| 1. 填空题 | 详细信息 |
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根据元素周期表的知识回答下列问题：
（1）PH3分子与NH3分子的构型关系 （填“相似”或“不相似”），P﹣H键 （“有”或“无”）极性． （2）NH3与PH3相比，热稳定性 更强． （3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是 ． A．键的极性：N﹣H键比P﹣H键强 B．分子的极性：NH3比PH3强 C．相对分子质量：NH3比PH3大 D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键） |
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| 2. 填空题 | 详细信息 |
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氢氧化钠熔化，微粒间克服的作用力是；干冰升华，微粒间克服的作用力是；晶体硅熔化，微粒间克服的作用力是．三种晶体熔沸点由低到高的顺序是
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| 3. 单选题 | 详细信息 |
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下列过程只需要破坏共价键的是（ ）
A . 晶体硅熔化
B . 碘升华
C . 熔融Al2O3
D . NaCl溶于水
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| 4. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
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回答下列问题：
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| 5. 单选题 | 详细信息 |
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下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（ ）
A . 酒精溶解于水
B . 氯化钠受热熔融
C . 碘单质受热产生紫色气体
D . 碳酸氢铵受热产生刺激性气味
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| 6. 单选题 | 详细信息 |
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下列事实与氢键有关的是（ ）
A . 水加热到很高的温度都难以分解
B . 水结冰体积膨胀
C . CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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| 7. 单选题 | 详细信息 |
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下列说法错误的是( )
A . 离子键是一种静电作用力
B . 极性键就是共用电子对发生偏移的共价键
C . 氢键是一种比较弱的化学键
D . 水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在
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| 8. 单选题 | 详细信息 |
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共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 （ ）
①Na2O2②SiO2③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
A . ①②④
B . ①③⑥
C . ②④⑥
D . ③④⑤
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| 9. 单选题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( )
A . 白磷(P4)分子中每个磷原子的最外电子层都形成了8电子的结构
B . MgCl2晶体中存在离子键和共价键
C . 碘发生升华时，吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键
D . 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
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| 10. 推断题 | 详细信息 |
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A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的电子层结构；
C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。 请回答下列问题：
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