第三单元物质的检测知识点题库

下列说法正确的是（）

A . 同温同压下，H₂ （g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同 B . 用pH试纸测定新制氯水的pH C . 已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H₁②2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（1）△H₂ ，则△H₁＜△H₂ D . 在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高

某有机物A分子式为C₇H₁₄O₂ ，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有（）

A . 4种 B . 5种 C . 6种 D . 7种

已知H₂C₂O₄为二元中强酸．某化学兴趣小组为测定含Na₂SO₄、NaHC₂O₄和H₂C₂O₄•2H₂O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验：

①称取10.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液

②用酸式滴定管分别量取25.00mL试样溶液两份于锥形瓶中

③第一份溶液中加2～3滴指示剂，用0.2500mol•L^﹣1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL

④第二份溶液用0.1000mol•L^﹣1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL

回答下列问题：

（1）写出NaHC₂O₄溶液与NaOH溶液反应的离子方程式．
（2）步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、．
（3）步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为．若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积（填代号）．
a．等于23.60mL b．等于27.60mL c．小于23.60mL d．大于27.60mL
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
（5）完成并配平下列离子方程式：
C₂O₄²^﹣+MnO₄^﹣+H⁺=CO₂↑+Mn²⁺+
（6）步骤③中，高锰酸钾溶液应装在滴定管里；该步判断滴定终点的方法是．
（7）试样中Na₂SO₄的质量分数为（保留3位有效数字）．

含有CO、N₂、H₂、CO₂和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（）

A . N₂ B . N₂和H₂ C . N₂和CO₂ D . H₂和CO

下列关于现象的说法正确的是( )

A . 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe²⁺ B . 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO₃ C . 向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO₄^2- D . 往Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞都变红，说明Na₂CO₃和NaHCO₃都是碱

分离食用油和水简单可行的操作是（）

A . 蒸发 B . 分液 C . 过滤 D . 蒸馏

下列试剂中，可用于鉴别乙醇和乙酸两种溶液的是（）

A . CCl₄ B . Na₂CO₃溶液 C . FeCl₃溶液 D . KI溶液

为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如图实验：

图片_x0020_100031

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为。
（2）根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式。
（3）配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为40%的氢氧化钾溶液的质量为。
（4）样品中硫酸铜的质量分数为。
（5） D烧杯溶液中溶质的质量分数为。
（6）若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为多少？（写出计算过程）

某地区的雾霾中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。

①取一定体积的溶液，加人足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。

②另取一定体积的溶液，加人足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是（）

A . 操作①中产生的无色气体为CO₂ B . 可能含有 $\text{[math]}$ C . 肯定含有Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 一定不存在Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-

（1） I．固体化合物X由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：

组成X的三种元素是，X的化学式为。
（2）固体X与水反应的化学方程式是。
（3）固体X可由两种常见的氧化物在气体A氛围中加热制得，该反应的化学方程式是。
（4） II．水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用下图装置制备(部分装置省略)。已知：3NaClO=2NaCl+NaClO₃

步骤1：关闭K₂、K₃ ，打开K₁ ，制备NaClO。

步骤2：操作A，制备N₂H₄·H₂O。

NH₃与NaClO反应生成N₂H₄·H₂O的化学方程式为。
（5）步骤2中操作A为。

下列实验操作、现象、结论、因果关系均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，再加碘水	溶液变蓝	淀粉没有水解
B	将 $\text{[math]}$ 的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中	$\text{[math]}$ 溶液褪色	有乙烯生成
C	向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴入5滴 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的葡萄糖溶液混合加热	产生砖红色沉淀	葡萄糖具有还原性
D	将乙醇加入浓硫酸中，快速加热到170℃，将产生的气体通入溴水	溴水褪色	不能证明有乙烯生成

A . A B . B C . C D . D

工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。回答下列问题：

图片_x0020_374508678

（1）步骤①中为了提高酸浸的速率可采取的措施有。
（2） FeTiO₃与稀硫酸反应的离子方程式为。
（3）步骤②③④中，均需进行的操作是（填操作名称），若在实验室中进行步骤⑤操作，需要的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、泥三角、。
（4）步骤④中选择热水的原因是。
（5）步骤③中实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）。
a 熔、沸点差异 b 溶解性差异 c 氧化性、还原性差异
（6）工业上用4.0吨钛铁矿制得1. 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是。（假设生产过程中钛没有损失）

