课题3 利用化学方程式的简单计算知识点题库

江苏磊达水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
实验数据	150 g	12 g	157.6 g

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数

如图中仪器j的名称是。实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，制备并收集二氧化碳的装置应从如图选取的仪器是a、 $\text{[math]}$ 填字母编号 $\text{[math]}$ 。若利用足量的大理石和 $\text{[math]}$ 的稀盐酸制取 $\text{[math]}$ 的二氧化碳，至少取g的稀盐酸。有同学认为，用稀盐酸制得的二氧化碳可能会不纯净，她做出该猜想的依据是。

假黄金有的是一种合金——黄铜，是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数.取10g这种样品放人烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应。测得的实验数据如下表：

实验次数	1	2	3	4
稀盐酸的用量	10g	10g	10g	10g
剩余固体的质量	8.7g	7.4g	6.7g	6.7g

分析表中数据，完成下列问题：

（1）在第次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

下列各图中

和

分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )

A .

B .

C .

D .

下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法错误的是（）

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A . 图中的三种化合物都属于氧化物 B . 该反应使有害气体转化为无害气体 C . 该反应不属于置换反应 D . 该反应中元素的化合价没有变化

铜的冶炼包括火法炼铜和湿法炼铜。

（1）火法炼铜的原理是：2Cu₂S+3O₂ $\text{[math]}$ 2Cu₂O+2SO₂；Cu₂S+2Cu₂O $\text{[math]}$ 6Cu+SO₂↑。某冶炼厂用含Cu₂S10%的铜矿石160t冶炼铜，假设Cu₂S全部转化为 Cu₂O，则生产的Cu₂O质量是？（写出计算过程）
（2）火法炼铜产生的SO₂会污染环境，可用NaOH溶液吸收。某实验小组将（1）中产生的64gSO₂通入足量的NaOH溶液中，请在下面题图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为反应物或生成物的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据）。（已知）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。
（3）火法炼铜第一步生成 Cu₂O 后可改为湿法炼铜，即：Cu₂O+H₂SO₄ $\text{[math]}$ CuSO₄+Cu+H₂O；CuSO₄ + Fe $\text{[math]}$ Cu+FeSO₄。试通过原理比较湿法炼铜比火法炼铜（Cu₂S+2Cu₂O $\text{[math]}$ 6Cu+SO₂↑）的优点是。

如图是某微观反应的示意图，请写出反应的化学方程式；计算生成物中化合物与单质的质量比。

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氢能源是公认的清洁能源，但氢气的制取和储存一直是一个难题。中科院煤化所与国内多家科研机构合作，采用铂-碳化钥双功能催化剂实现对水和甲醇的高效活化，在低温(150-190℃)下获得了极高的产氢效率。该反应过程的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是( )

A . 该反应的方程式可表示为CH₃OH+H₂O=CO₂+3H₂↑ B . 铂-碳化钼在反应后的化学性质不发生变化 C . 甲醇的化学式可表示为CH₄O D . 该过程使氢能源的广泛利用成为可能

某化学兴趣小组欲测定一瓶小苏打粉中碳酸氢钠（NaHCO₃）的质量分数。他们取10 g样品放在锥形瓶中，加入足量稀盐酸（样品成分中只有碳氢酸钠与盐酸反应），并收集产生的气体（假设反应生成的气体全部被收集），实验相关数据如图所示。请计算该瓶小苏打粉中碳酸氢钠的质量分数。

某化学兴趣小组的同学欲测定一份铜和锌混合物中锌的质量分数（铜和稀硫酸不反应），进行了如下实验。称量一定量铜和锌混合物放入烧杯中再加入100克质量分数为10%的稀硫酸，在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设匀速进行，烧杯质量25g）

反应时间（m）	2	4	6	8	10
烧杯和剩余物的质量（g）	134.97	m	134.91	134.90	134.90

请计算：

（1）表中“m”为g;
（2）该锌混合物中锌的质量分数？（写过程）

在宏观、微观、符合之间建立联系，是化学学科特有的思维方式

（1） ①二氧化碳、铁、氯化钠三种物质中由分子构成的是
②一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是

③稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红的原因是
（2）某种酒精的水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为
（3） ①某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，请根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是
A 四种物质均属于氧化物

B 生成丙和丁的分子个数比为1：1

C 参加反应的甲和乙的质量比为23：28

D 丁分子的微观示意图为

②图示四种物质中，属于氧化物且能与人体血液中的血红蛋白结合使人中毒的物质是（填图中字母）

向20g硫酸铜溶液中滴入氯化钡溶液至恰好完全反应，得到2.33g白色沉淀和69.67g溶液。请计算所用氯化钡溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

下列图象对应关系叙述正确的是（）

A . 一定量的碳和氧气在密闭容器内反应

B . 用一定量的MnO₂和过氧化氢溶液制取氧气

C . 加热一定质量的高锰酸钾固体

D . 实验室用一定量过氧化氢溶液制取氧气

碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

（1）方案一：沉淀分析法
把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，反应的化学方程式为。将所得沉淀（填操作）、洗涤、烘干、称量，判断沉淀已洗涤干净的操作是。
（2）方案二：气体分析法
把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图所示装置测定产生CO₂的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用。
（3）方案三：质量差分析法
采用如图所示装置，把15.1g含钠的质量分数为42.2%的样品和足量的稀盐酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤有：

①取样品装入广口瓶中，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟

②关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，质量为100g

③缓慢加入稀盐酸至不再产生气体为止

④打开止水夹缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为104.4g

Ⅰ 装置组装完成后，进行步骤①前还必要进行的操作为。

Ⅱ 装置B的作用是；若去掉装置A，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

Ⅲ 根据上述数据可以计算出样品中Na₂CO₃的质量分数为（精确到0.1%）。

Ⅳ 若把最后所得溶液蒸发干，能得到氯化钠的质量为（列最后一步算式即可）。