第二单元 化学与资源开发利用 知识点题库

（1） 请将石油产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列 

（2） 乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为　 　．乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是　 　，其产物的名称是 ； 乙烯对水果具有 功能．

（1） 写出制取水煤气的主要化学方式　 ，该反应是 反应（填吸热、放热）．

（2） 设液化石油气的主要成分为丁烷（C₄H₁₀），其充分燃烧后产物为C0₂和H₂O，试比较完全燃烧等质量的C₄H₁₀及CO所需的氧气的质量比　 （结果保留1位小数）．

（1） 请列举海水淡化的两种方法：、．

（2） 步骤I中己获得Br₂ ， 步骤II中又将Br₂还原为Br^﹣ ． 其目的是．

（3） 步骤II用SO₂水溶液吸收Br₂ ， 吸收率可达95%．有关反应的离子方程式为．

（4） 某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法．查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后．画了如图2装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是．

②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管．其原因是．

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？．

④C中液体颜色为．为除去该产物中仍残留的少量Cl₂ ， 可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后．再进行的分离操作是．

（1） 向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^﹣ ， 其离子方程式为；该操作将I₂还原为I^﹣的 目的是．

（2） 操作X的名称为．

（3） 氧化时，在三颈烧瓶中将含I^﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂ ， 在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验必须控制在较低温度下进行的原因是；

仪器a、b的名称分别为：a、b；

仪器b中盛放的溶液为．

（4） 已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂．现用ClO₂氧化酸性含I^﹣废液以回收碘．

①写出ClO₂氧化I^﹣的离子方程式；

②若处理含相同物质的量的I^﹣酸性废液以回收碘，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的倍．

（1） 铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应，如：2Al+Fe₂O₃ 2Fe+Al₂O₃ ， 反应发生时放出大量的热。

①“铝热反应”属于四种基本反应类型中的反应。

②信息中的“某些”指（填“比铝活泼”“比铝不活泼”或“任意”）。

③试写出铝粉与MnO₂发生的铝热反应方程式：。

（2） 从海水中提取溴的工业流程如图：

①步骤I中发生反应的离子方程式为。

②步骤II用热空气吹出的Br₂被纯碱溶液吸收时，则被氧化和被还原的Br₂的物质的量之比为。

（3） 海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：

①若操作I用H₂O₂溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的转化，则反应的离子方程为。

②操作II的名称为、，此过程中可以选用的有机溶剂是（填一种）。