第三节化学反应的速率和限度知识点题库

下列有关工业生产过程的叙述正确的是（　　）

A . 合成氨工业中及时将NH₃液化分离，可加快反应速率，并提高N₂、H₂的转化率 B . 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 C . 氯碱工业中采用阴离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl₂和阳极产生的碱反应 D . 目前淡化海水的方法有多种，其中蒸馏法历时最久，成本最高

在一定条件下，对于在密封容器中进行的反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g），下列情况已经达到化学平衡状态的是（）

A . P，Q，R，S的浓度相等 B . P，Q，R，S在密闭容器中共存 C . P，Q，R，S的浓度不再变化 D . 容器内的压强不再变化

温度不变恒容的容器中0.1mol•L^﹣¹H₂进行反应H₂⇌2H，若某段时间内H₂浓度由0.06mol•L^﹣¹降到0.036mol•L^﹣¹所需的反应时间为12s，则反应起始时H₂浓度由0.1mol•L^﹣¹降到0.06mol•L^﹣¹需的时间为（）

A . 等于24s B . 等于20s C . 大于20s D . 小于20s

下列有关说法正确的是（）

A . 加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu²⁺具有催化作用 B . 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO₄²^﹣ C . 在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加 D . 298 K时，2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）能自发进行，则其△H＜0

下列说法正确的是（）

A . 2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 B . 钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生 C . N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H₂）和氢气的平衡转化率均增大 D . 室温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

在一定温度下体积恒定的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡状态的标志的是（）

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③A，B，C的浓度不再变化

④反应物的转化率不再变化

⑤混合气体的压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦混合气体的密度不再变化

⑧A，B，C，D的分子数之比为1：3：2：2．

A . ②⑧ B . ②⑤⑧ C . ①③④⑦ D . ②⑤⑥⑧

一定温度，可逆反应2NO₂⇌2NO+O₂在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）

①单位时间内生成n mol O₂ ，同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂ ，同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．

A . ①④⑤⑥ B . ①②③⑤ C . ②③④⑥ D . 以上全部

对下列图像的描述正确的是（）

图① 图② 图③ 图④

A . 根据图①可判断反应A₂（g）+3B₂（g）

2AB₃（g）的△H>0 B . 图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响 C . 图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化 D . 根据图④，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺ ，可加入CuO调节pH至3～5

（1）燃煤发电厂常利用反应2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)；ΔH=－681.8kJ·mol⁻¹对煤进行脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间/min

浓度/mol·L⁻¹

O₂

1.00

0.79

0.60

0.64

CO₂

0.42

0.80

0.88

①0~10min内，平均反应速率v(O₂)=；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是(填字母)。

A．加入一定量的粉状碳酸钙 B．通入一定量的O₂

C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

（2） NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g) ΔH=－34.0kJ·mol⁻¹ ，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为，在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=（已知：气体分压(P_分)=气体总压(Pa)×体积分数）
（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=－746.8kJ·mol⁻¹ ，生成无毒的N₂和CO₂。实验测得，v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数 (填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 $\text{[math]}$ = 。

在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) ===pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

物质时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L^－¹·min^－¹ ， v(Z) ∶v(Y) ＝1 ∶2 ,

（1）试确定以下物质的物质的量：起始时n(Y)＝，n(Q)＝；
（2）方程式中m＝，n＝，p＝，q＝；
（3）用Z表示2 min内的反应速率；
（4） 2 min时，Z的转化率为。

在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应 $\text{[math]}$ 达到平衡状态的标志是（）

① $\text{[math]}$ ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ $\text{[math]}$ ⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂

A . ①②③⑤⑥ B . ②③④⑤⑥ C . ②③⑤⑥ D . ②③④⑥⑦

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种优良的水处理剂，将其溶于水中缓慢发生发应 4FeO₄^2-+10H₂O $\text{[math]}$ 4Fe (OH)₃+8OH^-+3O₂↑。在 pH=4.7 的溶液中，配成 c （K₂FeO₄）=1.0×10^-3mol·L^-1 试样，分别置于 20-60℃的恒温水浴中，测定 K₂FeO₄ 总量的变化如图，纵坐标为试样的浓度，则下列说法错误的是（）

A . 试样溶液的酸性越强，K₂FeO₄ 越不稳定 B . 40℃时，在 0～120 min 内，K₂FeO₄ 的分解速率为3.75×10^-3 mol·L^ˉ1·min^ˉ1 C . 由图可知，反应体系温度越高，分解速率越快 D . 当分解足够长时间后，四份试样的分解率相等

一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，达到平衡状态的标志（）

A . A的分解速率和C的生成速率比为1:2 B . 单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol B C . A，B的物质的量比为1:2 D . A，B，C的浓度不再发生变化

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是( )

选项	实验	现象	结论
A	向FeCl₃溶液中通入足量的H₂S	生成两种沉淀	Fe³⁺的氧化性强于S
B	向浓度均为0.1 mol：L^-1的CuSO₄和MgSO₄混合溶液中滴加少量NaOH溶液	先出现浅蓝色沉淀	Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小
C	向FeCl₃溶液中滴入几滴30%的H₂O₂溶液	有气体产生，一段时间后，FeCl₃溶液颜色加深	Fe³⁺能催化H₂O₂ 分解，且该分解反应为放热反应
D	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用