题目

我市拥有丰富的海洋资源，综合利用这些宝贵的资源有力地促进了经济的发展。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。 请回答下列问题： （1） 如图中操作b中玻璃棒的作用是。在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热。粗盐中除去泥沙后的澄清滤液中还含有MgCl2、CaCl2 ， 要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验。 （2） 如图中加入Na2CO3溶液除去的离子是(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为；加入足量稀盐酸的目的是。如果称量I中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是(填字母) A 粗盐没有完全溶解        B 除杂过程中有NaCl生成 C 蒸发时水分没有蒸干      D 称量精盐时药品和砝码的位置放反了，且使用了游码 （3） 小明用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： ①操作A中的不正确是。 ②配制10g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为g。 ③对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有(填字母)。 A 称量氯化钠时只在药品端垫纸片          B 量取水的体积时，仰视读数 C烧杯事先用水润洗过，内壁有水残留      D装瓶时，有少量溶液洒出 ④把10g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要水的质量是g，该实验的操作步骤为：计算、、混匀等。 答案： 【1】引流【2】出现较多固体【3】肥皂水 【1】Ca2+【2】2NaOH+MgCI2=Mg(OH)2↓+2NaCl【3】除尽剩余的氢氧化钠和碳酸钠【4】BCD 【1】瓶塞没有倒放【2】1.5【3】ABC【4】20【5】量取

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