第三节 用途广泛的金属材料 知识点题库

2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有　 ．

（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是 ．

（3）碱浸时主要反应的离子方程式为　 ．

（4）酸浸时反应的化学方程式为　 ．如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是 ．

（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为 ．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应 ．

皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工艺制得M[Cr（OH）（H₂O）₅SO₄]．

已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺ ， 其次是Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺ ．

②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：

（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是 （任写一条）．

（2）调节pH所用X可以选用 ．

A．NaOH      B．Na₂CO₃      C．H₂SO₄      D．HNO₃

（3）加入H₂O₂目的是把Cr（OH）₃沉淀转化为Cr₂O₇^2﹣ ， 写出该反应的离子方程式　 ．针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是 ．

（4）调滤液至pH=8，Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺中的　 将转化为沉淀．

（5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c （Cu²⁺）= 　．（25℃时的K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^﹣20）