课题3 利用化学方程式的简单计算知识点题库

将40 g氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g溶质质量分数为0. 365%的稀盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的pH变化如左图所示，溶液的温度变化如右图所示。试回答：

（1）上右图从A到B过程中，溶液的pH逐渐(填“增大”或“减小”)。
（2）上右图从B到C过程中，溶液温度降低的原因是。
（3） C点对应的溶液中含有的微粒有(用符号表示)。
（4）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)

“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，如图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子,下列说法中，错误的是( )

A . 分子在化学变化中可分 B . 此反应一定有单质生成 C . 原子在化学变化中不可分 D . 参加反应的物质中各元素化合价都没有发生改变

张华同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理．

（1）填写下表空格中的化学式．

氯化钾	氯化钙	氯化钠	氯化镁	氯化铝	氯化锌	氯化亚铁	氯化铜
KCl	CaCl₂	NaCl	MgCl₂		ZnCl₂	FeCl₂

思考：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出他是依据顺序归纳整理的．

（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
（3）张华同学发现酸、碱、盐之间的反应都有盐类物质生成．请写出一个能生成MgCl₂的复分解反应的化学方程式：．
（4）我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性；酸溶液pH＜7，溶液显酸性；碱溶液pH＞7，溶液显碱性．提出问题：盐溶液的pH怎样呢？盐溶液显什么性呢？
猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH＝7、pH＜7、pH＞7．

设计与实验：下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO₄溶液、K₂CO₃溶液的pH进行的测定实验：甲同学：取pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．乙同学：取pH试纸放在玻片上，用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．

记录数据：下表是两同学记录所测pH的实验数据：

NaCl溶液

CuSO₄溶液

K₂CO₃溶液

甲同学

7

4

10

乙同学

7

5

9

结论：通过测定几种盐溶液的pH，可以得出的结论是：．

评价与反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是同学．

如图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图：

①由图可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的决定的。

A．最外层电子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．质子数

②氯化钠是由构成的（用符号填写）。

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如图是氢气在氧气中燃烧生成水的微粒示意图,请用你所学知识回答下列问题:

图片_x0020_100015

（1）写出微观反应示意图表示的化学方程式,基本反应类型为;
（2）在该变化的过程中,发生变化的粒子是(填“分子”或“原子”下同),保持不变的粒子是;
（3）通过上图可以获取很多信息:
宏观上:水是由组成。

微观上:水是由构成,每个水分子是由构成的。

某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如下：

下列说法不正确的是（）

A . 甲中氮、氧元素质量比是7：16 B . 乙的相对分子质量是32 C . 反应前后氢元素的质量不变 D . 生成的丙和丁的分子个数比是5：4

将12.5g石灰石(杂质不与酸反应也不溶于水)，加入到装有200g稀盐酸的烧杯中。恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为203.7g。请计算：

（1）生成二氧化碳的质量。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。

鱼类运输时，可用过氧化钙（CaO₂）与水反应来制取氧气，反应原理为：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑

（1）过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比是。
（2）现有含过氧化钙96%的工业用品600 g，可制得氧气的质量是多少？

雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是（）

A . 反应前后原子、分子的数目都没有改变 B . 反应前后各元素的化合价都发生了改变 C . 该反应是化合反应 D . 参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1:1:1

过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：

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（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。（写出计算过程）

氢气与氧气的反应放出大量热，是火箭的动力来源该反应的微观示意图如图。下列说法错误的是（）

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A . 1个氧分子中含有2个氧原子 B . 该反应涉及的物质均属于单质 C . 水分子的相对分子质量为18 D . 产物中含有氢、氧两种元素

AgNO₃可用于电影胶片制作。现取含有NaNO₃的AgNO₃样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO₃生反应，得到固体M，该过程中发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ .试计算：

（1） AgNO₃中N、O元素的质量比为。
（2）已知固体M中金属单质质量为54g，求原样品中AgNO₃的质量分数，
（3）另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数为

初中阶段同学们已经学习了常见气体的制取方法，请结合图回答问题。

（1）仪器②的名称：。
（2）若用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是，若用D装置收集，氧气已收满的现象是。
（3）实验室可用作为二氧化碳的发生装置，其中能控制反应发生和停止的是（填字母序号）。
（4）若用E装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是（填字母序号）。
A NH₃

B H₂

C O₂

D CO₂
（5）有学生对通常实验室制取二氧化碳反应后的溶液感兴趣，取适量反应后过滤的滤液，逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图（纵坐标为pH，横坐标为时间）

I．请分析图，写出B点对应溶液中的溶质。

Ⅱ．图中AB、BC、CD、DE四个阶段，没发生化学反应是。

中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO₂ 和H₂转化为A或B等有机物的反应，原理如下图所示，下列说法错误的是( )

A . 此方法实现了由无机物向有机物转化的重要的战略意义。 B . 该反应前后原子种类和数目没有改变 C . 在催化剂I中发生反应的化学方程式为CO₂+H₂ $\text{[math]}$ CO+H₂O D . 反应前后两种催化剂的质量和性质都不变

如图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列叙述正确的是（）

A . 该反应属于复分解反应 B . 甲与乙反应的质量比是17:32 C . 反应后原子的数目减少 D . 丙、丁的分子个数比是1:3

现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95g样品溶于水，配制成52.2g溶液，此溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到100g溶液。请分析计算：

（1）生成二氧化碳的质量是g。
（2）所用盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

某兴趣小组用酒精灯加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。已知原试管中固体的质量为28克，加热至氯酸钾完全分解，冷却至原温，称量试管中剩余的固体，质量为18.4克。问：

（1）共制得氧气克。
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？

小李同学在实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验后绘制的图像如图所示横坐标表示反应时间，纵坐标y表示的是（）

A . 二氧化锰的质量 B . 生成氧气的质量 C . 容器中水的质量 D . 容器中过氧化氢的质量

学科思想在化学素养发展中起着重要的作用。水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。

（1） Ⅰ.认识水。

我国生活饮用水水质标准规定“铜<1.0mg/L，铁<0.3mg/L”，其中的铜、铁是指(选填“元素”或“单质”)。
（2）如图是电解水实验装置，b连接电源的极(选填“正”或“负”)。
（3）下图为水变化的微观示意图，图中“ 、 ”分别代表氧原子和氢原子，请依据图示回答以下问题：

①保持物质A化学性质的微粒是(填化学符号)。

②变化1中的“一定条件”可能是(写出一项即可)。

③变化2的符号表达式为，反应中不变的微粒是(填化学符号)。
（4） Ⅱ.利用水。
化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的长江水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如下所示，请回答以下问题。

操作1的名称是。
（5）操作2是吸附。主要除去液体C中一些异味和色素，可选用的物质是。
（6）操作3是消毒杀菌。二氧化氯(ClO₂)是常用的净水消毒剂之一、已知：可用氯酸钾和草酸在一定条件下反应可生成二氧化氯、碳酸钾和其他物质。其中碳酸钾中碳酸根离子的化学符号为。
（7）为了判断净化水是硬水或软水，可加入，日常生活中常将水加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是。

小明同学在完成实验室制取CO₂后，对回收的盐酸和CaCl₂混合溶液(不考虑其它杂质)进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液，滴入Na₂CO₃溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。

（1）生成沉淀的质量为g。
（2）回收液中HCl的质量分数是？
（3）当Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是？

	NaCl溶液	CuSO₄溶液	K₂CO₃溶液
甲同学	7	4	10
乙同学	7	5	9

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