单元3 金属的锈蚀和防护知识点题库

化学物质在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是

A . 湖水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，即可得到纯净水 B . 农业上为了提高粮食产量，就大量使用化肥、农药 C . 可用聚氯乙烯塑料制品包装食品 D . 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

下列有关金属和金属材料的说法不正确的是 ( )

A . 铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B . 在一定条件下，金属都能跟氧气发生化学反应 C . 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D . 铝具有良好抗腐蚀性能，是因为铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜

下列处理方法不正确的是（）

A . 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B . 用洗涤剂洗去衣服上的油污 C . 用点火法检查厨房内煤气是否泄漏 D . 在刀片上涂油防止生锈

下列说法正确的是（　　）

A . 目前世界年产量最高的金属是铝 B . 把生铁炼成钢就是把生铁中的杂质全部除去，使其变为纯铁 C . 世界上每年因腐蚀而报废的金属材料和设备相当于年产量的20%﹣40% D . 金属铁、铝、铜均具有银白色的金属光泽

下列说法正确的是（）

A . 雨水淋湿的自行车，先用布擦净后再用带油的布擦 B . 原子均由质子和中子构成 C . 含有氧元素的物质一定是氧化物 D . CH₄中碳元素为+4价

铁是目前世界年产量最多的金属

（1）
如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：

①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式；
②下列关于该实验的说法正确的是（填字母）
A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红
B．实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯
C．一氧化碳发生了还原反应
（2）每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有（答一点即可）

对比是一种重要的探究手段，下列是初中化学中三个实验，请按要求填空：

（1） A实验的结果说明氧气的体积约占空气的，该实验成功的关键是（填序号）．
①橡皮塞处要不漏气 ②冷却到室温后才读数 ③红磷过量或足量
④要选用教室内的空气 ⑤读数前要往钟罩外水槽中加水使内外水面等高
（2） B实验主要利用了铜片良好的性，铜片上白磷和红磷的对比实验说明燃烧需要的条件是．燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面受热的部位变黑，该黑色物质是（填化学式）．
（3） C实验一段时间后，编号为的试管中铁钉生锈，其中试管①、②中的现象对比可说明铁的锈蚀不能缺少的物质是．

下列有关铁的表达正确的是（）

A . 纯铁比生铁硬 B . 沙漠地区的铁制品锈蚀较快 C . 据图示

，铁的相对原子质量为55.85 D . Fe在空气中燃烧生成Fe₂O₃

化学使人类生活更美好．

（1）豆浆已成为众多家庭的饮品，下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数．请据表回答：
成分
蛋白质
油脂
糖类
钙
铁
维生素
质量分数/%
1.8
0.7
1.1
0.01
0.0005
0.015
①豆浆中含有人体所需的微量元素是，青少年因缺而导致佝偻病．
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是（填字母，下同）
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素
（2）材料对我们的生活影响越来越大．
①用作保险丝的武德合金属于
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料
②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是
A．表面镀铬 B．表面涂油漆 C．部分浸入食盐水
③有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是．

如图是初三某班同学探究铁生锈实验不断完善优化的过程．

（1）优化实验时将Ⅰ中自来水换为蒸馏水目的是．
（2）优化实验时增加Ⅳ是为证明铁生锈与空气中的（填化学式）有关，
（3）实验Ⅴ在软塑料瓶中完成的，一周后可观察到铁钉生锈，，同时铁钉靠近水边附近部分锈蚀得厉害．由此可知：铁生锈实际是铁与（填化学式）共同作用的结果．
（4）实验Ⅵ还可用来完成（填实验名称）．

某校六班同学们野炊活动中遇到的问题：

①烧火时，为使木炭燃烧得更旺，将木炭架空，是为了；

②小华带去的铁锅表面有点锈迹，铁生锈的条件是。

③使用洗涤剂清除碗筷上的油污是利用了作用。

为测定某一样品中含杂质的含量，并配制一定溶质质量分数的氯化镁溶液。进行如下实验：把100g的稀盐酸加入到20g含杂质的MgCO₃和MgCl₂的样品粉末中(杂质即不溶于水，也不和盐酸反应)，完全反应后得到中性溶液，其操作过程如图。回答下列问题：

（1）写出发生反应的化学方程；
（2）求解混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为；
（3）样品中杂质的含量为；
（4）所得溶液中溶质的质量分数为；
（5）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为。

课本实验中，铁生锈需要较长的时间，某实验小组设计如下实验：

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（1）写出甲试管中发生反应的化学方程式；
（2） 4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与和有关；
（3） B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是；
（4）请写出日常生活中防止铁生锈的一种措施。

