1 海洋化学资源知识点题库

蓝色的大海拥有丰富的资源，“进军海洋”已成为我国未来发展的国家战略．我国的海洋测量部门对南海某区域的海水进行抽样测量，其中海水中常见离子含量如下表：

离子	Cl^﹣	X	SO₄²^﹣	Mg²⁺	Ca²⁺	K⁺
g/1000g海水	19.10	10.62	2.66	1.28	0.40	0.38

（1）经分析，上表中常见阳离子X的离子符号是．
（2）海水中镁元素主要以MgCl₂和（填化学式）两种形式存在．
（3）取这种海水500g，其中所含Ca²⁺的质量相当于g贝壳（假定其中成分全部为CaCO₃）中所含钙的质量．

海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：
（1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是（填元素符号）；从物质在水中溶解的规律和水天然循环的角度看，该元素含量最高的原因是．
（2）淡水资源：淡化海水可以用（填字母代号）；

A．吸附法

B．蒸馏法

C．过滤法

D．电解法

该过程是（填“化学变化”或“物理变化”）．
（3）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为．
（4）你还知道海洋中有哪些资源？（写一种）

以下A、B、C、D四幅元素含量示意图与文字描述相对应的是（　　）

A . 分布在人体中

B . 分布在海水中

C . 分布在地壳中

D . 分布在丙氨酸（C₃H₇O₂N）中

下列说法正确的是（）

A . 人体中含量最多的元素是氧 B . 地壳中含量最多的金属元素是铁 C . 海水中最多的非金属元素是钠 D . 空气中含量最多的元素的符号是N₂

以下四幅元素含量示意图与文字描述对应正确的是（）

A .

人体中 B .

海水中 C .

地壳中 D .

丙氨酸（C₃H₇O₂N）中

关于各元素相对含量说法正确的是（）

A . 地壳中含量最高的元素是氧 B . 海洋中含量最高的元素是氯 C . 空气中含量最高的元素是碳 D . 人体中含量最多的元素是氢

根据如图甲、乙、丙三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域（填图下序号）：分布在人体中的是；分布在海水中的是；分布在地壳中的是．

下列关于利用海水的叙述中，正确的是（）

A . 海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来能源问题 B . 之所以可以大规模利用海水制取镁，是因为镁盐是海水晒盐的产物之一 C . 除镁之外，溴、碘等也可以利用海水大量制取 D . 现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念过时了

西沙群岛及附近海域时我国神圣不可侵犯的领域，海底蕴含着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，请你回答下列问题：

（1）海水属于(填“纯净物”或“混合物”)，海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由(填离子符号)和Cl^﹣构成。
（2）可燃冰属于(填“可再生”或“不可再生”)能源；
（3）甲烷燃烧的化学方程式为；
（4）甲烷是重要的化工原料，一定条件下与CO₂反应生成CO和H₂ ， CO和H₂又可化合成液体燃料CH₃OH，则参加反应的CO和H₂的分子数之比为。

氢燃料电池汽车作为一种真正意义上的“零排放，无污染”载运工具，是未来新能源清洁动力汽车的必然方向。

（1）氢气是可以取代化石燃料的“绿色”能源，其中“绿色”是指无污染。2017年我国又在南海试采可燃冰成功，可燃冰是一种主要含有甲烷水合物的化石燃料，下列关于可燃冰的认识，正确的是_____。

A . 一种化合物 B . 一种高效清洁能源 C . 一种可再生能源 D . 一种可以燃烧的固态水
（2）氢气可以通过煤的气化得到，其主要反应的微观示意图如下：

①此反应的化学方程式为。

②该化学反应的基本类型是。

海水是名符其实的液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的 100 多种元素中，80%已经在海水中找到。海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中90%左右是氯化钠，也就是食盐。另外还含有MgCl₂、MgSO₄、CaCl₂、KI及NaBr等各种盐类。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫“苦卤”。根据上述阅读材料回答问题：

（1）海水中含有的阴离子包括Cl^-、SO₄^2-及(写出一种微粒符号即可)等；
（2）苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和(写出一种物质)；

