第二节金属的化学性质知识点题库

化学小组同学在观看了CCTV﹣2《是真的吗？》后，根据报道做了一个“电池锡纸取火”的实验，请回答下列问题：

【实验步骤】

①取口香糖内的“锡纸”，用剪刀将“锡纸”剪成两头宽中间窄的形状

②将上述“锡纸”两端，封闭紧贴在1号电池的正负两极上，不一会儿“锡纸”从中间最窄的部分开始燃烧起来．

【温馨提示】同学们做实验时一定注意安全，防止烧伤烫伤．

（1）【实验分析】
①物质燃烧的条件是．
②“锡纸”从中间开始燃烧，说明最窄的部分比两头宽的部分受限达到的条件是．
【查阅资料】锡和铝都是具备良好延展性的银白色金属，都看用于制作包装用的金属箔．
【提出问题】“锡纸”上的金属是锡还是铝？
（2）【实验探究】甲同学的方案是：
实验步骤
现象
结论
取“锡纸”中的金属箔，用细砂纸打磨后，加入稀盐酸中
产生气泡
“锡纸”中的金属是铝
甲同学的方案（填“合理”或“不合理”）．其原因是．
（3）如果只提供下列药品：“锡纸”、硫酸钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、硫酸锌溶液．乙同学设计了一个切实可行的方案，并确定出“锡纸”中的金属是铝，不是锡．请把乙同学可能的实验步骤和现象填入表中
实验步骤
现象
结论
“锡纸”中的金属是铝
有关的化学方程式为．

化学学习中，我们可以发现或总结许多具有一定规律性的知识，下列有关描述中，正确的是（）

A . 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应就是复分解反应 B . 有机化合物一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机化合物 C . NH₄NO₃溶于水会使溶液温度降低，则可知溶解过程中常伴随能量变化 D . 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀

除去下列物质中的杂质选用试剂或操作方法不正确的是（）

	物质	所含杂质	除去杂质的试剂或方法
A	Cu	Fe	加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥
B	NaCl	Na₂CO₃	加适量的稀盐酸后，蒸发溶剂
C	CO₂	HCl	通人盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后干燥
D	FeCl₂	CuCl₂	加入过量的铁粉后，再过滤

A . A B . B C . C D . D

金属在生活中应用广泛．

（1）最初输水管用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．下列管材中，属于有机合成材料的是　（填字母序号，下同）．

（2）铁生锈的条件是．将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是　　．

（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．现将一定量铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是．

A．肯定有银　　　　　B．肯定有铜　　　　　　　　C．可能有铁　　　　　　　D．可能是银和铁两种．

实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．

（1）写出仪器B的名称：．
（2）请你用上面仪器中的 ① （填仪器标号）组装一套用过氧化氢溶液制取氧气
发生装置，收集装置可选用图中的 ② 　（填仪器标号）．写出对应的化学方程式为③ ．
（3）实验开放日，小江抽到了有关金属性质的实验．
①他将铝片投入稀硫酸中，没有明显现象，则在投入之前铝片已发生　（填化学方程式）反应．
②将一定量的铝粉和铁粉加入到硫酸铜溶液中，充分反应后溶液为无色，则一定发生的反应是：（填化学方程式）．
（4）化学学习兴趣小组同学设计如下实验装置（铁架台等仪器省略）制备CO₂和验证CO₂与NaOH反应．
①写出装置A 中发生反应的化学方程式　，小组同学分析实验装置后，发现用E装置收集CO₂有明显不足，需将装置E中的导管（填“a”或“b”）加长至接近集气瓶底部方可．
②改进装置，打开止水夹K₁ ，检查气密性，加入药品开始实验，当观察到装置F中的现象是，可确定装置E收集满CO₂ ，同时证明CO₂能H₂O发生反应．
③当装置E中收集满CO₂时，关闭止水夹K₁ ，打开止水夹K₂ ，把注射器D中50ml浓NaOH溶液压入装置E中，观察到装置F导管内液柱逐渐上升的现象时，即能证明CO₂与NaOH反应．但有同学认为此现象是CO₂溶于水的结果，为了进一步证明CO₂与NaOH确实反应了，你在上述现象结束后采取的方法是．

请根据常见金属性质回答问题：

（1）将以下常见金属的活动顺序补充完整．

（2）黄金首饰不易锈蚀的主要原因是．

（3）用CuSO₄ 配制农药波尔多液时不能在以下（填序号）中进行．

A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶．

某课外学习小组利用废旧铜箔电路板回收铜，并得到铁红（主要成分Fe₂O₃），其流程如图．

请回答下列问题：

（1）操作a和操作b都要用到玻璃棒，其作用是．
（2）加入过量A的目的是，步骤②的化学方程式为，所得溶液甲的颜色是．
（3） Fe（OH）₂中铁元素的化合价是．
（4）步骤①中发生反应的化学方程式为．

