3.3 溶液的酸碱性 知识点题库

（1） 该溶液pH=13，证明不存在的离子是．

（2） 取少量该溶液于试管中，滴加适最BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解．写出沉淀溶解的化学方程式：．

（3） 该溶液中一定存在的离子是，可能存在的离子是．

（1） 装置B的作用是；

（2） 制备CaH₂实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定符合题意，原因是。

（3） 【CaH₂的性质探究】  

取少量上述制得的CaH₂ 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。

点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为  (写化学式)。

（4） 对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 

猜想一：NaOH            猜想二：NaOH、Ca(OH)₂

猜想三：NaOH、Na₂CO₃           猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因

（5） 【实验验证】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液		猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸		猜想三成立

（6） 【定量分析】

取制得的CaH₂样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na₂CO₃溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO₃质量为2.4g，则该样品中CaH₂的质量分数为

（1） 随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，在汽油中加入适量乙醇（C₂H₅OH）作为汽车燃料可适当节省石油资源。乙醇属于（填“有机化合物”或“无机化合物”），写出乙醇燃烧的化学方程式。请再写出一例可节省石油资源的方法。

（2） “酸”一词从有酸味的酒而来。常温下酸溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”），硫酸是用途广泛的酸，实验室稀释浓硫酸的正确方法是。

（1） 打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是（填序号）。

A．除去熟石灰中的石灰石     B．鉴别氯化钠和碳酸钠

C．实验室制取二氧化碳      D．除去铁钉上的锈迹

（2） 用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是（填序号）。

A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝

B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变

D．加入金属Cu片，产生气泡