下列说法中不正确的是（）

A . 铁制品表面涂上油漆不仅美观而且能防锈 B . 铵态氮肥与草木灰混合施用可提高植物的吸收率 C . 给电动自行车充电是将电能转化为化学能 D . 自来水加热煮沸不仅能杀菌而且能降低水的硬度

金属在生产、生活中有广泛应用。

（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢很容易生锈，铁锈的主要成分是（填化学式），写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式。
（2）现有含杂质的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）样品，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品5.0g。该同学在实验室用一氧化碳还原赤铁矿（杂质不参加反应）。装置示意图如图：

①在直形管内发生反应的化学方程式是：。

②下列关于该实验的操作描述正确的是。

A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳

B．反应过程可观察到固体由黑色逐渐变红

C．盛装药品前应先检查装置气密性

D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气

③样品充分反应后，测定实验数据，澄清石灰水增重3.3g。计算：

I．反应生成CO₂的质量是；II．该样品中氧化铁的质量分数是。
（3）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。
①滤渣中一定含有的金属是。 ②滤液中一定含有的阳离子是。

化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。

（1）根据安顺市环境质量公报报告，2016年全年我市环境空气质量优良天数为362天。从环保角度看，你认为下列行为不利于空气质量改善的是（填序号）。
①居民燃煤取暖 ②退耕还林 ③燃放烟花爆竹 ④焚烧秸秆
（2）某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水（填“放出”或“吸收”）热量。
（3）汽车车体钢铁涂上各种颜色的油漆除了美观外，最主要的目的是。
（4）根据下图某抗酸药的包装示意图，回答下列问题。

①图中标示的物质中，属于有机合成材料的是；

②淀粉属于（填字母序号）；

A．蛋白质

B．糖类

C．油脂

D．维生素

③图中塑料包装废弃后可用于微型化学实验，其优点是。

化学与我们的生活息息相关。请按要求回答下列问题。

（1）在食品工业上_____（填序号）是发酵粉的主要成分。

A . 食醋 B . 小苏打 C . 菜籽油 D . 食盐
（2）厨房铁器容易生锈，主要是铁与空气中的接触而锈蚀。
（3）合理膳食有助于提高自身免疫力，你家的晚餐菜谱中已有：米饭、梁平张鸭子、清蒸鲈鱼、鸡汤。从营养角度来看，你准备再添加的一道菜是。
（4）小明家所食用的番茄来自于自家阳台上无土栽培的蔬菜。无土栽培需要使用专用的营养液。营养液配方中属于复合肥料的_____（填字母）。

A . 碳酸氢铵（NH₄HCO₃） B . 磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄） C . 尿素[CO(NH₂)₂] D . 硝酸钾（KNO₃）

欲测定某锌 $\text{[math]}$ 铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸质量 $\text{[math]}$	20	20	20
生成气体质量 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	m	$\text{[math]}$

请回答下列问题并计算：

（1）第二次实验时生成气体质量 $\text{[math]}$ 克；
（2）计算该合金样品中铜的质量分数．

化学是以实验为基础的学科,根据下列实验回答问题。

实验一	实验二

（1）实验一:
①实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是，(填字母)，发生反应的化学方程式为。

②装置C、D是收集到的两瓶氧气，若进行铁丝在氧气中燃烧的实验，应选用的一瓶是(填字母)；实验中可观察到铁丝剧烈燃烧，。
（2）实验二:三天后，观察到序号为的试管中铁钉明显生锈。对照实验①和③，可知铁锈蚀与有关。

（1）（一）金属材料广泛应用于生产生活中。
我国古代运用湿法炼铜，请你写出将铁放入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式。
（2）铝是一种活泼金属，但常温下铝具有较强的抗腐蚀性，其原因是；（用化学方程式表示化学原理）
（3）对铁生锈的条件为铁与同时接触。为了防止铁制品生锈，应采取的措施是（写出一种）。
（4）（二）兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图10实验装置（加热装置已省略）探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下：
①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量焦炭，再向试管里通入干燥的CO₂ ，此时用仪器测得CO₂含量为ag/L，用气球密封试管口。②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。
③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图2。恢复至与①相同的条件测得CO₂含量为0.2ag/L。
④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右氧化铜固体完全变色。
操作②中实验现象说明CO₂（选填“能”或“不能”）与CuO反应。
（5）操作③中CO₂含量减小的原因是。
（6）操作④中的现象是化学反应方程式为。
（7）实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是。
（8）由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是。
（9）（三）
请根据化学方程式进行计算：用赤铁矿来炼铁时，若炼得的生铁中含5.6t铁，理论上需加入含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？（写出计算过程）

成分	蛋白质	油脂	糖类	钙	铁	维生素
质量分数/%	1.8	0.7	1.1	0.01	0.0005	0.015

单元3 金属的锈蚀和防护 知识点题库

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