1 海洋化学资源 知识点题库

（1） 元素资源：海水中含量最高的金属元素是（填元素符号）；从物质在水中溶解的规律和水天然循环的角度看，该元素含量最高的原因是．

（2） 淡水资源：淡化海水可以用（填字母代号）；

A．吸附法    B．蒸馏法   C．过滤法   D．电解法

该过程是（填“化学变化”或“物理变化”）．

（3） 矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为．

（4） 你还知道海洋中有哪些资源？（写一种）

（1） 目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等属于（填“可再生”或“不可再生”）资源。化石燃烧在燃烧过程中将能转化为热能。

（2） “可燃冰”的主要成分是，“可燃冰”作为燃料燃烧时发生的化学方程式是。

（3） 煤燃烧时排放岀二氧化硫等污染物，某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO₃+2SO₂+O₂＝2CaSO₄+2X，则X的化学式为。

（4） 当你发现家里有煤气泄漏时，应先，切忌不可产生明火，否则有发生爆炸的危险。

（5） 下列做法中不符合“低碳生活”理念的是（填序号）。

①改造或淘汰高能耗、高污染产业

②大力发展煤炭火力发电

③研制和开发新能源替代传统能源

④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电

（1） 流程图涉及的物质中，属于单质的是。

（2） HCl能与Mg(OH)₂发生了复分解反应，该反应的化学方程式为。

（1） （海水淡化）采用如图 1 所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是（选字母序号）。

A膜分离法也是一种分离混合物的方法

B膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似

C通过膜分离法可将海水中的可溶性杂质除尽

D加压后右侧海水中溶质的质量增大

（2） （粗盐提纯）除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，得到较纯的氯化钠，进行如下的流程的实验操作，请填空：①加入过量的 NaOH 溶液；②；③；④过滤；⑤加入适量稀盐酸； ⑥蒸发。在利用粗盐制备精盐过程的第⑤步操作中，加入适量盐酸的目的是。

（3） （海水制镁）部分途径如图2。实际生产中，步骤Ⅲ常选用作为沉淀剂，母液中本来就有氯 化镁， 为什么还要经过Ⅲ、Ⅳ两步转换再得到氯化镁?。

（4） （海水制碱）将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：。

（5） （反思与评价）浩瀚的海洋将为我们全人类贡献丰富的资源。同学们：除了可燃冰、食盐以外，你还能从化学学科角度再说出一种你所知道的海洋资源吗？。

（1） Ⅰ、火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室，与液氧混合燃烧产生推动力。液氢属于______。

（2） Ⅱ、人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如下：

上述获得精盐过程中，过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（3） 反应②的过程是（选填“放热”或“吸热”）过程。

（4） 写出过程中氢氧化镁与盐酸反应的方程式。

（5） 实验室用上述获得的氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是（填序号）。

a．取用潮湿的氯化钠      b．称量时，所用砝码表面已生锈

c．量取水时仰视读数      d．转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体

（6） 小孙把获得的镁取一定量放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是（填化学式，下同），滤渣的组成可能是或。

（1） 如图中操作b中玻璃棒的作用是。在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热。粗盐中除去泥沙后的澄清滤液中还含有MgCl₂、CaCl₂ ， 要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验。

（2） 如图中加入Na₂CO₃溶液除去的离子是(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为；加入足量稀盐酸的目的是。如果称量I中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是(填字母)

A 粗盐没有完全溶解        B 除杂过程中有NaCl生成

C 蒸发时水分没有蒸干      D 称量精盐时药品和砝码的位置放反了，且使用了游码

（3） 小明用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：

①操作A中的不正确是。

②配制10g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为g。

③对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有(填字母)。

A 称量氯化钠时只在药品端垫纸片          B 量取水的体积时，仰视读数

C烧杯事先用水润洗过，内壁有水残留      D装瓶时，有少量溶液洒出

④把10g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要水的质量是g，该实验的操作步骤为：计算、、混匀等。

（1） 提取物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为（填字母序号），而后需要加入（填试剂名称）制得精盐水。

A稍过量的Na₂CO₃溶液        B稍过量的BaCl₂溶液     C稍过量的NaOH溶液

（2） 母液中有MgCl₂ ， 又经历了步骤Ⅳ、V的转化过程，其目的是。

（3） 化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及基本反应类型是。

（1） 操作a的名称是，需要的玻璃仪器有。

（2） 写出第②、③步反应的化学方程式：；。

（3） 在③中加入石灰乳过量的目的是，可加入试剂观察到证明所加石灰乳已经过量。

（1） 步骤II和I发生反应总化学方程式为；

（2） 氨碱法制纯碱的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是；

（3） 氨盐水吸收二氧化碳后生成的氯化铵与碳酸氢钠中，先析出来的物质是。

（1） 任务一：调查海水利用概况

【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用等。

【分析交流】两所学校的同学们共同获悉，海水里的化学资源有（写1种）。

（2） 任务二：咨询海水处理技术

【咨询专家】同学们通过数字化平台，向海洋专家进行了咨询，专家介绍， 海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。

【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了网上交流并达成共识。

①海水通过反渗透膜，发生改变的是。

②淡化后的海水可用于（写1种）。

（3） 任务三：探究海水提取车间废水成分

沿海学校的同学获得一瓶海水提取车间的废水，在“云端”共同完成了如下探究。

【教师指导】①提取车间未经处理的废水含有酸性物质。②BaSO₄为难溶于水的白色沉淀。

【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。

【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。

项目	实验步骤	实验现象	实验结论
方案	①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液。				废水中含有硫酸和盐酸
	②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置。			产生白色沉淀
	③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴。			产生白色沉淀

（4） 【反思评价】

①废水中不含碳酸根离子的原因是。

②步骤③中发生反应的化学方程式为。

（5） 任务四：展望海水发展前景

【小组交流】同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障，他们一致认为，经常食用可预防的疾病是（写1种）。

【成果分享】通过“云端”合作，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。