说法不正确的是( )

A . SO₄^2- 、SO₃^2- 至少有一种 B . 加入NaOH溶液时发生的反应：Ba²⁺+HCO₃^- +OH^-=BaCO₃↓+H₂O C . 待测液中一定含CO₃^2- 、HCO₃^- 、Cl^- D . 另取溶液B，加入氯水，可确定待测液中是否含Br^-

某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和SiO₂ ，及一定量的Fe₂O₃、MgO和CaO等。由该矿石制Co₂O₃的部分工艺流程如下：

回答下列问题：

（1） “浸泡”过程中，钴(III)可转化为CoSO₄ ，写出该转化的化学方程式：。
（2） “除铜”若选用MnS，计算常温下该“除铜”反应的平衡常数K=。［保留2位有效数字；已知常温下K_sp(MnS)=2.5×10^–13 ， K_sp(CuS)=1.3×10^–36]
（3） ①步骤I中加入NaClO₃反应的离子方程式为。
②常温下，溶液中金属离子(Mⁿ⁺)的pM［pM=–lgc(Mⁿ⁺)]随溶液pH变化关系如图所示，设加入NaClO₃后，溶液中的c(CO²⁺)为0.1mol•L^–1 ，依据如图分析，步骤I中加入Na₂CO₃调整溶液pH范围为。［当c(Mⁿ⁺)≤10^–6 mol•L^–1 ，即认为该金属离子沉淀完全]
（4）步骤II中加入足量NaF的目的是。
（5）过滤出的CoC₂O₄•2H₂O固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作为。
（6）若某工厂用m₁kg该铜钴矿石制备了m₂kgCo₂O₃ ，假设产率为a，则该矿石中钴元素的百分含量为。

某固体物质X中可能含有Fe、CuO、NaCl、Na₂CO₃和KNO₃中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验，过程中所加试剂均过量。下列说法正确的是（）

A . 固体2可能是Fe、Cu的混合物 B . 物质X是否含有KNO₃需通过焰色试验确定 C . 物质X中一定含有NaCl和Na₂CO₃ D . 气体2一定是混合物

ClO₂是一种广谱消毒剂，用来取代Cl₂作为自来水的消毒剂，已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。下图是实验室制取干燥纯净氯气并进一步制取和收集较纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。回答下列问题：

（1）仪器P的名称是，B装置中试剂是，C中浓硫酸的作用是。
（2）写出装置A烧瓶内发生反应的化学方程式：。
（3）实验室制备ClO₂的原理是：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl。E中盛有CCl₄ ，其作用是，ClO₂和Cl₂作氧化剂还原产物均为Cl^－，含等量氯元素的ClO₂和Cl₂其得电子数目之比为。
（4） F为ClO₂收集装置，应选用的装置是(填序号)。
（5）亚氯酸钠(NaClO₂)也具有强氧化性，常用“间接碘量法”测定某NaClO₂·3H₂O样品(杂质与I^－不发生反应)的纯度：取一定质量样品配成VmL溶液，加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄ ，再滴加几滴做指示剂，(已知： $\text{[math]}$ +4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－)，然后用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，判断滴定终点的方法为(已知：I₂+2 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +2I^－)。

LiFePO₄作为锂离子电池的正极材料，具有众多优点，工业上以废铁屑为原料制备LiFePO₄的一种流程如下。下列有关说法错误的是（）

A . 酸溶”时可适当加热提高溶解速率 B . “沉铁”过程中H₂O₂的作用是氧化Fe²⁺ C . “煅烧”过程反应方程式为Li₂CO₃+H₂C₂O₄+2FePO₄ $\text{[math]}$ 2LiFePO₄+3CO₂↑+H₂O D . 煅烧过程中，每消耗1molH₂C₂O₄ ，转移电子4mol

下列说法中正确的是( )

A . 过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中剧烈反应生成白色沉淀和氢气 B . 铁丝在氯气中燃烧，可观察到集气瓶内有红棕色的雾出现 C . 过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂，还可作漂白剂 D . 通过过滤能区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ ）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如图：

回答下列问题：

（1）滤渣可能含S、（填化学式）。
（2） ①“浸取”时能提高辉铜矿 $\text{[math]}$ 浸取率的措施有（填2条）。
②某小组测得 $\text{[math]}$ 浸取率随 $\text{[math]}$ 浓度及温度影响的变化曲线如图：
由图1可知 $\text{[math]}$ 适宜的浓度范围为；浸取时 $\text{[math]}$ 也起到了氧化辉铜矿的作用，证据可由图1中的点（填字母序号）分析，该反应的离子方程式为；图2中高于85℃时 $\text{[math]}$ 浸取率下降的原因是。
（3） “除铁”步骤调pH可加入试剂（填选项字母）；
a.氨气 b. $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$
常温下，“过滤”后的滤液中 $\text{[math]}$ ，则“除铁”步骤调pH应小于[常温下 $\text{[math]}$ ]。

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