2022年北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就，下列相关叙述正确的是

《本草纲目》果部第三十卷中提到“山楂化饮食，消肉积、症瘕、痰饮、痞满吞酸、滞血痛胀。”山楂中的有效成分枸橼酸又称柠檬酸，结构如下，下列说法中正确的是

X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，Y、R同主族，X、Y、Z、W四种元素能形成化合物Z₂Y和XW₄。下列说法正确的是

下列实验操作、现象和所得结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	铝箔插入稀硝酸中	无明显现象	铝箔表面形成了致密的氧化膜
B	将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液	溶液的紫色褪去	H2O2具有还原性
C	分别测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者大	非金属性：S＞C
D	将密闭烧瓶中的NO2降温	气体颜色变浅	2NO2(g)N2O4(g)  ΔH>0

我国在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，其中部分核心反应如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

钠碱循环法脱除烟气中的SO₂ ， 生成的吸收液中含有Na₂SO₃和NaHSO₃。电解吸收液回收SO₂ ， 并实现碱液的循环。双极膜内层为水层，工作时水层中的H₂O解离成H⁺和OH^- ， 并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。如图为吸收液的电渗析装置示意图。下列说法正确的是

A . 出口4的产物为NaOH溶液 B . 出口5中Na₂SO₄溶液的浓度增大 C . 、可从盐室最终进入阳极液中 D . 阴极电极反应式为2H⁺+2e^- =H₂↑

常温下，用如图1所示装置，向10mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃和c mol·L^-1NaHCO₃混合溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示(忽略温度的变化)。下列说法错误的是

A . c=0.1 B . a点的溶液中： 2c(Na⁺)=3[c()+c()+c(H₂CO₃)] C . b点的溶液中：c( )>c()>c(H₂CO₃) D . a、b两点水的电离程度： a>b

氧化锆(ZrO₂) 可用于压电陶瓷及耐火材料的制备。以锆英石(主要为ZrSiO₄ ， 还含有少量的Fe₃O₄和Al₂O₃等杂质)为原料制备ZrO₂的工艺流程如下：

已知：①锆英石焙烧碱熔生成可溶于水的Na₂ZrO₃ ， Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO²⁺。

②部分离子在此实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

金属离子	Al3+	Fe2+	Fe3+	ZrO2+
开始沉淀时	3.3	6.3	2.7	6.2
完全沉淀时	5.2	8.4	3.7	8.0

1. （1） “焙烧碱熔”前将锆英石粉碎的目的是，“焙烧碱熔”时制备Na₂ZrO₃的化学方程式为。
3. （2） 滤渣Ⅰ的成分为，滤渣 Ⅱ的成分为。
5. （3） “酸浸”时，加入过量盐酸的目的是。
7. （4） “氧化”时发生反应的离子方程式为。
9. （5） “沉淀”调节溶液的pH范围为。

碳酸锰(MnCO₃)是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO₄为原料制备少量MnCO₃并研究其性质，制备MnCO₃的装置如图1所示。

已知： MnCO₃难溶于水、乙醇，100℃开始分解。 请回答下列问题：

1. （1） 仪器B的名称为。
3. （2） 在烧瓶中加入一定量的KMnO₄固体，滴加硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，其反应的化学方程式为， 反应过程中c(Mn²⁺)随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时， c(Mn²⁺)迅速增大的原因是。
5. （3） 反应一段时间后， 当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH₄HCO₃溶液充分反应生成MnCO₃。生成MnCO₃的离子方程式为。
7. （4） 实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再， 即 得到干燥的MnCO₃固体。用乙醇洗涤的优点是 。
9. （5） 在空气中加热MnCO₃固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。则A点的成分为(填化学式)，B→C反应的化学方程式为。

丁二烯是生产丁苯橡胶SBR、ABS 树脂、聚丁二烯橡胶BR等的基本原料，也是生产氯丁二烯、乙烯基环己烯等化学品的关键中间体，工业上常在钼系催化剂作用下，用丁烯氧化脱氢制丁二烯。丁烯氧化脱氢制丁二烯的反应如下：

反应： 2C₄H₈ (g) +O₂ (g) =2C₄H₆ (g) +2H₂O (g) ΔH

副反应①： C₄H₈(g) +6O₂ (g) =4CO₂ (g) +4H₂O (g) ΔH =-2542.6kJ·mol^-1

副反应②： 2C₄H₆ (g) +11O₂ (g) =8CO₂ (g) +6H₂O (g) ΔH₂= -4886.6kJ·mol^-1

1. （1） 丁烯氧化脱氢制丁二烯反应的 ΔH =。
3. （2） 在钼系催化剂作用下，某恒压密闭容器中通入一定量的丁烯和氧气发生反应： 2C₄H₈ (g) +O₂ (g) 2C₄H₆(g) +2H₂O (g)，分别测得温度和氧烯比(氧气和丁烯的物质的量之比)对丁烯的转化率和丁二烯选择性的影响如下图所示：

   

   

   氧烯比固定，温度升高，丁烯单位时间内转化率先增大后无明显变化的原因是； 丁

   丁二烯最佳的温度和氧烯比分别为；

5. （3） 400℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol C₄H₈和1mol O₂发生丁烯氧化脱氢制丁二烯反应和副反应①和②，测得此时容器的压强为P₀ ， 平衡时容器内的压强为1.2P₀ ， C₄H₈的转化率为70%，丁二烯的选择性为90%，则平衡后C₄H₆ (g)的体积分数为，丁烯氧化脱氢制丁二烯反应的平衡常数K=。
7. （4） 钼系催化剂上C₄H₈燃烧反应的速率方程为v (C₄H₈) =k·p^x (C₄H₈) ·P^y (O₂)。为确定x和y，通过实验获得如图3数据，则： x和y分别为、。
9. （5） 一种以C₄H₈为主要原料的电池工作原理如图4所示。B上的电极反应式为。