第二节化学方程式知识点题库

右图所示是“水”中长“铜树”的探究实验。将一根质量为80g的铝丝（用砂纸打磨过）浸入硫酸铜溶液中，过一段时间取出附有铜的铝丝干燥后称量，其质量为94g。下列对实验中质量变化的分析正确的是（）

A . 通过反应生成铜的质量为（94－80）g B . 反应前后溶液的质量没有发生变化 C . 由于每个铝原子置换1个铜离子，所以（94－80）g是生成的铜与反应的铝的质量差 D . 反应后溶液的质量减轻了（94－80）g

一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应，生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y。

利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯(杂质不参加反应)，发生的化学反应为：Co(固) + 2HCl(气) CoCl₂(气) + H₂(气)。下列说法正确的是

A . 容器1中的温度为600 ℃　　 B . 容器2中的固体是纯净的Co C . 该装置最终导出的气体是CoCl₂和H₂ D . 固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化

下列化学方程式中，书写完全正确的是（）

A . 过氧化氢分解：2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑ B . 铁丝燃烧：4Fe+3O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃ C . 镁条燃烧：Mg+O₂ $\text{[math]}$ MgO↓ D . 高锰酸钾分解：2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。

（提出问题）氧化铜是否也能作氧酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好?

（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。

（1）上述实验应测量的“特测数据”是。
（2）若实验②比实验①的“待测效据”更(填“大”或“小”)说明氧化铜能加快氧酸钾的分解速率，反应的符号表达式为
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末：说明
（4）（预期结论）氧化铜能作氢酸钾的催化剂。
（评价设计）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是
（5）（提出新的问题）但晓华认为，要想证明猜想，除上述实验外，还需补充一个实验探究：探究

写出下列变化的化学方程式，并注明①③的反应类型

① ，

②

③ ，

小乐和小明同学对实验室中剩余的金属进行探究：

（1）小乐观察到打磨后的铝箔在空气中逐渐变暗,写出该反应的化学方程式；
（2）实验室中剩余四种金属粉末少许:锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g。小明将全部粉末混合与一定质量的稀硫酸充分反应,观察到有气泡生成。反应停止后进行过滤、洗涤、干燥,称量剩余固体质量为6g。写出生成气体的一个化学反应方程式；分析6g剩余固体的组成,试说明原因。

欲提纯某白铜（主要成分为Cu和Ni）样品中的Cu、Ni两种金属，其主要流程如图（部分反应产物在图中已略去），已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。

（1）固体A的化学式是。
（2） Ⅰ中反应的化学方程式是。
（3） Ⅱ中分离出固体C的操作名称是。
（4）由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是。

目前保定市的汽车都在使用“乙醇汽油”，“乙醇汽油”即用工业上生产的乙醇，再以一定比例与汽油混合，就可以供汽车等作为能源使用。请回答下列问题：

（1）乙醇燃烧的化学方程式是，乙醇燃烧的过程是能转化为热能的过程。
（2）理论上，完全燃烧28g乙醇可以产生8.4×10⁵J的热量，如果这些热量完全被水吸收，在1标准大气压下，可以将kg20℃的水加热到沸腾，（c_水=4.2×10³J/kg℃）

一定条件下，3.9g苯（C₆H₆）与9.6gO₂恰好完全反应，生成6.6gCO₂、2.7gH₂O和物质X，则X的质量为，X的化学式为；O₂与X的化学计量数之比为。

下列化学方程式与事实相符且正确的是（）

A . 在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O₂=2FeO B . 洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO₃=CuNO₃+Ag C . 硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH₄）₂SO₄+2NaOH $\text{[math]}$ Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O D . 加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO₃=2KCl+O₂↑

下列化学方程式书写正确的是( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为氯酸钾，二氧化锰和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO₃分解产生O₂②并引燃红磷产生白烟。试分别写这两步反应的化学方程式：
①；

②基本反应类型是。
（2）燃放焰火时五光十色，原理是某些不同的金属元素在燃烧时会产生不同的颜色。有一种焰火的火药中含有Cu（NO₃）₂ ，燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为： 2Cu（NO₃）₂ $\text{[math]}$ 2CuO+O₂+4X，X的化学式为：。
（3）碳酸钙固体在高温条件下能分解生成氧化钙固体和二氧化碳，该反应的化学方程式是。

醋酸(CH₃COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O。

（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成盐的化学式。
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式。

下图是电解水和水蒸发的简易装置图。认真观察A、B两装置，回答下列问题。

（1）电解一段时间后，a、b两试管理论上得到的气体体积比为。
（2）反应的文字（或符号）表达式是：。该化学反应的基本反应类型是。
（3）下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息错误的是。

A 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

B 水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2：1

C 水分解过程中，分子的种类不变

D 水分解过程中，原子的数目不变

E 与电源正极相连的试管内得到的气体能在空气中燃烧
（4）用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在实验过程中水的变化情况。

回答下列问题。

（1）（一）从石灰石中获取高纯度碳酸钙的工业流程如下：

煅烧炉中化学反应的基本反应类型为。
（2）反应①为反应（选填“吸热”或“放热”）。
（3）操作I的名称为。
（4）（二）A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，它们的转化关系如下图所示，其中A和C的组成元素相同，D和E的组成元素相同，且A、C、D、E均为氧化物，B、F为单质，B能使带火星的木条复燃，D能使澄清石灰水变浑浊。

请写出下列物质的化学式：AF；
（5）请写出C→B的反应方程式；请写出F→E的反应方程式。

下列化学方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

如图为CO还原 $\text{[math]}$ 的微型实验装置图。则A处V形管内的固体粉末颜色如何变化？；B处V形管内的溶液变浑浊，化学方程式。将尾气点燃，化学方程式为。

人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。

（1）图1中钙元素为（填“常量”或“微量”）元素：人体缺乏钙元素会患有的疾病是。
（2）图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为。
（3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度（填“大”或“小”）。
（4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾（KO₂）的化学方程式为。

阅读下列科普短文，回答有关问题。

石灰岩中悄悄发生的化学变化

石灰石是地壳中最常见的岩石之一。在石灰岩地区，地下水中溶解有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐浙溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶解有较多二氧化碳的水可以慢慢和它发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙【Ca(HCO₃)₂】，溶解在地下水中。

溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳，我们日常烧水的水壶中经常会结一些水垢，主要成分是碳酸钙，倒入食醋进去就可以除水垢，利用的也是一样的原理。

钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山、雕刻大尊工艺品等，可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，要想恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。

（1）在石灰岩地区，地下水的pH(填“>”“<”或“=”)7.
（2）下列有关钟乳石的说法中，正确的是____(填字母序号)。

A . 形成周期很长 B . 能和食醋反应 C . 资源丰富，可以任意开采
（3）写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式。

军用照明弹内装有镁粉、铝粉、硝酸钠和粘合剂等。

（1）硝酸钠中含有的非金属元素有（写元素符号）。
（2）铝粉燃烧生成氧化铝的化学方程式为。

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第二节化学方程式知识点题库