第五单元 定量研究化学反应 知识点题库

（1） 计算该样品中氧化铜的质量分数。

（2） 根据化学方程式计算所得滤液中溶质的质量。

（3） 计算所加入的稀硫酸的溶质质量分数？（计算结果精确到0.1%）

（1） 图E为硫原子结构示意图，x=，硫的相对原子质量为。

（2） 氦-1、氦-2、氦-3，它们都是同一种元素的原因是。我国“嫦娥五号”探测器取回土壤含有丰富的氦-3，它是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为图中。（选A、B、C、D中一项）

（3） 工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图：

①图1所示反应的化学方程式为。

②补全图2横线处相应微粒的图示。

（1） 生成氧气的质量是g。剩余的固体混合物中二氧化锰的质量是g。

（2） 求参加反应的氯酸钾的质量。

（1） 甲分子中含有个原子；

（2） 此反应的分子个数比为；

（3） 在化学变化中，（填“分子”或“原子”）不能再分．

（1） 实验一：探究性质与变化

过程Ⅱ中观察到溶液不变色，过程Ⅲ中观察到，过程Ⅳ中观察到。

（2） 该实验微观上，说明分子具有的性质是。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是（写一点）。

（3） 实验二：探究验证质量守恒定律。

甲同学用A装置探究质量守恒定律，发生反应的化学方程式为。

（4） 乙同学用B装置探究质量守恒定律，造成天平的指针向右偏转的原因是。若将本实验中的烧杯换成带有气球的锥形瓶，如上图C所示，其他操作不变，最后天平平衡。可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到。

（5） 试从微观角度解释质量守恒的原因是。

（1） 产生的明显现象为。

（2） 反应中减少的离子是(填离子符号)。

（3） 反应后检验溶液中是否含有H₂SO₄ ， 可用下列物质中的

（1） 由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是  （填化学式）． 

（2） c点对应的溶液中的溶质是  （填化学式）． 

（3） 欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是  （填序号）． 

A CaO     B Ca（OH）₂     C CaCO₃

（1） 请计算所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

（2） 如果滤渣没有烘干就直接称量；计算所得溶液中溶质的质量分数将会比实际值（填“偏大“或“偏小”）。

（1） 生铁和钢都是铁的合金，的含碳量高。

（2） 飞机、航母等建造过程中大量使用铝合金，铝合金具有的优点：探究铝与酸的反应前，需用砂纸打磨铝条，其原因是(用化学方程式表示)。

（3） 为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是____。

（4） 从金、银、铁、铝混合金属中回收金，银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸：有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是(用化学式表示)。

（5） 如图是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是，反应过程中溶液的质量变化是(填“增大”“减小”或“不变”)。

（1） 天然气（主要成分为CH₄）完全燃烧的化学方程式为；为及时发现天然气泄漏，常在天然气中加入有特殊气味的乙硫醇。请从分子的角度解释天然气泄漏能闻到气味的原因：。

（2） 氢气作为能源，越来越受到人们的关注，氢气作为燃料的优点是。（答出一条即可）

（1） 实验一，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明可燃物燃烧需要的条件之一是。

（2） 实验二，A烧杯中蜡烛一段时间后熄灭，灭火的原理是。

（3） 实验三，A和B的软塑料瓶体积相同且充满CO₂ ， 将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡，观察到A瓶的实验现象是，B瓶无明显变化，其原因是。

（1） B点时烧杯中溶液含有的阳离子是（填离子符号）。

（2） 恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为g。

（3） 混合物中氯化钠的质量是多少克（写出具体计算过程）？