第二单元化学与资源开发利用知识点题库

下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是(　　)

A . 煤的干馏是物理变化 B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C . 石油裂化得到的汽油是纯净物 D . 石油产品都可用于聚合反应

下列说法正确的是（）

A . 石油是混合物，汽油是纯净物 B . 沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油 C . 分馏汽油和裂化汽油成分完全相同 D . 石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程

从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( )

A . 此法的优点之一是原料来源丰富 B . ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂ C . 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 D . 第④步电解时阴极产生氯气

从海水中提纯粗盐后的母液中含有K^＋、Na^＋、Mg²^＋等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

（1）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是?
（2）石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是?
（3）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是(填写代号)：（）

A . H₂ B . CO₂ C . 空气 D . O₂ E . 水蒸气

氯碱工业制备的碱为（　　）

A . NaOH B . Na₂CO₃ C . Ca（OH）₂ D . NaHCO₃

下列有关实验仪器的使用方法及实验操作正确的是（）

A . 蓝矾结晶水测定实验中，用坩埚钳取下坩埚放置在桌面上冷却 B . 用试管夹夹持试管加热时，用手紧紧握住试管夹的长柄和短柄 C . 测定中和反应的反应热时，将NaOH溶液一次性倒入盐酸中，并用环形玻璃搅拌棒搅动溶液 D . 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

下列说法中，正确的是（）

A . 石油裂化的目的是获得更多的乙烯，丙烯等原料 B . 石油分馏，煤的干馏发生的都是物理变化 C . 油脂的皂化发生的是化学变化 D . 向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜，硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是（）

A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃搅拌 B . 含I^﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C . 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D . 碘水中加入CCl₄得到I₂的CCl₄的溶液，该操作为“萃取”

21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（）

A . 海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁 B . 从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 C . 利用潮汐能发电是将化学能转化为电能 D . 海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属

下列属于物理变化的是（）

A . 煤的液化 B . 石油的分馏 C . 苯的硝化 D . 煤的干馏

A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以A原料衍生出部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件已略去）：

已知：①2RCHO+O₂ $\text{[math]}$ 2RCOOH；

②R-CH＝CH-OH烯醇式的结构不能稳定存在。

请回答下列问题：

（1） A的电子式为。
（2） B,D分子中的官能团名称分别是、。
（3） C和B反应生成D的化学方程式为，该反应的类型为。
（4） E的结构简式为。
（5）结合题意，写出E可能的同分异构体的结构简式。
（6） F和C反应生成G的化学方程式为。

（1）有关物质的量浓度的配制下列说法正确的是___

A . 称取2.0gNaOH固体：先在托盘各放1张滤纸，然后在右盘加2g砝码，左盘加NaOH固体 B . 容量瓶上标有温度和容积使用前要检查是否漏水 C . 称取16.0gCuSO₄固体在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO₄溶液 D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸 E . 配制溶液时，俯视容量瓶刻度线造成浓度偏高 F . 溶液转移定容时，溶液未冷却至室温造成浓度偏低
（2）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(每一步所加试剂均过量）：

现有下列仪器，请按要求填写以下空白：

Ⅰ．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，图中还缺少的玻璃仪器是。

Ⅱ．如何检验步骤③操作后碘化钠滤液中的碘离子，步骤⑤所需的操作名称是__。

Ⅲ．写出步骤④的化学反应方程式。

在实验室中，下列除杂的方法正确的是（）

A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴 B . 乙烷中混有乙烯，通H₂在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C . 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入水中，静置，分液 D . 乙烯中混有CO₂和SO₂ ，将其通过盛有NaHCO₃溶液的洗气瓶

从化学看生活，你认为下列说法合理的是（）

A . 燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100% B . 绿色食品就是指颜色为绿色的食品 C . 汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物 D . “煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成

海水是资源宝库，下图是对海水资源的综合利用(部分操作或试剂已省略)。

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请回答下列问题：

（1）步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是，步骤II将溴吹出的气体X不可能是下列的(填字母)。
A．二氧化硫B．空气C．氩气D．二氧化碳

写出步骤II过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：。
（2）工业上从卤水中提取镁，常选用作为沉淀剂的碱为(填化学式)，选用该物质的主要原因是。
（3）海水淡化常见的方法有蒸馏法、、离子交换法，离子交换法净化水过程如图所示。阴离子树脂填充段存在反应的离子方程式为。

下列从海水中提取镁涉及的过程及化学方程式错误的是（）

A . 制石灰乳：CaO+H₂O=Ca(OH)₂ B . 制Mg(OH)₂：MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂+CaCl₂ C . 制MgCl₂：Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O D . 电解MgCl₂溶液制镁：MgCl₂ $\text{[math]}$ Cl₂↑+Mg

（1）从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题：

①若粗盐中含有杂质离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，精制时所用试剂为：A．盐酸；B． $\text{[math]}$ 溶液；C．NaOH溶液；D． $\text{[math]}$ 溶液。则加入试剂的顺序是(填序号)。

②电解NaCl饱和溶液产生的NaOH和 $\text{[math]}$ 可用于制备对新冠病毒有效消杀的“84”消毒液，写出该反应的离子方程式：。

③电解熔融 $\text{[math]}$ 可制取镁和 $\text{[math]}$ ，化学方程式为。其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应可制得漂白粉。漂白粉的有效成分是。
（2） $\text{[math]}$ (主要指NO和 $\text{[math]}$ )是大气主要污染物之一、有效去除大气中的 $\text{[math]}$ 是环境保护的重要课题。在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 发生如下反应： $\text{[math]}$ 。
①该反应的氧化剂是，还原产物是。

②标准状况下生成 $\text{[math]}$ ，转移电子为mol。

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是（）

A . 工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁 B . 工业生产上常选用Ca(OH)₂作为母液中的沉淀剂 C . ④中反应的离子方程式为：SO₂+2H₂O+Br₂=2H⁺+SO $\text{[math]}$ +2HBr D . 过程①加入试剂的顺序为：Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤

海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 在工业上，试剂1一般选用石灰乳 B . 海水提溴的方法是“空气吹出法”，包括氧化、吹出、吸收等环节 C . 在工业上，电解熔融MgCl₂冶炼金属镁 D . 在粗盐提纯中，应先加盐酸调pH值，再加沉淀剂除杂质

对煤干馏并检验其中部分产物，装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法错误的是（）

A . 煤的干馏过程发生复杂的物理、化学变化 B . 向b装置的水层中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C . c装置可检验产生的气体中一定含有H₂S D . e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色

第二单元 化学与资源开发利用 知识点题库

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