第三章金属及其化合物知识点题库

关于下列图象的说法正确的是（）[注：E﹣能量，p﹣压强，t﹣时间，V﹣体积]

A . ①表示化学反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183 kJ/mol B . ②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下 B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体 C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a曲线表示CH₃COOH溶液 D . ④表示分别向同为10 mL 0.1mol/L Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中，逐滴滴加0.1mol/L 盐酸，所产生CO₂的体积随盐酸体积的变化情况，则b曲线表示Na₂CO₃溶液

A为两种金属组成的合金，发生如图所示的变化：

（1）合金A由和组成；
（2）写出下列变化的离子方程式：
C→E；
D→F．

某无色透明溶液中可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺阳离子中的一种或几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：．
（2）取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中一定存在的离子是：，有关的离子方程式；
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有，有关的离子方程式；
（4）原溶液还可能大量存在的阴离子是．

A . Cl^﹣ B . NO₃^﹣ C . CO₃²^﹣ D . OH^﹣ ．

下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）

A . Na和O₂ B . NaOH和CO₂ C . NaHCO₃和NaOH D . Na₂CO₃和HCl

下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

①NaHCO₃ ②AlCl₃ ③Al₂O₃ ④Al（OH）₃ ⑤Al．

A . ③④ B . ③④⑤ C . ①③④⑤ D . 全部

铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．

①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu²⁺的核外电子排布式为．

②Cu₂O的熔点比Cu₂S的（填“高”或“低”），请解释原因．

下列推断合理的是（）

A . 明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂 B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C . 常温下Fe、Al遇浓HNO₃发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO₃发生反应 D . 将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是（）

A . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ B . 粗硅 $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si C . NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ HNO₃ D . Cu $\text{[math]}$ CuS $\text{[math]}$ H₂S

下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）

A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O₂=Na₂O₂ B . 向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S^2-=Ag₂S↓+2Cl^- C . Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂ D . FeCl₂溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe²⁺+ ClO^-+5H₂O=2Fe(OH)₃↓+Cl^-+4H⁺

下列实验中，对应的现象及结论都正确的是( )

选项	实验	现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	证明该溶液一定为钠盐溶液
B	用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na₂SiO₃溶液中	Na₂SiO₃溶液变浑浊	C元素的非金属性大于Si元素
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	该溶液中一定存在SO₄^2-

A . A B . B C . C D . D

下面关于金属钠的描述错误的是( )

A . 钠是电和热的良导体 B . 将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应 C . 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 D . 钠和钾的合金在室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂

铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析错误的是（）

A . 过程Ⅰ反应：2NH₄HCO₃＋Na₂SO₄=2NaHCO₃↓＋(NH₄)₂SO₄ B . 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl₂溶液 C . 若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小 D . 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

一定温度下，探究铜与稀HNO₃的反应，反应过程如下：

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下列说法错误的是（）

A . 过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO₃^-+8H⁺ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O B . 步骤III反应速率比I 快的原因一定是NO₂溶于水，使c(HNO₃₎增大 C . 过程Ⅱ中气体变成红棕色的反应为2NO+O₂=2NO₂ D . 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

CO₂、CO作为碳源，可以制备多种有机化合物，在能源结构方面具有重要意义。回答下列问题：

（1） CO₂的电子式为。
（2）一定条件下，CO与H₂可化合生成甲醇(CH₃OH)，该反应的化学方程式为。
（3）利用CO₂可合成聚碳酸酯(易降解)，反应原理如下：

从环境角度来看，用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯传统塑料的最大优点是。
（4）研究表明，相对原子质最小的金属氧化时，都可以获得高的燃烧热，从而可解决二氧化碳的排放问题。其中镁粉作燃料时还可消除过量的二氧化碳，其原因是(用化学方程式解释)。
（5）最近我国科学家采用In₂O₃/分子筛催化剂，实现了CO₂加氢一步转化有机物X，化学式为C₆H₁₄ ，该物质一氯代物有2种，X的结构简式为。

某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO₃ ，含有SiO₂、Al₂O₃等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的实验过程如下：

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（1）酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有。
（2）操作Ⅰ名称是。
（3）滴加H₂O₂溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为。
（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe³⁺形式存在：。
（5）加入过量NaOH溶液的目的是。
（6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl₃·6H₂O的实验方案：向过滤后所得固体，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl₃·6H₂O。

下列有关实验的操作错误的是（）

A . 做金属钠的相关实验时，多余的钠要放回广口瓶 B . 焰色试验使用的铂丝也可以用细铁丝代替 C . 在饱和食盐水中依次通入足量的 CO₂和 NH₃后有 NaHCO₃晶体析出 D . 常用 NaOH 溶液吸收硝酸反应的尾气 NO₂

现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

有关说法错误的是（）

A . 反应Ⅰ原理为CO₂+ NH₃ + NaCl + H₂O → NaHCO₃↓ + NH₄Cl B . 向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO₂ ，再通入足量的NH₃ C . 反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 D . 往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

下列说法正确的是（）

A . 食物腐败、 $\text{[math]}$ 胶体净水、植物光合作用都与氧化还原反应有关 B . $\text{[math]}$ 可用于文物鉴定， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 C . 既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物 D . 镧镍合金能大量吸收 $\text{[math]}$ 形成金属氢化物，可作储氢材料