3.3 溶液的酸碱性知识点题库

下图为“××泉水”商标的一部分，下列说法正确的是（）

A . 该“泉水”中不含任何化学物质 B . 其中钙、镁、钾等是指这些元素的单质 C . 该“泉水”常温下呈弱酸性 D . 商标中体积的单位“ml”书写不规范

根据你做过的家庭小实验和经验，判断下列家庭小实验不能成功的是（）

A . 用食醋和小苏打制取CO₂ B . 用肥皂水鉴别家庭用水是否是硬水 C . 用食盐水除去水瓶中的水垢 D . 用花瓣制的指示剂检验柠檬汁的酸碱

同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（　　）

A . 测得炉具清洁剂pH=13 B . 测得厕所清洁剂pH=8 C . 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D . 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红

下列图示的实验操作正确的是（　　）


A．稀释浓硫酸	B．测定溶液的pH	C．过滤	D．验证酸碱中和反应

A . A B . B C . C D . D

初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液，实验测得其呈碱性，其pH一定，该盐的化学式可能是．检验碳酸盐的试剂是．

下列实验操作及现象合理的是（）

A . 用pH试纸测得某溶液的pH=1.4 B . 用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体 C . 铁丝在O₂中燃烧，生成白色固体 D . 鸡蛋清遇碘水变蓝色

水系公园是市民休闲锻炼的好去处，某同学对水系公园的水样进行相关的研究．

（1）水系公园的水样属于（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）可以采用（填字母）来测定湖水的酸碱度．

A . pH试纸 B . 石蕊试液 C . 酚酞试液 D . 入口品尝
（3）为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入，搅拌．
（4）在日常生活中，常采用的方法降低水的硬度．

生活中处处有化学．请按要求回答下列问题：

（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附； ③消毒；④蒸馏，没有用到的是．（填序号）
（2）天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体．因此正常雨水的pH7（选填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是．
（4）为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO₃），并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”．碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式
（5）日常生活和工农业生产中消耗的化石燃科主要是指煤，石油和（填化学式）．
（6）端午节吃粽子是一项传统民俗．制作粽子的原料有：糯米、瘦肉，食盐等．上述原料的主要成分不属于有机化合物的是．
（7）蒸馒头和炸油条时，下列物质既可以除去发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用的是（填序号） ①氢氧化钠 ②碳酸氢钠．

化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用．

①氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．图1是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H₂和O₂反应生成水，同时提供电能，电池中溶液的pH（填“变大”“变小”“不变”）．

②某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl等）进行研究．查资料得知：NH₄Cl具有铵态氮肥的性质；ZnCl₂溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）₂白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH₃）₄]Cl₂ ．

据此，小组同学进行了如下实验探究（图2）：

I．操作B中玻璃棒的作用是，操作C中灼烧黑色滤渣时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，操作D的试管中产生的气体使带火星的木条复燃．由此得出结论：黑色滤渣中含有．

Ⅱ．操作D的试管中产生无色气体的化学方程式是．

Ⅲ．取少量滤液于试管中并逐滴加入，观察到．由此得出结论：操作B的滤液中含有ZnCl₂ ．

推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A . 酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 B . 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C . 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入 $\text{[math]}$ 后的紫色石蕊溶液变红，所以 $\text{[math]}$ 是酸 D . 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应

兴趣小组的同学寒假期间参观故宫时对篆刻艺术产生了兴趣。他们查阅资料后尝试自行制作“化学印章”，并对印记效果进行了研究。

（查阅资料）篆刻中，印记白底红字称“朱文”，红底白字称“白文”。

实验1：初步实验。

用NaOH溶液浸泡白纸并晾干。用酚酞溶液作“化学印泥”。用不与酸碱反应的印章蘸取印泥，印在碱性白纸上产生的印记效果如下：

实验编号	1-1	1-2	1-3
NaOH溶液的浓度	4 g/L	6 g/L	20 g/L
酚酞溶液的浓度	2 g/L	6 g/L	3 g/L
印记颜色	浅红色	红色	红色

（1）酚酞“印泥”能在碱性白纸上留下红色印记，原因是。

（2）根据初步实验，可能影响印记颜色深浅的因素有。

实验2：深入探究。

取4 g/L NaOH溶液浸泡白纸并晾干，用不同浓度的酚酞做“化学印泥”继续实验。现象如下：

实验编号	2-1	2-2	2-3
NaOH溶液的浓度	4 g/L	4 g/L	4 g/L
酚酞溶液的浓度	1g/L	3 g/L	5 g/L
印记颜色	浅红色	浅红色	红色

（3）实验2的目的是。
（4）实验1和2中，支持猜想“NaOH溶液浓度会影响印记颜色”的实验是（填实验编号）。
（5）若所用印章文字是向外凸的，碱性纸上留下的印记效果是（填“朱文”或“白文”）。
（6）有同学希望印记产生“白文”效果，以下不能达到目的的做法是_________（填字母序号）。

A . 用文字向外凸的印章，用 NaOH 溶液作“印泥”，白纸用酚酞溶液浸泡 B . 用文字向外凸的印章，用稀盐酸做“印泥”，白纸用混有NaOH的酚酞溶液浸泡 C . 用文字向内凹的印章，印泥和白纸同实验2中

下列有关叙述错误的是（）

A . 张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献 B . 阿伏加德罗创立了原子论 C . 人体内碘元素缺乏或过量都会引起甲状腺肿大 D . 人体胃液正常的pH范围是0.9～1.5

化学小组在做碱的性质实验后，一位同学将剩余的少量熟石灰倒入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，发现溶液中出现浑浊，静置一段时间后烧杯底部有未溶物。

