第二章分子结构与性质知识点题库

有机物A（含氧衍生物）可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍．	试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：。
（2）将此9.0gA在足量纯O₂充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．	（2）A的分子式为：。
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24LCO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH₂（标准状况）．	（3）用结构简式表示A中含有的官能团：。
（4）A的核磁共振氢谱如下图：	（4）A中含有　　种氢原子。
（5）综上所述，A的结构简式　。

下列分子中，各原子处于同一平面的是（）

A . CH₂O B . NH₃ C . CCl₄ D . PCl₃

用价层电子对互斥理论预测H₂S和CH₂O分子的立体结构，两个结论都正确的是（）

A . 直线形；平面三角形 B . V形；三角锥形 C . 直线形；三角锥形 D . V形；平面三角形

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）

A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B . 共价化合物：是否含有共价键 C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移

下列分子中，空间构型为v型的是（）

A . NH₃ B . CCl₄ C . H₂O D . CH₂O

下列有关分子晶体的说法中正确的是（）

A . 分子内均存在共价键 B . 分子间一定存在范德华力 C . 分子间一定存在氢键 D . 其结构一定为分子密堆积

已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数
Y	原子核外的L层有3个未成对电子
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟
M	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R	第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态

（1）元素M的原子核外有种不同运动状态的电子；
（2）五种元素中第一电离能最高的是写元素符号；
（3）在Y形成的单质中， $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键数目之比为，在 $\text{[math]}$ 中Z原子的杂化方式为，其分子的空间构型为；
（4） R的一种配合物的化学式为 $\text{[math]}$ 。已知0.01mol $\text{[math]}$ 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序号。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

以下说法哪些是正确的（）

A . 氢键是化学键 B . 甲烷可与水形成氢键 C . 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键 D . 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

下列说法中正确的是( )

A . NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子的原子最外层电子都满足8电子稳定结构 B . P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109°28′ C . NH₄⁺的电子式为图片_x0020_1703440423

，离子呈平面正方形结构 D . 用CCl₄提取碘水中的碘单质

以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是( )

A . HCl易溶于水 B . I₂易溶于CCl₄中 C . Cl₂可溶于水 D . NH₃难溶于苯中

下列事实与氢键无关的是（）

A . NH₃分子极易溶于水 B . 水结成冰体积膨胀，密度变小 C . 水加热到很高的温度都难以分解 D . 水的沸点比H₂S的沸点高

下列叙述正确的是( )

A . H₂O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 B . CCl₄是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C . NH₃是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 D . CO₂是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

下列说法正确的个数为（）

①化学键断裂，一定发生化学变化

②任何物质中都存在化学键

③氢键是极弱的化学键

④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力

⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键

⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构

⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电

⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

碳硫、铝、铁是生活中常见的四种元素，根据所学知识回答下列问题：

（1）铁原子基态时核外电子排布式为，三氯化铁的熔点306℃、沸点315℃，由此判断三氯化铁属于晶体。
（2）碳的电负性比硫(填“大”“小”或“相等")，碳、氮、氧元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。
（3）硫元素所在周期的8种元素的单质熔点如图所示，其中序号“8”代表 (填元素符号)；形成最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填图中的序号)。
（4） CS₂分子的空间构型为，C原子的价层电子对数为。
（5）固态SO₃的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该分子中含有个σ键。
（6）铝单质的晶胞特征及原子之间相互位置关系如图所示，若已知铝的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，铝的相对原子质量为M，则该晶体的密度为 g/cm³(用字母表示)。

过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。

（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为；基态 Mn原子核外有种运动状态不同的电子，M层的电子云有种不同的伸展方向。
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是
（3） NO₂^－与钴盐形成的配离子[Co(NO₂)₆]³^－可用于检验 K⁺的存在。与NO₂^－互为等电子体的微粒（写出一种），K₃[Co(NO₂)₆]中存在的作用力有a.σ键 b.π键 c.配位键 d.离子键 e.范德华力
（4）锰的一种配合物的化学式为 Mn(BH₄)₂(THF)₃ ， BH₄^－的空间构型为
（5） FeO 是离子晶体，其晶格能可通过下图中的 Born—Haber 循环计算得到。

可知，O原子的第一电子亲和能为 kJ•mol^-1 ， FeO晶格能为kJ•mol^-1。
（6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（1/2，1/2，1/2），则 d 点的坐标参数为，已知该晶体的密度为ρg•cm^-3 ， N_A是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为pm

（列出计算式即可）

下列说法正确的是( )

A . 白磷(P₄)分子中每个磷原子的最外电子层都形成了8电子的结构 B . MgCl₂晶体中存在离子键和共价键 C . 碘发生升华时，吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键 D . 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同

镍(Ni)、钴(Co) 、钛(Ti)是重要的金属，在材料科学等领域应用广泛。

（1） Ni在元素周期表中的位置是，其价电子层中有个未成对电子。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属于 ( 填“极性”“非极性”)分子，其立体构型为。
（3）铁、钴、镍三种元素并称铁系元素，它们的性质相似。某含镍化合物的结构如图所示，则分子内不可能含有_______(填字母)。

A . 离子键 B . 共价键 C . 金属键 D . 配位键 E . 氢键
（4） TiO₂能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式为。阴离子 $\text{[math]}$ 中硫原子的杂化方式为，写出一种与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子：。
（5）自然界的钛主要以金红石(主要成分为TiO₂ )的形式存在。TiO₂的晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，已知TiO₂的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，阿伏加德罗常数的数值为N_A ，根据图中所示数据可知该晶体的密度ρ= (用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，用含M、a、b、c、N_A的代数式表示)g·cm^-3。

氮原子不但可以形成离子键，还可以形成σ键、π键、大π键和配位键等，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：

（1）电负性：NO(填“＞” 或“＜”)，基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了。
（2）肼(H₂N-NH₂)分子中孤电子对与σ键的数目之比为，肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是。
（3）正硝酸钠(Na₃NO₄)为白色晶体，是一种重要的化工原料。
①写出与Na₃NO₄的阴离子互为等电子体的一种阴离子：(填化学式)。

②在573K条件下，实验室中用NaNO₃和Na₂O在银皿中反应制得Na₃NO₄ ， Na₂O的立方晶胞如图所示。Na₂O晶胞的参数为a pm，则晶胞密度为g/cm³(列出计算式即可，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

为分析某有机化合物A的结构，进行了如下实验：

（1）向NaHCO₃溶液中加入A，有气体放出，说明A中含有的官能团是(写名称)。
（2）向NaOH溶液中加入少许A，加热一段时间后，冷却，用HNO₃酸化后再滴加AgNO₃溶液，产生淡黄色沉淀，说明A中还含有的官能团是 (写名称)。
（3）经质谱分析，A的相对分子质量为153，且A中只有四种元素，则A的分子式为。
（4）核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1：2：2，则A的结构简式为。
（5）已知A可发生如图所示的转化：

①A→E、F→G的反应类型分别为、。

②写出B→ D反应的化学方程式：。

③写出H的结构简式：。

④C与过量的银氨溶液反应，每生成3.24gAg，消耗C的物质的量是 mol。

下列关于共价晶体分子晶体的叙述中，正确的是( )

A . 在SiO₂晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B . 分子晶体中一定存在共价键 C . HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D . 金刚石为空间网状结构，晶体中的最小环上有6个碳原子

第二章 分子结构与性质 知识点题库

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