题目

海水是名符其实的液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的 100 多种元素中，80%已经在海水中找到。海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中90%左右是氯化钠，也就是食盐。另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等各种盐类。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫“苦卤”。根据上述阅读材料回答问题： （1） 海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及(写出一种微粒符号即可)等； （2） 苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和(写出一种物质)； （3） 工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下： 实验 碳酸钠加入量/g 搅拌速度 r/min 反应时间/h 钙除去率/% a 1.78 200 3 44.8 b 2.32 200 3 60.2 c 2.32 125 4 55.1 d 2.32 200 4 64.6 ①该对比实验中发生反应的化学方程式是； ②进行实验a和b的目的是。 ③该实验显示(填实验因素)对钙的除去率的影响很小； ④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是(填选项)。 A.200r/min，3.5h B.200r/min，4.5h C.175r/min，4h D.225r/min，4h 答案： 【1】Br-/I-(写出1个即可得分) 【1】NaCl/氯化钠(或能写出阅读资料中提及的物质也可得分) 【1】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl【2】探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响【3】反应时间【4】AC

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