题目

某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3 ， 含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：    （1） 酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有。 （2） 操作Ⅰ名称是。 （3） 滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为。 （4） 在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：。 （5） 加入过量NaOH溶液的目的是。 （6） 请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。 答案： 【1】抑制Fe3+水解 【1】过滤 【1】H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 【1】取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加1-2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在 【1】将Al3+转化为AlO2-，分离Fe3+与Al3+ 【1】加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤

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