（3）工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：

实验	碳酸钠加入量/g	搅拌速度 r/min	反应时间/h	钙除去率/%
a	1.78	200	3	44.8
b	2.32	200	3	60.2
c	2.32	125	4	55.1
d	2.32	200	4	64.6

①该对比实验中发生反应的化学方程式是；

②进行实验a和b的目的是。

③该实验显示(填实验因素)对钙的除去率的影响很小；

④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是(填选项)。

A.200r/min，3.5h B.200r/min，4.5h

C.175r/min，4h D.225r/min，4h

下列关于说法正确的是（）

A . 废水都可以循环使用，以节约水资源 B . 明矾可以使硬水转化为软水 C . 蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D . 海洋中含有大量的宝贵的金属资源

海水是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用可获取很多物质，其部分工业流程如下：

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回答下列问题：

（1）使海水淡化的方法有（写出一种即可）。
（2）反应②有NaCl生成，其化学方程式为。
（3）上述流程中，与反应②类型相同的反应是。

用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中,往往含有可溶性杂质(主要是MgCl₂、 CaCl₂、Na₂SO₄)和不溶性杂质(泥沙等),需进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图，下列说法正确的是（）

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A . 溶液N的溶质只有NaCl B . 操作a、b依次为过滤、蒸发 C . 沉淀E只含有Mg(OH)₂、CaCO₃、BaSO₄ 三种物质 D . 加入试剂①②③依次为NaOH、Na₂CO₃、 BaCl₂溶液

下列有关能源和资源的说法正确的是（）

A . 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的含量约为21% B . 可利用的淡水资源占全球水储量的2.53% ,我们要节约用水 C . 地壳中含量最多的金属元素是铝 D . 海洋不仅繁衍着无数的水生生物，还含有80多种化学物质

领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。

（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰被科学家誉为“未来能源”，可燃冰属于（填纯净物或混合物）；南海还有丰富的鱼业资源，海鱼的主要营养素是。
（2）南海某岛对海水进行了如图所示的综合利用。

①反渗析法淡化海发生的是变化（填物理或化学）。

②将高盐度浓缩海水进行可以分离得到粗盐。
（3）用苦卤（含有氯化镁）制取金属镁的主要流程图如下：

写出步骤Ⅰ反应的化学方程式：。根据电解水的原理写出步骤Ⅲ的化学方程式：。

海洋是人类巨大的资源宝库，下列说法正确的是（）

A . 淡化海水常用的方法有蒸发结晶法和反渗透法 B . 利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 C . 海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有利用价值 D . 为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向试样中滴加几滴硝酸银溶液

海洋中蕴含着丰富的资源，人们可以从海水中获取很多物质。

（1）海水淡化：膜分离技术可用于淡化海水（如右图所示），通过膜的主要微粒是。
（2）海水制镁：从海水或卤水中制备金属镁流程如下。

①为了使海水中含量较低的镁元素富集，加入的试剂a为，该反应的化学方程式为，基本反应类型为反应，此过程富集镁元素的同时也达到了的目的。

②加入试剂b发生反应的化学方程式为。

③下列有关电解过程中能量转化的说法，正确的是（填序号）。

A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能

（3）海水晒盐：海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
溶解度/g	氯化钙	59.5	65.0	74.5	100	116

①将粗盐从海水中结晶出来的方法是，将粗盐和母液分离的操作是。

②经长时间日晒氯化钙不易大量结晶析出的原因是。

③根据海水晒盐的原理，下列说法中错误的是（填序号）。

A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B．在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加

C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

下图是分离与提纯海水的流程：

下列有关认识错误的是（）

A . 通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁 B . 粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发 C . 常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 D . 海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱

2022年6月8日是第14个“世界海洋日”。东营有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下图。据图回答：

（1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是。
（2）海水晒盐。通常采用(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的Na₂CO₃溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是(写化学式)。步骤⑨中发生反应的化学方程式是。
（4）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为： $\text{[math]}$ ，则X的化学式是。

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