题目

碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO4为原料制备少量MnCO3并研究其性质，制备MnCO3的装置如图1所示。已知： MnCO3难溶于水、乙醇，100℃开始分解。 请回答下列问题： （1） 仪器B的名称为。 （2） 在烧瓶中加入一定量的KMnO4固体，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，其反应的化学方程式为， 反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时， c(Mn2+)迅速增大的原因是。 （3） 反应一段时间后， 当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH4HCO3溶液充分反应生成MnCO3。生成MnCO3的离子方程式为。 （4） 实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再， 即 得到干燥的MnCO3固体。用乙醇洗涤的优点是 。 （5） 在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。则A点的成分为(填化学式)，B→C反应的化学方程式为。 答案： 【1】恒压滴液漏斗 【1】2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【2】反应产生的Mn2+对反应具有催化作用 【1】Mn2++2HCO3−=MnCO3↓+CO2↑+H2O 【1】低温烘干【2】防止潮湿的MnCO3被空气氧化 【1】MnO2【2】2Mn2O3=900°C4MnO+O2↑

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