下列四个实验设计不合理的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液	取样，滴加酚酞溶液
B	除去粗盐中的难溶性杂质	将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C	证明NaOH溶液变质	取样，滴加盐酸，将生成气体通入石灰水
D	探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序	将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中

A . A B . B C . C D . D

下列对实验现象的描述，错误的是（）

A . 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光 B . 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体 C . 向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液．溶液变成红色 D . 向氯化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀

按要求填空。

（1）各种物质之间存在着某种联系。请分别选用“>”、“<”、“=”填写空白。
①空气中成分体积分数：氧气氮气；
     ②核外电子数：钠离子钠原子；
    ③ 金属与稀盐酸反应的剧烈程度：锌片铁片；
     ④铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量原铜丝的质量；
⑤硬铝，其硬度铝的硬度。
（2）写出下列物质的名称
①FeCl₂； ②(NH₄)₂SO₄； ③HNO₃。

下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳	通入过量氧气，点燃
B	除去氯化钠中混有的少量硫酸钠	加水溶解，再加入适量的氢氧化钡溶液，然后过滤、蒸发、结晶
C	鉴别磷矿粉和硝酸钾	观察颜色
D	比较铝、铜、银的金属活动性	将铝丝分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中

A . A B . B C . C D . D

铁可将某金属从它的盐溶液中置换处来，则该金属可能为；

A.Ag

B. Zn

C.Mg

下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是( )

A . AgCl B . FeCl₂ C . MgCl₂ D . AlCl₃

向AgNO₃溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液 $\text{[math]}$ 关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．

③滤渣中一定没有Al，可能含有Ag．

④滤液中一定含有Fe(NO₃)₂ ，可能含有Al(NO₃)₃ ．

以上说法中正确的个数是（）

A . 0个 B . 1个 C . 2个 D . 3个

金属材料广泛用于生产生活中。三月莘县的街道上，出现了一排排“共享电单车”，作为代步工具，既轻便灵活又环保。

（1）所标部件中属于合成材料的是。
（2）车架主要含有的金属元素是（填名称）；铝的化学性质比铁活泼，但空气中的铝却比铁耐锈蚀的主要原因是。
（3）为了验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是（填序号）
①稀盐酸②MgSO₄溶液、Fe、cu

③FeSO₄溶液、Mg、Cu④MgSO₄溶液、FeSO₄溶液、Cu

已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。B是一种应用最广泛的金属；C溶液与B的反应是现代湿法冶金的先驱；D是一种氧化物。图中“-”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质(部分反应物生成物及反应条件省略)。请回答下列问题：

（1） A物质属于(填物质类别)。
（2） E的化学式是。
（3）能比较两种金属活动性强弱的反应是(填数字序号)。
（4）若B→D发生燃烧现象，写出D→B反应的化学方程式。

小海同学在探究铝、铜和银三种金属活动性顺序时做了以下实验，下列说法正确的是（）

A . 胶头滴管的使用方法操作符合题意 B . 该实验能得出金属活动性顺序为银 $\text{[math]}$ 铜 $\text{[math]}$ 铝 C . 甲、乙中观察到的实验现象相同 D . 甲、乙中发生的反应都属于置换反应

某同学为了探究相关金属的活动性大小，做了下列实验（注：所用金属质量相等、酸的体积、浓度相同）

（1）写出a试管中反应的化学方程式，反应现象为银白色固体表面有色固体析出，该实验得到的金属的活动性大小结论是：FeCu（填“>”、“<”或“=”）；
（2）只通过实验a和b尚不能证明铁、铜、银的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用的试剂有。
（3）依据c、d试管中均可以看到现象，且产生的速率d大于c，能否判断出铁和锌的活动性强弱？（选填“能”或“不能”）理由为：。

铁是人类历史上至今冶炼得最多的金属。高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气等。其生产原理可用下图简要表示：

已知气体X、Y与固体R都属于氧化物。

（1）反应Ⅰ的化学方程式是。
（2）反应Ⅱ是反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）反应Ⅲ是Fe₂O₃与气体Y的反应，写出该反应的化学方程式，反应Ⅳ是铁矿石中的脉石（SiO₂）跟固体R在高温下反应，生成炉渣（CaSiO₃）跟“铁水”分离而除去，写出该反应的化学方程式。
（4）已知2FeCl₃+Fe=3FeCl₂。在一定量Fe、Fe₂O₃的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，固体恰好完全溶解，并放出0.02g气体，此时溶液中无Fe³⁺ ，则原混合物中Fe与Fe₂O₃的质量之比为。

某废弃物中可能有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收铜，取样品进行如下图实验。

（1）步骤Ⅰ中氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为。
（2）固体B中的物质是，步骤Ⅲ中产生的现象是。
（3）若溶液C中只含一种溶质，该溶质为，则样品的成分是，w的值为。（用m和n的代数式表示）

实验步骤	现象	结论
取“锡纸”中的金属箔，用细砂纸打磨后，加入稀盐酸中	产生气泡	“锡纸”中的金属是铝

第二节 金属的化学性质 知识点题库

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