高考二轮复习知识点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断2

高考二轮复习知识点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断2
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题	详细信息
硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图实所示。下列叙述正确的是（） A . X^m-的化学式为[H₄B₄O₉]^3- B . 硼原子轨道的杂化类型有sp²、sp³ C . 配位键存在于4、6原子之间 D . 硼砂晶体中有离子键、共价键和配位键三种化学键

2. 多选题	详细信息
聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下： n +n 　下列说法正确的是（） A . M和N通过缩聚反应形成聚脲 B . M分子中碳原子的杂化方式有3种 C . N苯环上的一氯代物有2种 D . 一定条件下聚脲能发生水解生成M和N

3. 多选题

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硼酸（ $\text{[math]}$ ）是具有层状结构的晶体，硼酸层内的分子通过氢键相连（如图所示），硼酸溶解度随温度升高而增大，并能随水蒸气挥发。下列说法正确的是（）

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$\text{[math]}$ 的层次状结构

A . 硼酸晶体为分子晶体 B . 氧原子的杂化方式为sp² C . 同一层上的硼原子能形成大 $\text{[math]}$ 键 D . 升高温度硼酸溶解度增大，是因为硼酸间的氢键断裂，重新与水形成氢键

4. 推断题

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化合物H具有抗菌、消炎、降血压等多种功效，其合成路线如图：

（1） A→B的反应类型为。
（2）可用于鉴别B与C的常用化学试剂为。
（3） F分子中碳原子的轨道杂化类型有种。
（4） D的分子式为C₁₀H₁₁O₂Cl，写出D的结构简式：。
（5） E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①分子中含苯环和碳氮双键，能发生银镜反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（6）设计以、乙烯为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干)。

5. 综合题

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工业上常用CO与H₂在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛。

（1）下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图(填“正确”或“不正确”），理由是(若判断正确，该空不用回答)。
（2）写出两种与CO互为等电子体的离子。在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为。
（3）由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式；。
（4）甲醛与足量新制Cu(OH)₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，写出该反应的化学方程式。已知Cu₂O晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，Cu⁺的配位数是。

②若该晶胞的边长为apm，则Cu₂O的密度为g·cm^-3(只要求列算式，设阿伏加德罗常数为N_A)

6. 综合题

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镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。请回答下列问题：

（1）基态镍原子有个未成对电子，基态Fe³⁺有种不同运动状态的电子，铬的基态原子核外价层电子排布式为。
（2）配离子[Cr(H₂O)₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是(填元素符号)，铬的高价化合物可将CH₃CH₂OH氧化为CH₃CHO，CH₃CHO中碳原子的杂化方式分别为、。
（3）镍能与CO形成Ni(CO)₄ ，常温下Ni(CO)₄是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)₄是晶体，组成Ni(CO)₄的三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号)，CO分子中π键与σ键的个数比为。
（4）已知NiO晶体的密度为ρg·cm^-3 ， Ni^2-和O^3-的半径分别为r₁pm和r₂pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞中粒子的体积占晶胞体积的百分率为。

7. 综合题

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2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉、吉野彰等三位科学家，以表彰他们在锂电池研究作出的卓越贡献。常用的锂电池用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或磷酸铁锂(LiFePO₄)等为正极材料。请回答下列问题：

（1） Ni在元素周期表的位置是区(填分区)，基态Fe原子的价电子排布式为。
（2） 1 mol配合物[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl含σ键数目为N_A。
（3）磷元素可以形成多种含氧酸H₃PO₄、H₃PO₂、H₃PO₃、HPO₃ ，这四种酸中酸性最强的是，HPO₃中心原子的杂化方式是，写出与PO $\text{[math]}$ 互为等电子体的离子(写离子符号，任写两个)。
（4）硫化锂 Li₂S 的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若a处微粒的坐标是 $\text{[math]}$ 则b处微粒的坐标是；S^2-的配位数是；若硫化锂晶体的密度为ρ g·cm^-3 ，则Li⁺与S^2-的最短距离是nm(用含ρ、N_A的计算式表示)。

8. 综合题

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据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H₂O₂为氧化剂直接将CH₄氧化成碳的含氧衍生物。

请回答下列问题：

（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，基态原子核外电子排布要遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为。在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是(填元素符号)。
（2）石墨烯限域单原子铁能活化CH₄分子中C—H键，导致C—H键的键能(填“增大”“减小”或“不变” )。铁晶体中粒子之间作用力类型是。
（3）常温下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是。

②CH₄、HCHO的键角较大的是，主要原因是。
（4）钴晶胞、白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为。

②已知白铜晶胞的密度为d g·cm^-3 ， N_A代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为 pm(只列出计算式)。

9. 推断题

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铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态铜原子价层电子排布式为，基态铜原子有种运动状态不相同的电子。
（2）单质铜是由键形成的晶体。
（3） Cu²⁺能与多种物质形成配合物。
①CuSO₄溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH₃)₄]SO₄∙H₂O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp³的原子为。

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：；Cu²⁺的配位数为，乙二胺沸点高于1，2﹣二氯乙烷(Cl-CH₂-CH₂-Cl)的主要原因是。
（4）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为。

②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρ g/cm³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的 $\text{[math]}$ ，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离cm(列计算式即可)。

10. 综合题

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2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古德伊纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：

（1） LiCoO₂、LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层能量最高的电子云在空间有个伸展方向，原子轨道呈形。
（2） [CO(NO $\text{[math]}$ )₄]^2-中Co²⁺的配位数为4，配体中N原子的杂化方式为，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为N_A。
（3） MnCl₂可与NH₃反应生成[Mn(NH₃)₆]Cl₂ ，新生成的化学键为键。NH₃分子的空间构型为，其中N原子的杂化轨道类型为。
（4）钴蓝晶体结构如图，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，共化学式为，晶体中Al³⁺占据O^2-形成的(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。N_A为阿伏加德罗常数得值，钴蓝晶体的密度为g•cm^-3(列计算式)。

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