单元3 化学方程式 知识点题库

（1） 甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测该溶液的pH ，同时插入一支温度计，测量溶液的温度(如图所示)．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌。此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐(选填“增大”、“减小”或“不变”)，温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于(选填“吸热”或“放热”)反应。

（2） 乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案(选填“合理”或“不合理”)，原因。

（3） 丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，用化学方程式表示该氢氧化钠变质的原因。为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用的物质是(填字母)

A．稀盐酸      

B.氢氧化钙溶液      

C.氯化钙溶液      

D.氯化钠溶液  

（4） 丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，最后溶液为无色．小金认为溶液显中性。小东认为不一定．小东同学设计了实验进行验证，结果否定小金的结论,请写出小东设计的实验(要求写出操作、现象、结论)：

（5） 戊组同学拿来丙组同学实验所用的氢氧化钠溶液，欲测定其变质情况，取出100g该溶液，向其中逐滴滴加溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量之间的关系如图所示。据此推测并计算：

①该氢氧化钠溶液的变质情况：(选填完全变质、部分变质)

②该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为g。

③当加入300g稀盐酸充分反应后，所得溶液的溶质质量分数。(结果精确到0.1%，要求写出计算过程)

（1） 操作一是

（2） 滤液Y中含有的溶质有（填写化学式）。

（3） 证明CaCl₂已过量的方法是（填写字母序号），然后观察现象判断。

A 静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液

B 取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液

（4） 通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为。（写出计算过程，结果保留至0.1%）

（1） 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于，因此它们的物理性质存在着较大差异；

（2） 2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”(该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，升温快。发热成分:高纯度铁粉、水、盐……其中盐是催化剂，其质量和不变。

（3） 据报道一名5岁男孩将零食包的生石灰干燥拆开，倒入玻璃保湿杯，加水盖上盖子玩耍，保湿杯瞬间爆炸，发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出，使剩余的少量水受热汽化，体积迅速膨胀发生爆炸，生石灰与水反应的化学方程式为。

（4） 下图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:

①A点对应的物质类别是；

②E点表示物质的化学式为HNO₃；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式。

（1） 根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为g。

（2） 参加反应的过氧化氢的质量是多少 ？

（1） 25g大理石中碳酸钙的质量为g；

（2） 所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留到0.1％)

（1） 甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

（2） 甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号） 。

（3） 已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为。

（4） 甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为。

（5） 现有10g的甲和60g的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4g，则剩余乙的质量为g

（1） 口罩成为每个人的生活必需品，医用口罩生产中采用环氧乙烷灭菌消毒。环氧乙烷的化学式为C₂H₄O，环氧乙烷由种元素组成，一个环氧乙烷分子中的电子总数为个，氧原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定结构。

（2） 生活中我们使用医用酒精进行消毒。医用酒精中乙醇的分数为75%（填“质量”或“体积”）。

（3） 如图是酒精完全燃烧的微观示意图。

①已知：“ ”的相对原子质量是“”的 n倍，该反应中“ ”和“ ”的质量比是（用含n的式子表示）。

②酒精易挥发且易燃，使用医用酒精消毒时要注意。

（1） 生成二氧化碳质量是g。

（2） 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

（1） 一氧化碳的“弟弟”是（写化学式）。

（2） “我无意中去了冶炼厂，我第一次感受到了自己存在的意义，我可以作为还原剂，把赤铁矿里的铁给还原出来”，写出这段文字相关的化学方程式。

（3） 乙酸的化学式.

（4） 下列说法正确的是。

A 一氧化碳的“妈妈”一定是碳

B 一氧化碳的“弟弟”固态时叫“干冰”

C 天然气属于化石燃料

D一氧化碳燃烧发出耀眼的白光

（5） 12g的碳在不同质量的氧气中燃烧，数据如表。

	A	B	C
碳	12g	12g	12g
氧气	6g	16g	80g

其中燃烧产物完全是一氧化碳的是（填序号）。

（1） 时间后,样品中氯酸钾已完全反应。

（2） 完全反应后产生氧气的总质量为。

（3） 样品中氯酸钾的纯度是多少？

（1） 某化学兴趣小组的同学向无水乙醇中放入一小块金属钠，观察到有气泡产生。小组同学对这一现象产生了兴趣，进行了如下探究

（提出问题）无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么?

（查阅资料）I无水乙醇(CH₃CH₂OH)和金属钠反应生成乙醇钠CH₃CH₂ONa)和一种常见的可燃性气体；

Ⅱ浓硫酸具有较强的吸水性，可用作某些气体的干燥剂，比

Ⅲ白色的无水硫酸铜粉末遇水后会变成蓝色。

（猜想与假设）猜想一：CO；猜想二：CH₄；猜想三：H₂。兴趣小组的同学提出上述猜想的理论依据是

（2） （设计并实验）兴趣小组的同学分成甲、乙两组设计实验方案进行探究。

①甲组同学设计的实验方案如下：

实验操作	实验现象	实验结论
将反应产生的气体点燃在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯	烧杯内壁有小液滴生成	猜想三成立

②乙组同学认为只完成上述实验猜想二也可能成立理由是 ，并设计了如下实验进一步验证：将反应产生的气体点燃，燃烧产物依次通人A、B装置(如图2)，测得A装置中质量增大，B装置中质量不变乙组的同学根据实验数据分析，证明猜想成立

（得出结论）无水乙醇与金属钠反应的化学方程式为；该反应的基本反应类型是。

（3） （实验反思）甲组同学受到乙组同学的启发认为只需要增加一个实验：再在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象，就能使本组的实验方案更加完善。你认为此方案 (选填“合理”或“不合理”)。

（4） （拓展延伸）要确认该实验过程中所用的乙醇是无水乙醇的实验方法是。

（5） 小明同学为了测定实验室中一瓶标签破损的硫酸的溶质质量分数，他取20g该硫酸于烧杯中，向其中加入10g锌粉(锌粉过量)，完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.9g。该瓶硫酸的溶质质量分数是?

（1） 生成二氧化碳的质量为多少g。

（2） 求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（1） 实验室制取二氧化碳发生装置内盛放的药品是 （填字母序号）。

a.碳酸钙和稀硫酸  b.碳酸钠和稀盐酸  c.大理石和稀盐酸   d.木炭和氧气

（2） 将产生的CO₂通过灼热的木炭层,然后进行图1实验,请写出a处发生反应的化学方程式;b处澄清石灰水变浑浊,说明a处反应有CO₂生成。请你解释该推理的科学性

（3） 收集CO₂用图2装置,请将图中收集装置补画完整,并标出进气方向。

（4） 向收集满二氧化碳气体的两个集气瓶（等体积）中,用注射器分别注人等体积的水和氢氧化钠溶液,盖上玻璃片振荡,没有观察到任何现象;同步用压强传感器测量了集气内压强的变化情况如图3所示,其中图像（填“甲”或“乙”）表示二氧化碳中加水时压强的变化情况;对比甲、乙图像信息,可以得出的结论是什么?

（5） 将NaOH样品放入收集满二氧化碳气体的集气瓶中,一段时间后,请设计实验证明NaOH样品中还有NaOH。

（6） 为了进一步探究（5）中NaOH样品中NaCO₃的质量分数,取10g样品,加人100g稀盐酸（过量）,发现反应后剩余溶液质量为108.9g。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。

（1） 制取O₂的质量是g。

（2） 原混合物中KClO₃的质量分数。(计算结果精确到0.1%)