某化合物 $\text{[math]}$ 的合成路线如下：

图片_x0020_1589663070 已知：①F的分子式 $\text{[math]}$ 且核磁共振氢谱显示F只有两组峰，且峰面积之比为 $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 图片_x0020_100002 $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1） A的系统命名为， $\text{[math]}$ 的反应类型为。
（2） F的结构简式为， $\text{[math]}$ 的反应类型为。
（3） D含有官能团的名称为，
（4） $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
（5）下列有关化合物E的说法正确的是（填标号）。
a．与 $\text{[math]}$ 互为同分异构体

b．在一定条件可发生加聚反应，所得聚合物为纯净物

c．同系物中：碳原子数越多，支链数越多，沸点越高

d．分子中所有的碳原子一定在同一平面上
（6）有机化合物M与G互为同分异构体（不考虑立体异构体），则：
①M中含有碳氧双键的结构有种。

②M中含有羟基和碳碳双键的结构有种（形成碳碳双键的碳原子不与羟基相连）。

铜是重要的工业原料，现有 $\text{[math]}$ 组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取 $\text{[math]}$ 该混合物加入 $\text{[math]}$ 的稀硝酸中，固体物质完全反应，溶液中铜元素均为 $\text{[math]}$ ，且生成 $\text{[math]}$ （标准状况）的 $\text{[math]}$ 。向所得溶液中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，恰好使溶液中的 $\text{[math]}$ 沉淀完全。

（1） $\text{[math]}$ 与稀硝酸反应的离子方程式为；
（2） $\text{[math]}$ L。
（3）求混合物中 $\text{[math]}$ 的质量分数？（没有计算过程不得分）

实验室以CaCO₃为原料制备CO₂并获得无水CaCl₂。下列装置能达到相应实验目的的是（）

A . 装置①生成CO₂ B . 装置②除去CO₂中的HCl C . 装置③干燥CO₂ D . 装置④制得无水CaCl₂

以硅石(SiO₂)和萤石(CaF₂)为原料制备冰晶石(Na₃AlF₆)的一种流程如图：

已知：无水氟硅酸(H₂SiF₆)为易溶于水、不稳定的强酸；滤渣2的主要成分为Na₂SiF₆。

下列说法错误的是（）

A . 硅石和萤石需预先研磨目的是加快反应速率 B . “反应Ⅲ”应该在陶瓷器皿中进行 C . 滤液1、滤液2经浓缩处理后可在流程中循环利用 D . “反应Ⅳ”的化学方程式为2NaF+4NH₄F+NaAlO₂+2H₂O=Na₃AlF₆↓+4NH₃·H₂O

碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

（1）合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制0.5mol·L^-1 MgSO₄溶液和0.5mol·L^-1 NH₄HCO₃溶液。

步骤2：用量筒量取500mL NH₄HCO₃溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO₃·nH₂O n=1～5）。

①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是。

②步骤3生成MgCO₃·nH₂O沉淀的化学方程式为。

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
（2）测定生成的MgCO₃·nH₂O中的n值。
称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO₂的总量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是。

②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是。

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO₂为1.12L，则n值为。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H₂O₂溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H₂O₂溶液的体积数据如表所示。

实验编号

1

2

3

4

消耗H₂O₂溶液体积/mL

15.00

15.02

15.62

14.98

①H₂O₂溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为 %（保留小数点后两位）。

下列关于中和滴定实验的说法不正确的是（）

A . 图1所示操作可排尽滴定管内气泡 B . 图2所示可用于已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸 C . 图3所示滴定管读数为5.6mL D . 图4所示表明滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化

葡萄可用于酿酒。

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)₂ ，加热，其现象是。
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。
C₆H₁₂O₆（葡萄糖） $\text{[math]}$ 2+2C₂H₅OH
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用右图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是。
②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是。
③若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是（填序号）。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗
（4）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是，产生的现象为。

下列实验操作、现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液	酸化后溶液中无现象，再加溶液后观察到有白色沉淀生成	该溶液中存在SO $\text{[math]}$ 离子
B	向苯酚浊液中加入Na₂CO₃溶液	溶液变澄清	酸性：苯酚＞碳酸
C	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应	焰色呈黄色	该溶液为钠盐溶液
D	向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液	溶液变红	FeCl₂已完全变质

A . A B . B C . C D . D

实验编号	1	2	3	4
消耗H₂O₂溶液体积/mL	15.00	15.02	15.62	14.98

第三单元 物质的检测 知识点题库

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