第三节化学反应的速率和限度知识点题库

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L^－¹·min^－¹ ，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H＜0是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）

A . 催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率 B . 当v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃ ）=2：1：2时，反应达到平衡状态 C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D . 在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁、c₂ ，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均反应速率为v= $\text{[math]}$

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
B	升高温度，反应速率越快	常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na₂O的生成速率加快
C	金属越活泼，其阳离子氧化性越弱	Fe³⁺的氧化性弱于Cu²⁺
D	K_sp小的沉淀易向K_sp更小的沉淀转化	CaSO₄悬浊液中滴加Na₂CO₃溶液可生成CaCO₃沉淀

A . A B . B C . C D . D

反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率^﹣v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）

A . $\text{[math]}$ （NH₃）=0.01 mol/（L•s） B . $\text{[math]}$ （O₂）=0.00l0 mol/（L•s） C . $\text{[math]}$ （NO）=0.00l0 mol/（L•s） D . $\text{[math]}$ （H₂O）=0.045 mol/（L•s）

下列说法正确的是（）

A . 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 B . 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N₂和CO₂ ，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能 C . 常温下，反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 D . 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度

在密闭容器中进行反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol•L^﹣1、0.3mol•L^﹣1、0.2mol•L^﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

A . Z为0.3 mol•L^﹣1 B . Y₂为0.4 mol•L^﹣1 C . X₂为0.2 mol•L^﹣1 D . Z为0.4 mol•L^﹣1

某化学反应2A $\text{[math]}$ B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

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根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为v₃ ，实验1的反应速率为v₁ ，则v₃v₁(填“＞” “＜”或“＝”)，且c₃1.0mol/L(填“＞” “＜”或“＝”)。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）。理由是。

下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（）

A . v(H₂)=0.1mol /(L·min) B . v(N₂) =0.1mol /(L·min) C . v(NH₃)=0.15mol / (L·min) D . v (N₂)=0.02mol /(L·s)

实验室制乙酸乙酯得主要装置如图A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：。
（2） A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是。

（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管a中试剂	试管b中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L^-1浓硫酸	饱和Na₂CO₃溶液	5.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸		0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L^-1H₂SO₄		1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸		1.2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol·L^-1。

②分析实验(填实验编号)的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是。

③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是。

④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为 (填字母)。

A.P₂O₅

B.无水Na₂SO₄

C.碱石灰

D.NaOH固体

甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

（1）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H_2，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol^－¹T₁温度下，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图。

请回答：

①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H₂)＝。

②能够说明该反应已达到平衡的是(填字母序号，下同)。

A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C.一定条件下，CO₂、和CH₃OH的浓度相等

D.一定条件下，单位时间内消耗3 mol H₂的同时生成1 mol CH₃OH

③下列措施中能使平衡混合物中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是。

A.加入催化剂

B.充入He(g)，使体系压强增大

C.升高温度

D.将H₂O(g)从体系中分离

④求此温度(T₁)下该反应的平衡常数K₁＝(计算结果保留三位有效数字)。

⑤另在温度(T₂)条件下测得平衡常数K₂ ，已知T₂＞T₁ ，则K₂K₁(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH₁

②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₂

则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的ΔH＝(用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示)。
（3）用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是(填化学式)

对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A . v(W)=3v(Z) B . 2v(X)=3v(Z) C . 2v(X)=v(Y) D . 3v(W)=2v(X)

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^－¹	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^－¹	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（）

A . 反应达到平衡时，X的转化率为50% B . 反应可表示为X＋3Y $\text{[math]}$ 2Z，其平衡常数为1600 C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D . 升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应

反应3A(s)＋3B(g) = 2C(g)＋D(g)，经3 min，B的浓度减少0.9 mol·L^－1。对此反应速率的表示正确的是（）

A . 用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B . 分别用B，C，D表示的反应速率之比是3:2:1 C . 在3 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1 D . 在3 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-1

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） $\text{[math]}$ CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c（CO）不变

c.υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O） d.c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为 ℃。

把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) $\text{[math]}$ nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算

（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为。
（2） 2min末时Y的浓度为。
（3）化学反应方程式中n=。
（4） 2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的倍。

100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是( )

A . 加入少量浓盐酸 B . 加入几滴氯化铜溶液 C . 加入适量蒸馏水 D . 加入适量的氯化钠溶液

在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O₂ ，发生2NO(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，反应达到平衡的标志是（）

① NO、O₂、NO₂分子数目比是2：1：2

② 反应混合物中各组分物质的浓度相等

③ 混合气体的颜色不再改变 ④ 混合气体的密度不再改变

⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥2υ_正(O₂) = υ_逆(NO₂)

A . ③④⑤ B . ①② C . ②③④ D . ③⑤⑥

下列叙述及对应图示正确的是( )

A . 图甲是某温度下 $\text{[math]}$ 的醋酸与醋酸钠混合溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与pH的关系曲线， $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ B . 图乙是恒温密闭容器中发生 $\text{[math]}$ 反应时， $\text{[math]}$ 随反应时间变化的曲线， $\text{[math]}$ 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C . 图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线， $\text{[math]}$ 时刻溶液的温度最高 D . 图丁是常温下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液。则酚酞可作本实验的指示剂，D点为滴定终点

工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄ ，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe₂O₃)步骤如下：

（1）酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素浸出率的有____(填序号)。

A . 适当升高温度 B . 适当加快搅拌速率 C . 适当减小硫酸浓度
（2）沉铁：取10mL“酸浸”后的滤液并加入9gNH₄HCO₃ ，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图。

①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为。②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率几乎无变化，其原因可能为。
（3）过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO₃ ，滤液中浓度最大的阳离子是(填化学式)。
（4）焙烧：FeOOH和FeCO₃高温焙烧后均可得到铁红，写出FeCO₃高温焙烧的化学方程式。

二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO₃F)制CeO₂的工艺流程如下

（1） CeCO₃F其中Ce元素的化合价为。
（2） “焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法是(写出一种即可)。
（3）操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、。
（4）上述流程中盐酸可用硫酸和H₂O₂替换，避免产生污染性气体Cl₂ ，由此可知氧化性；CeO₂ H₂O₂ (填“＞”，“＜”)
（5）写出“沉铈”过程中的离子反应方程式。若“沉铈”中，Ce³⁺恰好沉淀完全[c(Ce³⁺)为1.0×10^-5 mol/L，此时溶液的pH为5，则溶液中c( $\text{[math]}$ )=mol/L(保留2位有效数字)。(已知常温下K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11 ， K_sp[Ce₂(CO₃)₃]=1.0×10^-28)。
（6） Ce⁴⁺溶液可以吸收大气中的污染物NO_x减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO₂为例)

①该反应中的催化剂为(写离子符号)

②该转化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

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第三节化学反应的速率和限度知识点题库