（1）于是他们分组展开如下探究。

探究环节	第一组的探究	第二组的探究
（提出问题）	烧杯中上层清液的溶质是什么？	烧杯底部固体的成分有哪些？
（做出猜想）	猜想一：氢氧化钠猜想二：氢氧化钠和碳酸钠猜想三：氢氧化钠和氢氧化钙	猜想一：碳酸钙猜想二：氢氧化钙猜想三：碳酸钙和氢氧化钙
（实验验证）	取少量清液于试管中，滴入氯化钡溶液，未见明显现象。另取少量清液于试管中，滴入溶液，有白色沉淀生成。	取少量烧杯底部固体于试管中，加入少许水搅拌后静置，给上层清液中滴入酚酞溶液，观察到另取少量烧杯底部固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡生成。反应的化学方程式是(写一个)。
（实验结论）	猜想成立	猜想三成立

（2）（反思评价）烧杯中上层清液中氢氧化钠不用检验的原因是。
（3）（拓展交流）有同学提出可以根据第二组的探究结论直接推出烧杯中上层清液的溶质组成而不必进行第一组的探究。其理由是。

化学与人类生活息息相关，它能渗透到人类生活的衣、食、住、行等各个方面。水的硬度表示方法是：将水中的Ca²⁺、Mg²⁺质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。

（1）日常生活中，可用检验某水样是硬水还是软水。
（2） Ca(HCO₃)₂加热时会分解产生一种白色沉淀（水垢的主要成分）和两种常见的氧化物，请写出发生反应的化学方程式。河水、井水中溶有一定量的Ca(HCO₃)₂ ，饮用前可采取的方法来降低水的硬度。
（3）小阳取下列生活中的物质，测得其pH如表所示：

物质

肥皂水

雨水

糖水

柠檬汁

洗涤剂

pH

10.2

5.9

7.0

2.5

12.2

由此判断：

①这些物质中酸性最强的是。

②这些物质能使无色酚酞试液变红的是。（填一种物质即可）

③表中的雨水酸雨。（填“是”或“不是”）

用如图装置研究Na₂CO₃的性质。

（1）第一步后，溶液为无色的孔穴有（填孔穴序号）。
（2）第二步后，孔穴1中发生反应的化学方程式为。
（3）第二步后，孔穴2、3的溶液均变成红色，说明Na₂CO₃溶液显（填“酸”或“碱”）性，此时孔穴2的溶液中含有的溶质是。

规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是（）

A . 稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B . 一氧化碳还原赤铁矿实验时反应前先通人一氧化碳再加热 C . 测定pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在湿润pH试纸上，颜色变化后与标准比色卡对比 D . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液

2021年五一节前夕，我市水利部门的相关人员考察宫山咀水库保护治理情况。近几年来，水库水质总体趋稳向好。某课题组对水库主要入库河流水样进行研究。

（1）在水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于(填“硬水”或“软水”)。
（2）水样的pH在6.5~6.97，水样呈(“酸性”“中性”或“碱性”)；
（3）除去水样中难溶性杂质的操作是(填“过滤”“吸附”或“蒸馏”)。除去难溶性杂质后，向水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的性除去水样中的异味和色素。
（4）实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可用自来水通过操作制取。
（5）为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水、节约用水，请举出一例生活中节约用水的具体做法。

室温时测得四种溶液的pH，其中酸性最强的是（）

A . pH=1 B . pH=3 C . pH=5 D . pH=7

阅读短文，回答问题。

柑橘之“镁”

镁是柑橘生长发育必需的中量元素，能促进柑橘果实膨大，增加果实汁液、增甜、促进叶绿素的合成、使叶片保持浓绿、克服大小年结果和促进维生素A、C的合成，从而有利于提高柑橘果实的品质和产量。

在科研和生产中，往往通过分析柑橘当年生营养性春梢叶片的镁含量来判断是否缺镁。当叶片中镁含量低于3g/kg时，通常需要向土壤中施加镁肥，柑橘的生长还与土壤的酸碱性有关，土壤过酸、过碱均不利于柑橘生长，因此施加镁肥时需考虑土壤酸碱度，当土壤pH>6时，施用硫酸镁30~50kg/亩较适宜：当土壤pH<6时，可以施用氢氧化镁30~40kg/亩或氧化镁20~30kg/亩。

通常矿物元素为离子态时才能被植物根系吸收。当施加氢氧化镁时，部分氢氧化镁在土壤中水的作用下会生成镁离子和氢氧根离子。

在中国，80%的土壤有效镁含量偏低，合理施加镁肥，有助于柑橘丰产丰收。

（1）柑橘根系以（填微粒符号）形式吸收镁元素。
（2）向土壤中施用上述镁肥，除了可以补充镁元素外，还有的作用是。
（3）文中提及的三种镁肥中主要成分属于氧化物的是。
（4）氢氧化镁分散到水中可形成悬浊液，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液，溶液呈色。
（5）柑橘生长过程中还需要其他肥料，写出一种常见的铵态氮肥：。

东东同学用pH试纸测定家中几种物质的pH，数据如下表。其中呈碱性，不宜用手直接接触的是（）

物质	白醋	橘汁	纯净水	炉具清洁剂
pH	2	3	7	13

A . 白醋 B . 橘汁 C . 纯净水 D . 炉具清洁剂

物质	肥皂水	雨水	糖水	柠檬汁	洗涤剂
pH	10.2	5.9	7.0	2.5	12.2

3.3 溶液的酸碱性 知识点题库

3.3 溶液的酸碱性知识点题库