题目

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图1： （1） 请列举海水淡化的两种方法：、． （2） 步骤I中己获得Br2 ， 步骤II中又将Br2还原为Br﹣ ． 其目的是． （3） 步骤II用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可达95%．有关反应的离子方程式为． （4） 某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法．查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后．画了如图2装置简图： 请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称是．②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管．其原因是．③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？．④C中液体颜色为．为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ， 可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后．再进行的分离操作是． 答案： 【1】蒸馏法【2】电渗透法或离子交换法 【1】富集溴元素 【1】SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣ 【1】冷凝管【2】溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶【3】要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分【4】深棕红色或红棕色【5】萃取、分液

查看本题答案和解析