题目

铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1） 基态铜原子价层电子排布式为，基态铜原子有种运动状态不相同的电子。 （2） 单质铜是由键形成的晶体。 （3） Cu2+能与多种物质形成配合物。 ①CuSO4溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp3的原子为。 ②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子： ；Cu2+的配位数为，乙二胺沸点高于1，2﹣二氯乙烷(Cl-CH2-CH2-Cl)的主要原因是。 （4） 已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为。 ②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。 ③已知该晶体的密度为ρ g/cm3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的 ，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离cm(列计算式即可)。 答案： 【1】3d104s1【2】29 【1】金属 【1】N、O、S【2】4【3】乙二胺分子间存在氢键 【1】CuCl【2】共价【3】34 × 4×99.5ρNA3

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