单元3 化学方程式知识点题库

我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。

（1）主产品Na₂CO₃的俗名是，副产品氯化铵中阳离子符号为。
（2）在实际生产中，产品Na₂CO₃中常混有少量的NaCl，现有样品11.0 g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

①图中A点表示，B点的溶质为。

②计算样品中Na₂CO₃的质量分数（计算结果精确至0.1%）

为了测定某大理石中碳酸钙的含量，化学兴趣小组进行了如下实验：取 25g 大理石放于烧杯中，向烧杯中滴加足量稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），测得产生 CO₂ 的质量为 8.8g。求：

①该大理石中碳酸钙的物质的量。（根据化学方程式列式计算）

②该大理石中碳酸钙的质量分数。

现有2.4g镁与100g稀盐酸恰好完全反应，试求：

（1）可以生成g氢气；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是。

空气对于人类和其他动植物都非常重要，是人类生产活动必不可少的宝贵的自然资源。

（1）从组成观点认识空气：
图1装置可用于测定空气中氧气的含量,其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的“压强—时间”关系图（P₀是集气瓶内初始气压,P和P′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）

①写出红磷燃烧时的主要现象是，符号表达式为.

②根据上图2、图3数据，反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的原因是。

③最终测得结果记录如下：P=0.79P₀,P′=P₀ ，根据此数据，你认为测定空气中氧气含量的最佳药品是（填“红磷”或“木炭”）。反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）。
（2）用微粒观点认识空气：
①如用“ ”表示氮原子,“ ”表示氧原子。则“ ”可表示的微粒是（填名称）.

②已知,同温同压下,气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计,图中能表示空气的微观模型是（填标号）。
（3）从环保视角认识空气：现在雾霾的产生与人类的生产活动有直接的关联,下列可能导致雾霾产生的有（填序号）。
A 工厂加高烟囱排放废气

B 大力发展火力发电和水泥厂建设,促进城镇化建设

C 步行、骑自行车等出行工作或学习

写出下列反应的化学方程式

（1）湿法炼铜
（2）吸热的化合反应
（3）除去CO₂中的HCl

某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：

（1）生成氢气的总质量为g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g石灰石放在装置中，向其中逐滴加入一定质量的稀盐酸，使之充分反应（杂质不参加反应），加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示，请计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数

图片_x0020_134020719

小苏打（主要成分为NaHCO₃）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO₃的质量分数。进行了以下实验：

称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如表所示。

物质	样品	消耗稀盐酸质量	反应后溶液质量
质量（g）	9	75.4	80

试计算：（计算结果保留一位小数）

（1）样品中的NaHCO₃质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。

砂子主要成分是二氧化硅（SiO₂）。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：2C+SiO₂ $\text{[math]}$ Si+2CO↑

（1）二氧化硅中，硅、氧原子个数比为。
（2）生成的Si与CO的质量比为。
（3）若所用砂子中SiO₂的的质量分数为60%，则：
①200t砂子中SiO₂的质量为t。

②请补全下列计算过程，求出用200t砂子理论上最多能生成的Si的质量。

解：设理论上最多能生成Si的质量为x。

$\text{[math]}$

x=（_）t

答：理论上最多能生成Si的质量为 t。

《2050年世界与中国能源展望-2019版》预测，未来30年，世界能源结构将发生如图所示的变化。回答下列问题：

图片_x0020_1193805080

（1）化石燃料是指天然气、煤和。
（2）天然气燃烧的化学方程式为。
（3）未来30年，能源发展的总趋势是。

¹²C、¹³C、¹⁴C分别表示碳元素的三种原子，可简写成¹²C、¹³C、¹⁴C。请据图回答：

①¹²C、¹³C、¹⁴C三种原子中，数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。

②¹²C与O₂反应生成的一氧化碳可表示为¹²CO。写出¹³CO在O₂中燃烧的化学方程式，在图2所示的小方框中，把¹³CO与O₂反应的反应物和生成物微观粒子补画齐全。

写出下列反应的化学方程式：

（1）木炭在氧气中充分燃烧。
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应。
（3）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化。

写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，并计算在实验室中制取8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量至少是多少？

下列说法正确的是（）

A . 已知20℃时NaCl溶解度为36g，在该温度下将40gNaCl加入100g水中，则所得溶液溶质的质量分数约为28.6% B . 在密闭容器中，将6g碳在11.2g氧气中充分燃烧，生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为21∶22 C . 将镁和铁的混合物5.6g与200g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量可能为0.2g D . 将一定质量氧化铁和氧化铜的混合物，与足量的一氧化碳在一定条件下反应，得到金属混合物2.4g及二氧化碳2.2g，则氧化铁和氧化铜的质量比为1∶1

实验课上，小太用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取了少量氧气。他取了24.5g氯酸钾和5g二氧化锰，加热到完全分解。

（1）二氧化锰在该反应中的作用是。
（2）请计算小太制得氧气的质量。

为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取5g该样品与1g二氧化锰均匀混合，依次加热该混合物，经t₁、t₂、t₃、t₄时间后分别冷却，称量剩余圊体质量，记录的有关数据如表(样品中杂质不参加化学反应)

加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体(g)	4.24	4.16	4.08	4.08

（1）完全反应后产生氧气的总质量为。
（2）样品中氯酸钾的纯度是？

东晋化学家葛洪所著的《抱朴子》中有“丹砂烧之成水银”的记载，该反应的微观过程如图所示。下列有关该反应说法正确的是

A．该反应前后共有4种分子

B．该反应中乙、丁分子的个数比为2：3

C．该反应前后原子个数保持不变

D．该反应的生成物为

下列说法中正确的是（）

A . 常温下将 5.6 g 生石灰溶解在 94.4 g水中，所得溶液中溶质质量分数等于7.4% B . 等质量的质量分数均为 4% 氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显酸性 C . 将 6 g 碳放在盛有 12 g 氧气的密闭容器中燃烧，两者充分反应后，密闭容器中的气体物质是纯净物 D . 将某镁铝合金和足量的稀盐酸反应生成H₂为 0.4 g，则该合金的质量可能是 4 g

科学家研究发现，树木纤维素可以转变成更高效、更持久的储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是（）

A . 该反应是置换反应 B . 反应前后分子数目不变 C . Y的化学式为CH₄ D . 催化剂不可多次使用

获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气体可能含有 $\text{[math]}$ 等气体。为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论：

（信息提示： $\text{[math]}$ ）

同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对实验造成干扰，小组成员一致同意；

（1）同学乙认为，若装置C中黑色固体变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是（用化学方程式表示）；
（2）同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有 $\text{[math]}$ 的思路不严密，认为需要在（填序号）间再增加一个D装置（编号为F），才能证明含有CH₄；
（3）装置B的作用是，同学丁认为，B装置可有可无。你是否同意？（选填“同意”或“不同意”）；

（4）同学戊认为，该装置存在着一些安全隐患，请指出安全隐患之一。综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论：

装置	实验现象/数据	实验结论
A	石灰水变浑浊	通过实验现象和数据，小组成员一致认为该气体样品中含有。
B	无明显现象
C	黑色粉末变成红色
D	装置D增重3.6g
E	装置E增重4.4g

单元3 化学方程式 知识点题库

单元3 化学方程式知识点题库