3.2 溶液知识点题库

水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义．

（1）鉴别硬水和软水常用的试剂是．
（2）如图是“水中起火”的实验，实验中白磷能在热水中燃烧，热水的作用是：．写出白磷燃烧的化学方程式．
（3）将100g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释为适用于消毒杀菌的3%溶液，需要加水g．
（4）下表是碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
12.2
21.8
39.7
53.2
①碳酸钠的溶液随温度的变化趋势是．
②10℃时将112.2g碳酸钠饱和溶液升温到40℃，至少需要加入质量为g的碳酸钠，溶液才能达到饱和．

2017年3月22日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题：

（1）火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为．
（2）日常生活中通常向水中滴加来检验硬水和软水．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为：
4Na₂FeO₄+10=4Fe（OH）₃（胶体）+3+8NaOH（请将化学方程式补充完整）．
（4）水是常用的溶剂，某酒精（C₂H₅OH）的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，则该溶液中溶质的质量分数为（精确到1%）．

下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。据此判断：下列说法不正确的是( )

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

A . 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交 B . 在20℃时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18％ C . 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法 D . 分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液

请根据实验内容回答下列问题。

（1） A实验的目的是。
（2） B实验中，甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明铁钉生锈与有关。
（3） C实验的现象是。
（4） D实验中，将塑料瓶充分振荡后，发现盛有氢氧化钠溶液的瓶子比盛有水的瓶子明显更瘪，据此现象可以得出的结论是。

某温度下，一只烧杯中盛有20 g水，放入2 g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是( )

A . 是无色溶液 B . 是不饱和溶液 C . 是碱性溶液 D . 是饱和溶液

如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）

A . t₃℃时，65g的A物质饱和溶液一定含溶质质量为25g B . t₁℃时，三种物质的溶液升温到t3℃，溶质的质量分数可能不变 C . t₂℃时，等质量的 A、B 溶液降温，析出固体质量是A>B D . t₃℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中溶剂质量是A>B>C

图表资料能为我们提供很多信息，下列说法中，错误的是（）

A . 根据原子结构示意图，能推断原子的中子数 B . 根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量 C . 根据金属活动顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀 D . 根据溶解度曲线图，能判断从溶质中获取晶体的方法

图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是( )

A . 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B . 加入试管1的固体是丙 C . 向烧杯中加入NH₄NO₃固体后，试管2中一定有晶体析出 D . 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙

你认为下列实验方案中，可行的是（）

A . 要提高饱和氯化铵溶液的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度 B . 要鉴别水中是否有氯离子，可加入AgNO₃溶液，观察是否产生白色沉淀 C . 除去氯化钠溶液中混有少量氯化镁，加过量氢氧化钠溶液，过滤、再向滤液中加适量稀盐酸至溶液pH＝7 D . 往浑浊的水中加入活性炭，待杂质沉淀后，可以得到饮用水

常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（）

A . 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B . 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C . 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D . 实验2后，甲乙中溶液所含溶质质量相等

t℃时，有100g质量分数为5％的KNO₃溶液，若想将其质量分数变为10％，可采用的方法是（）

A . 等温蒸发掉溶剂的 $\text{[math]}$ B . 将原溶液与100g溶质质量分数为25％的KNO₃溶液相混合 C . 等温蒸发掉50g水 D . 再加入5gKNO₃

化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的作用。
（2）下列方法不能防止钢铁锈蚀的是。
A 表面涂油

B 食盐水浸泡

C 表面镀铬
（3）若厨房失火，移走“煤气罐”，这是利用了原理灭火。
（4）在食品包装内充入氮气防腐，主要利用氮气的性质（填“物理”或“化学”）

图1是A，B两种固体物质的溶解度曲线，图2所示的操作是：20℃时，分别在100g水中加入等质量的甲、乙固体，充分溶解后的现象。根据图回答有关问题。

（1）固体乙对应的溶解度曲线是（填“A”或“B”）.
（2） 50℃时，用A的饱和溶液和一定质量的水配制成30%的A溶液100.0g，所需水的质量为；
（3）图1中，A溶液由m点到p点的具体方法是；
（4）下列说法正确是
A 40℃时，A，B的饱和溶液中溶质的质量分数相等

B 50℃时等质量A，B的饱和溶液降温到40℃时，溶液的质量大小关系是 A＜B

C将图2中乙烧杯内的物质升温到50℃时，所得溶液一定是不饱和溶液且溶质、溶液的质量均不变（不考虑水的蒸发）

D 如乙的饱和溶液中含少量甲，则可用蒸发溶剂结晶的方法提纯乙，也可用冷却热饱和溶液结晶的方法

纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定其成分，他取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，放出4.4g气体，得到84.5g含溶质为17g的食盐溶液。请计算：

（1）原混合物中碳酸钠的质量；
（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数。

影响固体物质溶解度的操作是（）

A . 加热 B . 振荡 C . 搅拌 D . 加压

KNO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是KNO₃或 NH₄Cl 中的一种。关于图 2 中烧杯内的物质，下列说法正确的是（）

A . R 是 NH₄Cl B . 溶液②中溶质质量分数为37.5% C . 若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法 D . 烧杯①、②、③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液

两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，现有40gNaCl、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50℃蒸馏水充分溶解，实验现象如下图所示，下列推断正确的是（）

A . 甲中加入的固体是NaCl B . 乙中溶液的质量是140g C . 50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态 D . 分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数

如图是A、B两物质的溶解度曲线，叙述正确的是（）

A . 图中阴影部分表明A，B两溶液都是饱和溶液 B . t₁℃时，A，B两溶液的溶质质量分数相等 C . t₂℃时，100gA的饱和溶液中所含溶质质量小于55g D . t₂℃时，质量相同的A，B配成饱和溶液，B需要的水的质量多

在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。下列属于溶液的是（）

A . 苏打水 B . 蒸馏水 C . 小米粥 D . 水油混合物

如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对甲、乙、丙中某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是（）

A . t₁℃时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等 B . t₃℃时，50g水中加入30g甲形成80g溶液 C . 将t₃℃时甲丙两种物质的饱和溶液降温至t₂℃，两种溶液中溶质的质量分数：甲=丙 D . 如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙

温度/℃	10	20	30	40
溶解度/g	12.2	21.8	39.7	53.2

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