第二节金属的化学性质知识点题库

置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．

已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答下列问题．

（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是．
（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为．
（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式．若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施不可行的是（填字母序号）．
A．检查并关闭气源阀门 B．轻轻打开门窗通风．C．立即打开抽油烟机排气
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂、I₂+Na₂S═2NaI+S↓、Br₂+2KI═2KBr+I₂
由此判断S、Cl₂、I₂、Br₂四种单质中非金属活动性最强的是，最弱的是．
（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外．”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：

【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？

【查找资料】①少量钠通常保存在煤油中；

②钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度为0.97g/cm³

③钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气．

【做出猜想】猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；

猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜．

【实验探究】

实验操作

实验现象

①取10ml一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50ml的烧杯里

②取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中

钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色沉淀

（1）【现象分析】①钠熔成小球是因为．
②钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生．
③析出蓝色沉淀是因为（用化学方程式表示）
（2）【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：
实验操作
实验现象
结论
取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸
沉淀全部溶解，溶液变蓝色
（3）【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来．K、Ca、Na必须除外是因为．

现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末．欲确定R的成分，请你一起完成：

（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是
（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜．然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是．
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式．该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．

下列实验现象错误的是（）

A . 铜丝与硝酸银溶液反应，溶液由无色变成蓝色 B . 将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，出现黑色物质 C . 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 D . 一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色

实验室有一瓶失去标签的黑色粉末A和～瓶标签不全的无色溶液B（如图）．小明想知道可能是什么物质，他各取少量于试管中混合，发现产生气泡；又查阅资料得知初中化学常见黑色粉末有：CuO、MnO₂、Fe₃O₄、铁粉和炭粉．

（1）你认为黑色粉末A是；无色溶液B是．
（2）请写出相应的化学反应方程式

A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示（只略去反应①的部分产物）．其中B是紫红色金属，D、F为黑色固体，H是实验室中最常见的无色无味液体．

请回答：

（1）若A在常温下为液体，则A的化学式为，反应①的基本反应类型是．
（2）在金属活动性顺序中，B位于铁的（填“前面”或“后面”）。
（3） G的化学式为，它不具有的性质有（填字母）。
A．酸性 B．还原性 C．毒性 D．助燃性

向一定质量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。下列说法正确的是（）

A . 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 B . 取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 C . 取反应后的滤液观察，滤液一定呈蓝色 D . 滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种

下列属于置换反应的是（　　）

A . 2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+ O₂↑ B . 2F₂+2H₂O = O₂+4HF C . 3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ D . NaOH + HCl = NaCl + H₂O

如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	碳酸钙	氧化钙	加水溶解、过滤
B	氧气	氮气	将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C	氯化钠溶液	碳酸钠溶液	加入过量的氯化钙溶液，过滤
D	氯化亚铁溶液	氯化铜溶液	加入过量的铁粉，过滤

A . A B . B C . C D . D

日常生活中，下列做法正确的是（）

A . 用蒸馏的方法来软化硬水 B . 用干粉灭火器扑灭图书失火 C . 用铁制容器盛放波尔多液 D . 用洗涤剂乳化餐具上的油污

如图是高温下某反应的微观过程.下列说法中正确的是（）

图片_x0020_119168586

A . 该反应属于分解反应 B . 该反应中元素的化合价没有变化 C . 图中的两种化合物都属于氧化物 D . 该反应所得生成物的质量比为1：1

向氯化铜、氯化锌、盐酸的混合液中加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中一定含有的物质（）

A . 氯化锌、盐酸 B . 氯化亚铁、氯化铜 C . 氯化铜、盐酸 D . 氯化锌、氯化亚铁

金属活动性最强的金属是（）

A . 汞 B . 金 C . 银 D . 铝

下列图像能正确反映对应变化关系的个数是（）

①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应

②一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物充分加热反应

③等质量的金属镁、锌、铁分别放入足量的稀硫酸中充分反应

④一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X可以是碳酸钠或氢氧化钠

A . 1个 B . 2个 C . 3个 D . 4

氢燃料电池汽车作为一种真正意义上的“排放，无污染“载运工具，是未米新能源潜洁动力汽车的必然方向

（1）氢气是可以取代化石燃料的“绿色”能源，其中“绿色”是指。
（2）氢气可以通过煤的气化得到，其主要反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为，反应的基本类型是

铁是日常生活中使用最广泛的金属。

（1）用铁锅烧水主要利用了铁的性。
（2）某同学用开水为爷爷泡茶时发现茶杯内有一不锈钢网，使用该网类似于进行化学实验中的操作。
（3）该同学奶奶用开水泡制一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，为了防止麦片中的铁粉氧化锈蚀，保存时应注意。请你用一种方法证明该麦片中确实含有少量铁粉：。

金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）

A . 铂金饰品 B . 铁锅 C . 铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中

②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中

④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；

②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是t。

用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面锌板。向“明”字上滴加CuSO₄溶液，向“和”字上滴加盐酸。

（1） “明”字上有红色固体生成，溶液颜色变浅，用化学方程式解释：。
（2） “和”字上的现象是。
（3）用黄铜片（铜锌的合金）可以在纯铜片上刻画，纯铜片上会留有明显的划痕，说明黄铜片比纯铜片大。

逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）

A . 匀速直线运动的物体受到力是平衡力，则物体受到平衡力作用一定做匀速直线运动 B . 光速大于声速，则雷雨天时，先看见闪电再听见雷声 C . 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 D . 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用

很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（）

A . “真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应 B . “遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动 C . “冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同 D . “人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺

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